【正文】 2分別表示兩個(gè)終態(tài)的焓值，則有：(A) H1 H2 (B) H1= H2 (C) H1 H2 (D) H1=H28. 下列諸過程可應(yīng)用公式 dU = (Cp nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是： (A) 實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (D) 量熱彈中的燃燒過程 9. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K， kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) kPa的終態(tài)，該氣體的ΔU為： ( ) (A) 1702 J (B) J (C) J (D) 1702 J14. 人在室內(nèi)休息時(shí)，大約每天要吃 kg 的酐酪（攝取的能量約為 4000 kJ）。16. 從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的觀點(diǎn)看，對(duì)理想氣體封閉體系在Wf =0、體積不變，吸熱時(shí)體系中粒子： (A) 能級(jí)提高，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化 (B) 能級(jí)提高，但各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變 (C) 能級(jí)不變，但能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化 (D) 能級(jí)不變，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變 20. 完全燃燒 8 dm3乙炔，需空氣的體積為： ( ) (A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC*第三章 熱力學(xué)第二定律物化試卷（一）1．理想氣體絕熱向真空膨脹，則： (A) ΔS = 0 ， W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0 2．熵變?chǔ)是： (1) 不可逆過程熱溫商之和 (2) 可逆過程熱溫商之和 (3) 與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù) (4) 與過程有關(guān)的狀態(tài)函數(shù) 以上說法正確的是： (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 10． 在一簡(jiǎn)單的(單組分,單相,各向同性)封閉體系中,恒壓只做膨脹功的條件下,吉布斯自由能值隨溫度升高如何變化? (A) (?G/?T)p 0 (B) (?G/?T)p 0 (C) (?G/?T)p= 0 (D) 視具體體系而定 16． 熱力學(xué)第三定律可以表示為：(A) 在0 K時(shí),任何晶體的熵等于零 (B) 在0 K時(shí),任何完整晶體的熵等于零(C) 在0 ℃時(shí),任何晶體的熵等于零 (D) 在0 ℃時(shí),任何完整晶體的熵等于零 3． 1 mol Ag(s) K,已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag(s)的C(V, m)= J/(K6． CO 理想氣體的摩爾統(tǒng)計(jì)熵Sm(統(tǒng)計(jì))、摩爾量熱熵Sm(量熱)與殘余熵Sm(殘余)之間的關(guān)系近似為： (A) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))Sm(量熱) (B) Sm(殘余)=Sm(統(tǒng)計(jì))+Sm(量熱)(C) Sm(殘余)+Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱) (D) Sm(殘余)Sm(統(tǒng)計(jì))=Sm(量熱)7． 在300℃時(shí),2 mol某理想氣體的吉布斯自由能G與赫姆霍茲自由能F的差值為： (A) GF= kJ (B) GF= kJ (C) GF= kJ (D) GF= kJ14． 1 mol某氣體的狀態(tài)方程為 pV(m)= RT + bp，b 為不等于零的常數(shù)，則下列結(jié)論正確的是：(A) 其焓H只是溫度T的函數(shù) (B) 其內(nèi)能U只是溫度T的函數(shù) (C) 其內(nèi)能和焓都只是溫度T的函數(shù) (D) 其內(nèi)能和焓不僅與溫度T有關(guān)，還與氣體的體積V(m)或壓力p有關(guān) 該過程的： (A) ΔvapSm= 0 (B) ΔvapGm= 0 (C) ΔvapHm= 0 (D) ΔvapUm= 0 18． kPa下,110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個(gè)關(guān)系式不成立? (A) ΔS(體) 0 (B) ΔS(環(huán))不確定 (C) ΔS(體)+ΔS(環(huán))0 (D) ΔS(環(huán)) 0 4. 