【正文】 (B) 等于零 (C) 小于零 (D) 不能確定15． 重結(jié)晶制取純鹽的過(guò)程中，析出的 NaCl 固體的化學(xué)勢(shì)與母液中 NaCl 的化學(xué)勢(shì)比較，高低如何？(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比較 11． 某氣體的狀態(tài)方程為pV(m) = RT +αp，其中α為大于零的常數(shù)，該氣體經(jīng)恒溫膨脹，其熱力學(xué)能： (A) 不變 (B) 增大 (C) 減少 (D) 不能確定 12． 下列四個(gè)關(guān)系式中,哪一個(gè)不是麥克斯韋關(guān)系式?(A) (?T/?V)s=(TV/TS)p (B) (?T/?p)s=(?V/?S)p (C) (?S/?V)T=(Tp/TT)v (D) (?S/?p)T= (?V/?T)p13． 下列各式中哪個(gè)是化學(xué)勢(shì)？ (A) (?H/?n(B))T,S, (B) (?F/?n(B))T,p, (C) (?G/?n(B))T,V, (D) (?U/?n(B))S,V, 8． 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變?chǔ)(體)及環(huán)境熵變?chǔ)(環(huán))為： (A) ΔS(體) 0 , ΔS(環(huán)) 0 (B)ΔS(體) 0 , ΔS(環(huán)) 0 (C) ΔS(體) 0 , ΔS(環(huán))= 0 (D)ΔS(體) 0 , ΔS(環(huán))= 0 9．一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行,問(wèn)下列各組答案中,哪一個(gè)是正確的? (A) ΔS(體)0, ΔS(環(huán))0 (B) ΔS(體)0,ΔS(環(huán))0 (C) ΔS(體)0, ΔS(環(huán))=0 (D) ΔS(體)0,ΔS(環(huán))=0 3． 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程： (A) 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài)(B) 從同一始態(tài)出發(fā)，不可能達(dá)到同一終態(tài) (C) 不能斷定 (A)、(B) 中哪一種正確(D) 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 19. 下述說(shuō)法正確的是： ( ) (A) 水的生成熱即是氧氣的燃燒熱 (B) 水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C) 水的生成熱即是氫氣的燃燒熱 (D) 水蒸氣的生成熱即是氫氣的燃燒熱 17. 若以B代表化學(xué)反應(yīng)中任一組分， 和 n(B)分別表示任一組分 B 在ξ= 0 及反應(yīng)進(jìn)度為ξ時(shí)的物質(zhì)的量，則定義反應(yīng)進(jìn)度為： ( )(A) ξ= n(B,0) n(B) (B) ξ= n(B)n(B,0) (C) ξ=[n(B)n(B,0) ]/νB (D) ξ=[n(B,0) n(B)]/νB15. 高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C(p,m) 為： ( ) (A) 6R (B) (C) 7R (D) 假定這些能量全部不儲(chǔ)存在體內(nèi)，為了維持體溫不變，這些能量全部變?yōu)闊崾购顾舭l(fā)。當(dāng)把容器加熱至Tx時(shí),從容器中逸出氣體在壓力為92834 Pa, K下, 立方米；則Tx 的值為： （ ） (A) K (B) K (C) K (D) K 12. 石墨的燃燒熱： ( )(A) 等于CO生成熱 (B) 等于CO2生成熱 (C) 等于金剛石燃燒熱 (D) 等于零 13. 298 K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔfH ： ( )(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能確定 10. 一定量的理想氣體從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1,V2，則： ( )(A) V1 V2 (B)V1 V2 (C) V1= V2 (D) 無(wú)法確定 6. 當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓： ( ) (A) 必定減少 (B) 必定增加 (C) 必定不變 (D) 不一定改變 4. 封閉體系恒壓過(guò)程中體系吸收的熱量Qp等于其焓的增量ΔH ，這種說(shuō)法：(A) 正確 (B) 需增加無(wú)非體積功的條件(C) 需加可逆過(guò)程的條件 (D) 需加可逆過(guò)程與無(wú)非體積功的條件 20． Cl2(g)的燃燒熱為何值? (A) HCl(g)的生成熱 (B) HClO3的生成熱 (C) HClO4的生成熱 (D) Cl2(g)生成鹽酸水溶液的熱效應(yīng)DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD物化試卷（二）1． 1mol 單原子分子理想氣體從 298 K， kPa 經(jīng)歷： ① 等溫, ② 絕熱, ③ 等壓三條途徑可逆膨脹,使體積增加到原來(lái)的2倍，所作的功分別為W1,W2,W3，三者的關(guān)系是： ( )(A) |W1||W2||W3| (B) |W2||W1||W3| (C) |W3||W2||W1| (D) |W3||W1||W2| 2. 下述說(shuō)法哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? ( )(A) 封閉體系的狀態(tài)與其狀態(tài)圖上的點(diǎn)一一對(duì)應(yīng) (B) 封閉體系的狀態(tài)即是其平衡態(tài) (C) 封閉體系的任一變化與其狀態(tài)圖上的實(shí)線一一對(duì)應(yīng) (D) 封閉體系的任一可逆變化途徑都可在其狀態(tài)圖上表示為實(shí)線18． 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，1mol石墨與氧氣反應(yīng)生成1mol二氧化碳的反應(yīng)熱為ΔH ，下列哪種說(shuō)法錯(cuò)誤 (A) ΔH 是CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱 (B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃燒熱 (D) ΔU ΔH16．凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等： (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱 若以下式為基本單元，則反應(yīng)進(jìn)度ξ應(yīng)是： H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) (A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol15． 欲測(cè)定有機(jī)物燃燒熱Qp,一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行,實(shí)測(cè)得熱效應(yīng)為Qv。11． 對(duì)于封閉體系，在指定始終態(tài)間的絕熱可逆途徑可以有: (A) 一條 (B) 二條 (C) 三條 (D) 三條以上 12． 某理想氣體的γ =Cp/Cv =,則該氣體為幾原子分子氣體? (A) 單原子分子氣體 (B) 雙原子分子氣體 (C) 三原子分子氣體 (D) 四原子分子氣體當(dāng)膨脹相同體積之后, 下述哪一種說(shuō)法正確? (A) 范德華氣體的熱力學(xué)能減少量比理想氣體多 (B) 范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體低 (C) 范德華氣體所做的功比理想氣體少 (D) 范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等 7. 