【正文】 蒸鎦法提純某不溶于水的有機(jī)物時(shí)，體系的沸點(diǎn)將： (A) 必低于 K (B) 必高于 K(C) 取決于水與有機(jī)物的相對(duì)數(shù)量 (D) 取決于有機(jī)物的分子量大小18. 區(qū)域熔煉技術(shù)主要是應(yīng)用于： (A) 制備低共熔混合物 (B) 提純 (C) 制備不穩(wěn)定化合物 (D) 獲得固熔體 14. 當(dāng)克勞修斯克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)，則：(A) p必隨T之升高而降低 (B) p必不隨T而變 (C) p必隨T之升高而變大 (D) p隨T之升高可變大或減少 15. 在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與T的關(guān)系為： lg(p/Pa) = 2265/T + ,某高原地區(qū)的氣壓只有59 995 Pa,則該地區(qū)水的沸點(diǎn)為：(A) K (B) K (C) ℃ (D) 373 K下列哪一種說(shuō)法是不正確的：(A) 在20℃以上 X 能以液體存在 (B) 在20℃以下 X 能以固體存在(C) 在25℃,標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下液體 X 是穩(wěn)定的 (D) 在25℃時(shí),液體 X 和固體 X 具有相同的蒸氣壓 8. ,，則在一定溫度下與水蒸氣平衡的含水鹽最多為： (A) 3種 (B) 2種 (C) 1種 (D) 不可能有共存的含水鹽 9. 由CaCO3(s),CaO(s),BaCO3(s),BaO(s)及CO2(s)構(gòu)成的平衡體系,其自由度為： (A) f=2 (B) f=1 (C) f=0 (D) f=3 10. 三相點(diǎn)是： (A) 某一溫度,超過(guò)此溫度,液相就不能存在 (B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點(diǎn)的某一溫度 (C) 液體的蒸氣壓等于25℃時(shí)的蒸氣壓三倍數(shù)值時(shí)的溫度 (D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時(shí)的溫度和壓力 6. 在 101 325 Pa 的壓力下，I2在液態(tài)水和 CCl4中達(dá)到分配平衡 (無(wú)固態(tài)碘存在)，則該體系的自由度數(shù)為： (A) f*= 1 (B) f*= 2 (C) f*= 0 (D) f*= 3 3. 某體系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡：H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) C 為：(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=420. 兩只各裝有1 kg水的燒杯, mol蔗糖, mol NaCl, 按同樣速度降溫冷卻,則： (A) 溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰 (B) 兩杯同時(shí)結(jié)冰 (C) 溶有NaCl的杯子先結(jié)冰 (D) 視外壓而定 ABADB DCCBA ACBDD CABAA*第五章 相平衡 物化試卷（一）1. NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達(dá)平衡時(shí),有： (A) C= 2，Φ = 2，f= 2 (B) C= 1，Φ = 2，f= 1 (C) C= 2，Φ = 3，f= 2 (D) C= 3，Φ = 2，f= 3 18. 已知水在正常冰點(diǎn)時(shí)摩爾熔化焓ΔfusH =6025 J/mol, K ,該溶液的x(B)：(A) (B) (C) (D) 16. 自然界中，有的高大樹(shù)種可以長(zhǎng)到 100 m以上，能夠提供營(yíng)養(yǎng)及水位到樹(shù)冠的主要?jiǎng)恿κ鞘裁矗?(A) 因外界大氣壓引起的樹(shù)干內(nèi)導(dǎo)管的空吸作用 (B) 樹(shù)干中微導(dǎo)管的毛細(xì)作用(C) 樹(shù)內(nèi)體液含鹽濃度高，滲透壓大 (D) 營(yíng)養(yǎng)和水分自雨水直接落到樹(shù)冠上14. 鹽堿地的農(nóng)作物長(zhǎng)勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (A) 天氣太熱 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分從植物向土壤倒流 為達(dá)到此目的，選用下列幾種鹽中的哪一種比較理想？(A) NaCl (B) NH4Cl (C) CaCl2 (D) KCl 11. 質(zhì)量摩爾濃度凝固點(diǎn)降低常數(shù) Kf，其值決定于： (A) 溶劑的本性 (B) 溶質(zhì)的本性 (C) 溶液的濃度 (D) 溫度8. 對(duì)于非電解質(zhì)溶液,下述說(shuō)法中正確的是：(A) 溶液就是多種液態(tài)物質(zhì)組成的混合物 (B) 在一定溫度下,溶液的蒸氣壓一定小于純?nèi)軇┑恼魵鈮?(C) 在有限濃度范圍內(nèi),真實(shí)溶液的某些熱力學(xué)性質(zhì)與理想溶液相近似 (D) 溶液濃度選擇不同標(biāo)度時(shí),其化學(xué)勢(shì)也不同 6. 真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是： (A) ?=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體 (B) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體(C) ?=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體 (D) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體5. 已知373 kPa, kPa。3. 已知 373 K 時(shí)，液體A的飽和蒸氣壓為 50000 Pa，液體 B 的飽和蒸氣壓為100000 Pa，A和B構(gòu)成理想液體混合物， 時(shí)，氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：(A) 1/ (B) 1/2 (C) 1/ (D) 1/3 經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是：(A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 視溫度而定19. 已知H2O(l) kJ/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,其沸點(diǎn)升高10 K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為：(A) (B) (C) (D) 該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量最接近于： (A) kg/mol (B) kg/mol (C) kg/mol (D) kg/mol 15. 為馬拉松運(yùn)動(dòng)員沿途準(zhǔn)備的飲料應(yīng)該是哪一種？ (A) 高脂肪、高蛋白、高能量飲料 (B) 20% 葡萄糖水 (C) 含適量維生素的等滲飲料 (D) 含興奮劑的飲料 16. 下述方法中，哪一種對(duì)于消滅螞蝗比較有效？ (A) 擊打 (B) 刀割 (C) 晾曬 (D) 撒鹽 12. 