已知 K 時(shí)，液體 A 的飽和蒸氣壓為 kPa，另一液體 B 可與 A 構(gòu)成理想液體混合物。8. 在50℃時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A，B兩液體形成理想溶液。11. 對(duì)于理想溶液,下列偏微商不為零的是：(A) [?(ΔmixG/T)/ ?T]p (B) [?(ΔmixS)/ ?T]p (C) [?(ΔmixF)/ ?T]p (D) [?(ΔmixG)/ ?T]p 17. 在 kg H2O 中含 kg 某純非電解質(zhì)的溶液，于 K 時(shí)結(jié)冰，已知水的凝固點(diǎn)降低常數(shù) Kf為 Kkg/mol。20. 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液體混合物,在T 時(shí),測(cè)得總蒸氣壓為29 398 Pa，蒸氣中丙酮的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)y2= ,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571 Pa，則在溶液中氯仿的活度a1為： (A) (B) (C) (D) BDBAC DCBDC DCCAC DDBAC物化試卷（二）1. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 (A) 和純水 (B)。4. 關(guān)于亨利系數(shù),下列說法中正確的是：(A)其值與溫度、濃度和壓力有關(guān) (B)其值與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度有關(guān) (C)其值與溫度、溶劑性質(zhì)和濃度有關(guān) (D)其值與溫度、溶質(zhì)和溶劑性質(zhì)及濃度的標(biāo)度有關(guān) 7. 已知在373 K時(shí),液體A的飽和蒸氣壓為66 662 Pa，液體B的飽和蒸氣壓為101 325 Pa，設(shè)A和B構(gòu)成理想液體混合物， 時(shí)，氣相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：(A) (B) (C) (D) 12. (1) 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類，降低混凝土的固化溫度。15. 海水不能直接飲用的主要原因是： (A) 不衛(wèi)生 (B) 有苦味 (C) 含致癌物 (D) 含鹽量高 19. 若 (?lnp/?y(A))T 0，即在氣相中增加 A 組分的摩爾分?jǐn)?shù)，使總蒸氣壓降低，則：(A) 液相中 A 的濃度大于它在氣相中的濃度 (B) 液相中 A 的濃度小于它在氣相中的濃度 (C) 液相中 A 的濃度等于它在氣相中的濃度 (D) 不能確定 A 在液相中或氣相中哪個(gè)濃度大4. 某一水溶液中有 n種溶質(zhì)，其摩爾分?jǐn)?shù)分別是 x1,x2,...,xn,若使用只允許水出入的半透膜將此溶液與純水分開,當(dāng)達(dá)到滲透平衡時(shí)水面上的外壓為 pw,溶液面上外壓為 ps，則該體系的自由度數(shù)為： (A) f=n (B) f=n+1 (C) f=n+2 (D) f=n+35. NaCl 水溶液和純水經(jīng)半透膜達(dá)成滲透平衡時(shí)，該體系的自由度是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 411. 某一物質(zhì) X在三相點(diǎn)時(shí)的溫度是20℃,壓力是2個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓。16. 在 K 時(shí)，某有機(jī)液體 A 和 B 的蒸氣壓分別為 p 和 3p，A和B 的某混合物為理想液體混合物，并在 K，2p 時(shí)沸騰，那么 A 在平衡蒸氣相中的摩爾分?jǐn)?shù)是多少？ (A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4 10H2O (D),在DBC區(qū)中存在： (A) 水合物D和溶液 (B) 水合物D和純Na2SO4及純NaCl三相共存 (C) 水合物D,NaCl和組成為F的溶液 (D) 純NaCl,純Na2SO4和水溶液 ACACC BBBCD CDCCA BABBB物化試卷（二）1. Fe(s)、FeO(s)、Fe3O4(s)與CO(g)、CO2(g)達(dá)到平衡時(shí),其獨(dú)立化學(xué)平衡數(shù) R、組分?jǐn)?shù) C 和自由度數(shù) f 分別為： (A) R = 3；C= 2；f= 0 (B) R = 4；C= 1；f= 1 (C) R = 1；C= 4；f= 2 (D) R = 2；C= 3；f= 1 5H2O， FeCl32H2O(s)、H2SO45. 將 AlCl3溶于水中全部水解，此體系的組分?jǐn)?shù) C 是： (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 9. CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(g)構(gòu)成的一個(gè)平衡物系,其組分?jǐn)?shù)為：(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5 14. 