一可逆熱機(jī)與另一不可逆熱機(jī)在其他條件都相同時(shí),燃燒等量的燃料,則可逆熱機(jī)拖動(dòng)的列車(chē)運(yùn)行的速度： (A) 較快 (B) 較慢 (C) 一樣 (D) 不一定4. 1 mol 373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水經(jīng)下列兩個(gè)不同過(guò)程變成373 K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的水氣， (1) 等溫等壓可逆蒸發(fā)， (2) 真空蒸發(fā) 這兩個(gè)過(guò)程中功和熱的關(guān)系為： (A) |W1| |W2| Q1 Q2 (B) |W1| |W2| Q1 Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1| |W2| Q1 Q2 5. 恒容下，一定量的理想氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)熱力學(xué)能將： (A) 降低 (B) 增加 (C) 不變 (D) 增加、減少不能確定 2. 下述說(shuō)法哪一個(gè)正確? (A) 熱是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度 (B) 溫度是體系所儲(chǔ)存熱量的量度 (C) 溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度 (D) 溫度是體系中微觀粒子平均平動(dòng)能的量度 范文范例參考*第二章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用物化試卷（一） 1．物質(zhì)的量為n的純理想氣體，該氣體在如下的哪一組物理量確定 之后，其它狀態(tài)函數(shù)方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p3. 有一高壓鋼筒，打開(kāi)活塞后氣體噴出筒外，當(dāng)筒內(nèi)壓力與筒外壓力相等時(shí)關(guān)閉活塞，此時(shí)筒內(nèi)溫度將： (A) 不變 (B) 升高 (C) 降低 (D) 無(wú)法判定 6. 在體系溫度恒定的變化中,體系與環(huán)境之間： (A) 一定產(chǎn)生熱交換 (B) 一定不產(chǎn)生熱交換 (C) 不一定產(chǎn)生熱交換 (D) 溫度恒定與熱交換無(wú)關(guān) 8. 始態(tài)完全相同(p1,V1,T1)的一個(gè)理想氣體體系，和另一個(gè)范德華氣體體系，分別進(jìn)行絕熱恒外壓(p0)膨脹。9．ΔH =Qp , 此式適用于下列哪個(gè)過(guò)程： (A) 理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 (C) 電解 CuSO4水溶液 (D) 氣體從 (298 K, 105 Pa) 可逆變化到 (373 K, 104 Pa) 10． 在 100℃ 和 25℃ 之間工作的熱機(jī)，其最大效率為： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % 13． 實(shí)際氣體絕熱恒外壓膨脹時(shí),其溫度將：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不變 (D) 不確定 14． 當(dāng)以5 mol H2氣與4 mol Cl2氣混合，最后生成2 mol HCl氣。 公式 Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn為:(A) 生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差 (B) 生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差 (C) 生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差 (D) 生成物與反應(yīng)物的總熱容差 17． 已知 1mol HCl的無(wú)限稀釋溶液與 1mol NaOH 的無(wú)限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)，熱效應(yīng)ΔrH = kJ/mol，則 1mol HNO3的無(wú)限稀釋溶液與 1mol KOH的無(wú)限稀釋溶液在恒溫恒壓下完全反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔrH 為： (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) = kJ/mol (D) 不能確定 19． 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),下述說(shuō)法哪些是正確的? (1) 在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (2) 在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (3) 在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (4) 在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,33. 凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( )(A) ΔU 0 , ΔH 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0 (C) ΔU 0 , ΔH 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不確定 5. 非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時(shí),下述答案中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? (A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 7. 一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) (1) 等溫壓縮，(2) 絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H1，H2分別表示兩個(gè)終態(tài)的焓值，則有：(A) H1 H2 (B) H1= H2 (C) H1 H2 (D) H1=H28. 下列諸過(guò)程可應(yīng)用公式 dU = (Cp nR)dT進(jìn)行計(jì)算的是： (A) 實(shí)際氣體等壓可逆冷卻 (B) 恒容攪拌某液體以升高溫度 (C) 理想氣體絕熱可逆膨脹 (D) 量熱彈中的燃燒過(guò)程 9. 1mol單原子分子理想氣體，從273 K， kPa, 經(jīng) pT=常數(shù) kPa的終態(tài)，該氣體的ΔU為： ( ) (A) 1702 J (B) J (C) J (D) 1702 J11. 一容器的容積為V1= 立方米,內(nèi)有壓力為94430 Pa, K的空氣。14. 人在室內(nèi)休息時(shí)，大約每天要吃 kg 的酐酪（攝取的能量約為 4000 kJ）。已知水的汽化熱為 44 kJ/mol，則每天需喝水： ( )(A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 16. 從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的觀點(diǎn)看，對(duì)理想氣體封閉體系在Wf =0、體積不變，吸熱時(shí)體系中粒子： (A) 能級(jí)提高，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化 (B) 能級(jí)提高，但各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變 (C) 能級(jí)不變，但能級(jí)上的粒子分布數(shù)發(fā)生變化 (D) 能級(jí)不變，且各能級(jí)上的粒子分布數(shù)不變 18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2