冬季建筑施工中，為了保證施工質(zhì)量，常在澆注混凝土?xí)r加入少量鹽類，其主要作用是？ (A) 增加混凝土的強(qiáng)度 (B) 防止建筑物被腐蝕 (C) 降低混凝土的固化溫度 (D) 吸收混凝土中水份13. 由滲透壓法測(cè)得的分子量為： (A) 重均分子量 (B) 粘均分子量 (C) 數(shù)均分子量 (D) 上述都不是10. 2 mol A物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物, m3/mol, m3/mol,則混合物的總體積為：(A) m3 (B) m3 (C) m3 (D) m3 氣液平衡時(shí),，則在氣相中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： (A) (B) (C) (D) 7. 在恒溫恒壓下形成理想液體混合物的混合吉布斯自由能ΔmixG ≠ 0，恒溫下ΔmixG 對(duì)溫度T求導(dǎo)： (A) (?ΔmixG/?T)T 0 (B) (?ΔmixG/?T)T 0 (C) (?ΔmixG/?T)T = 0 (D) (?ΔmixG/?T)T≠ 0 當(dāng) A 在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 1/2 時(shí)，A 在氣相中的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2/3 時(shí)， K時(shí)，液體 B 的飽和蒸氣壓應(yīng)為： (A) kPa (B) kPa (C) kPa (D) kPa 5. 關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是： (A)若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律,則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨利定律 (B)溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確(C)因?yàn)楹嗬墒窍∪芤憾?所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律 (D)溫度一定時(shí),在一定體積的溶液中溶解的氣體體積與該氣體的分壓力無(wú)關(guān) 3. 在400 K時(shí)，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)溶液中 A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，則氣相中 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： (A) (B) (C) (D) 19． 根據(jù)熵的統(tǒng)計(jì)意義可以判斷下列過(guò)程中何者的熵值增大？(A) 水蒸氣冷卻成水 (B) 石灰石分解生成石灰 (C) 乙烯聚合成聚乙烯 (D) 理想氣體絕熱可逆膨脹 20． 理想氣體從狀態(tài) I 經(jīng)自由膨脹到狀態(tài) II，可用哪個(gè)熱力學(xué)判據(jù)來(lái)判斷該過(guò)程的自發(fā)性？ (A) ΔH (B) ΔG (C) ΔS (D) ΔUCBAAA ACCDB AADBA CBBBC*第四章 溶液物化試卷（一） 1. 在 298 K 時(shí)，A和B兩種氣體單獨(dú)在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為 k(A)和 k(B)，且知 k(A) k(B)，則當(dāng) A 和 B 壓力（平衡時(shí)的）相同時(shí)，在一定量的該溶劑中溶解的關(guān)系：(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量 (C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量與 B 的量無(wú)法比較 17． 將 1 mol 甲苯在 kPa，110 ℃（正常沸點(diǎn)）下與 110 ℃的熱源接觸，使它向真空容器中汽化，完全變成 kPa 下的蒸氣。15． 苯的正常沸點(diǎn)為 80℃，估計(jì)它在沸點(diǎn)左右溫度范圍內(nèi)，溫度每改變 1℃，蒸氣壓的變化百分率約為：(A) 3% (B) 13% (C) 47% (D) 難以確定 11． 從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出 (?U/?S)v等于： (A) (?H/?S)p (B) (?F/?V)T (C) (?U/?V)s (D) (?G/?T)p12． 某氣體狀態(tài)方程為p =f(V)T，f(V) 僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而： (A) 增加 (B) 下降 (C) 不變 (D) 難以確定 13． 對(duì)于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是： (A) (?H/?S)p = T (B) (?F/?T)v = S (C) (?H/?p)s = V (D) (?U/?V)s = p 8． 正常沸點(diǎn)時(shí)液體氣化為蒸氣的過(guò)程在定壓下升高溫度時(shí)體系的ΔvapG值應(yīng)如何變化？ (A) ΔvapG＝ 0 (B) ΔvapG≥ 0 (C) ΔvapG＜ 0 (D) ΔvapG＞ 0 9． 25℃時(shí)，1 mol 理想氣體等溫膨脹，壓力從 10個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓變到1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓，體系吉布斯自由能變化多少？ (A) kJ (B) kJ (C) kJ (D) kJ 5． 從多孔硅膠的強(qiáng)烈吸水性能說(shuō)明在多孔硅膠吸水過(guò)程中,自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較,化學(xué)勢(shì)高低如何?(A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可比較 mol),則其熵變?yōu)椋?(A) J/K (B) J/K (C) J/K (D) J/K 則：(A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS 0，ΔrG 0 (B) ΔrU 0，ΔrH 0，ΔrS 0，ΔrG 0 (C) ΔrU = 0，ΔrH 0，ΔrS 0，ΔrG 0 (D) ΔrU 0，ΔrH 0，ΔrS = 0，ΔrG 02． 用 1 mol 理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得 ΔS = J/K，則體系的吉布斯自由能變化為： (A) ΔG = J (B) ΔG J (C) ΔG J (D) ΔG = 0 17．下列四種表述：(1) 等溫等壓下的可逆相變過(guò)程中，體系的熵變?chǔ) =ΔH相變/T相變(2) 體系經(jīng)歷一自發(fā)過(guò)程總有 ΔS 0(3) 自發(fā)過(guò)程的方向就是混亂度增加的方向 (4) 在絕熱可逆過(guò)程中，體系的熵變?yōu)榱?兩者都不正確者為： (A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4) 18． 在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮氣體，此過(guò)程的熵變?yōu)椋?(A) 大于零