水的三相點(diǎn)附近, kJ/ kJ/mol。17. 二元合金處于低共熔溫度時(shí),物系的自由度為： (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=220. H2OKNO3NaNO3的相圖如下,則BEC相區(qū)內(nèi)是： (A) 純NaNO3和其飽和溶液 (B) 純KNO3和其飽和溶液 (C) 含有NaNO3和KNO3的不飽和溶液和溶液的單相區(qū) (D) KNO3,NaNO3和組成為E的飽和溶液三相共存 DCCCC BADBB DDCBB CACAD *第六章 化學(xué)平衡物化試卷（一）1. 某溫度時(shí),NH4Cl(s)分解壓力是標(biāo)準(zhǔn)壓力,則分解反應(yīng)的平衡常數(shù)為： (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8 K 的恒溫環(huán)境中，內(nèi)有水及其相平衡的水蒸氣。8． 在 T，p 時(shí)，理想氣體反應(yīng) C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx為： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT)12． 對(duì)于理想氣體間反應(yīng)，以各種形式表示的平衡常數(shù)中，其值與溫度和壓力皆有關(guān)系的是：(A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx 17． 能量零點(diǎn)的不同選擇，在下面諸結(jié)論中哪一種說法是錯(cuò)誤的： (A) 影響配分函數(shù)的計(jì)算數(shù)值 (B) 影響 U，H，F(xiàn)，G 的數(shù)值(C) 影響 Boltzmann分布數(shù) N 的數(shù)值 (D) 影響能級(jí)能量εi的計(jì)算數(shù)值 3. 化學(xué)反應(yīng)等溫式 ΔrGm= + RTlnQa，當(dāng)選取不同標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，反應(yīng)的 將改變，該反應(yīng)的 ΔrGm和 Qa將： (A) 都隨之改變 (B) 都不改變 (C) Qa變，ΔrGm不變 (D) Qa不變，ΔrGm 改變7. 在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是： (A) (B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm 11. 在溫度為T，壓力為p時(shí)，反應(yīng)3O2(g)＝2O3(g) 的Kp與Kx的比值為 (A) RT (B) p (C)１／(RT) (D)１／p15. 理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí),應(yīng)用下列哪個(gè)關(guān)系式？(A) ΔrGm= RTln (B) = RTln (C) = RTlnKx (D) = RTln19. 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體的反應(yīng)達(dá)到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒溫下加入一定量的惰性氣體，則平衡將：(A) 向右移動(dòng) (B) 向左移動(dòng) (C) 不移動(dòng) (D) 無法確定4． 粒子的配分函數(shù)q是：(A) 一個(gè)粒子的 (B) 對(duì)一個(gè)粒子的玻茲曼因子取和(C) 粒子的簡(jiǎn)并度和玻茲曼因子的乘積取和 (D) 對(duì)一個(gè)粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子取和 9．雙原子分子在溫度很低時(shí)且選取振動(dòng)基態(tài)能量為零，則振動(dòng)配分函數(shù)值為： (A) = 0 (B) = 1 (C) 0 (D) 113． H2O 分子氣體在室溫下振動(dòng)運(yùn)動(dòng)時(shí)C（V,m） 的貢獻(xiàn)可以忽略不計(jì)。17．雙原子分子的振動(dòng)配分函數(shù) q =1/{1exp(hn/kT)} 是表示： (A) 振動(dòng)處于基態(tài) (B) 選取基態(tài)能量為零(C) 振動(dòng)處于基態(tài)且選基態(tài)能量為零 (D) 振動(dòng)可以處于激發(fā)態(tài)，選取基態(tài)能量為零 20．一個(gè)體積為V、粒子質(zhì)量為m的離域子體系，其最低平動(dòng)能級(jí)和其相鄰能級(jí)的間隔是： (A) (B) 3 (C) 4 (D) 9 DDBDC DCDBA DBDBD BDDAB *第八章 電解質(zhì)溶液 物化試卷（一）1. 離子電遷移率的單位可以表示成： (A) ms1當(dāng)溫度與溶液濃度一定時(shí)，離子淌度是一定的，則 25℃時(shí)， molm2m2ｓ