【正文】 ) μ1= 18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ZnO 　　　ΔcHm= kJ/mol Hg(l)+(1/2)O2　 HgO ΔcHm= kJ/mol 因此 Zn+HgO ZnO+Hg 的ΔrHm是： (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol 11. 一容器的容積為V1= 立方米,內(nèi)有壓力為94430 Pa, K的空氣。 19． 計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),下述說法哪些是正確的? (1) 在同一算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (2) 在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (3) 在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù) (4) 在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,39．ΔH =Qp , 此式適用于下列哪個(gè)過程： (A) 理想氣體從106 Pa反抗恒外壓105 Pa膨脹到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 (C) 電解 CuSO4水溶液 (D) 氣體從 (298 K, 105 Pa) 可逆變化到 (373 K, 104 Pa) 10． 在 100℃ 和 25℃ 之間工作的熱機(jī)，其最大效率為： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 % (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p7. 一可逆熱機(jī)與另一不可逆熱機(jī)在其他條件都相同時(shí),燃燒等量的燃料,則可逆熱機(jī)拖動的列車運(yùn)行的速度： (A) 較快 (B) 較慢 (C) 一樣 (D) 不一定16．凝固熱在數(shù)值上與下列哪一種熱相等： (A) 升華熱 (B) 溶解熱 (C) 汽化熱 (D) 熔化熱 6. 當(dāng)體系將熱量傳遞給環(huán)境之后,體系的焓： ( ) (A) 必定減少 (B) 必定增加 (C) 必定不變 (D) 不一定改變 15. 高溫下臭氧的摩爾等壓熱容C(p,m) 為： ( ) (A) 6R (B) (C) 7R (D) 8． 理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定, 此變化中的體系熵變ΔS(體)及環(huán)境熵變ΔS(環(huán))為： (A) ΔS(體) 0 , ΔS(環(huán)) 0 (B)ΔS(體) 0 , ΔS(環(huán)) 0 (C) ΔS(體) 0 , ΔS(環(huán))= 0 (D)ΔS(體) 0 , ΔS(環(huán))= 0 9．一個(gè)由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W(xué)反應(yīng)，在恒溫恒容下自發(fā)進(jìn)行,問下列各組答案中,哪一個(gè)是正確的? (A) ΔS(體)0, ΔS(環(huán))0 (B) ΔS(體)0,ΔS(環(huán))0 (C) ΔS(體)0, ΔS(環(huán))=0 (D) ΔS(體)0,ΔS(環(huán))=0 則：(A) ΔrU = 0，ΔrH = 0，ΔrS 0，ΔrG 0 (B) ΔrU 0，ΔrH 0，ΔrS 0，ΔrG 0 (C) ΔrU = 0，ΔrH 0，ΔrS 0，ΔrG 0 (D) ΔrU 0，ΔrH 0，ΔrS = 0，ΔrG 02． 用 1 mol 理想氣體進(jìn)行焦耳實(shí)驗(yàn)（自由膨脹），求得 ΔS = J/K，則體系的吉布斯自由能變化為： (A) ΔG = J (B) ΔG J (C) ΔG J (D) ΔG = 0 11． 從熱力學(xué)基本關(guān)系式可導(dǎo)出 (?U/?S)v等于： (A) (?H/?S)p (B) (?F/?V)T (C) (?U/?V)s (D) (?G/?T)p12． 某氣體狀態(tài)方程為p =f(V)T，f(V) 僅表示體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而： (A) 增加 (B) 下降 (C) 不變 (D) 難以確定 13． 對于不做非體積功的封閉體系，下面關(guān)系式中不正確的是： (A) (?H/?S)p = T (B) (?F/?T)v = S (C) (?H/?p)s = V (D) (?U/?V)s = p 3. 在400 K時(shí)，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時(shí)溶液中 A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ，則氣相中 B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為： (A) (B) (C) (D) 10. 2 mol A物質(zhì)和3 mol B物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物, m3/mol, m3/mol,則混合物的總體積為：(A) m3 (B) m3 (C) m3 (D) m3 19. 已知H2O(l) kJ/mol,某非揮發(fā)性物質(zhì)B溶于H2O(l)后,其沸點(diǎn)升高10 K,則該物質(zhì)B在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為：(A) (B) (C) (D) 6. 真實(shí)氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是： (A) ?=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體 (B) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的真實(shí)氣體(C) ?=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體 (D) p=標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的理想氣體14. 鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ (A) 天氣太熱 (B) 很少下雨 (C) 肥料不足 (D) 水分從植物向土壤倒流 3. 某體系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五種物質(zhì)，相互建立了下述三個(gè)平衡：H2O(g) + C(s) === H2(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) === H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s) === 2CO(g) 則該體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) C 為：(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=414. 當(dāng)克勞修斯克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r(shí)，則：(A) p必隨T之升高而降低 (B) p必不隨T而變 (C) p必隨T之升高而變大 (D) p隨T之升高可變大或減少 15. 在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與T的關(guān)系為： lg(p/Pa) = 2265/T + ,某高原地區(qū)的氣壓只有59 995 Pa,則該地區(qū)水的沸點(diǎn)為：(A) K (B) K (C) ℃ (D) 373 K7H2O，2FeCl34. 當(dāng)乙酸與乙醇混合反應(yīng)達(dá)平衡后，體系的獨(dú)立組分?jǐn)?shù) C 和自由度 f 應(yīng)分別為：(A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4 12. 哪一種相變過程可以利用來提純化學(xué)藥品? (A) 凝固 (B) 沸騰 (C) 升華 (D) (A)、(B)、(C)任一種 13. 在相圖上,當(dāng)體系處于下列哪一點(diǎn)時(shí)只存在一個(gè)相? (A) 恒沸點(diǎn) (B) 熔點(diǎn) (C) 臨界點(diǎn) (D) 低共熔點(diǎn) 19. 如圖所示,當(dāng)物系點(diǎn)在通過A點(diǎn)的一條直線上變動時(shí),則此物系的特點(diǎn)是：(A) B和C的百分含量之比不變 (B) A的百分含量不變 (C) B的百分含量不變 (D) C的百分含量不變 7． 25℃ kPa,此時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能ΔfGm 為 kJ/mol,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為：(A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol16． 在 298 K 時(shí),氣相反應(yīng)H2＋I(xiàn)2＝2HI的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化值＝16 778 J/mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù) 為：(A) (B) (C) 873 (D) 6. 某化學(xué)反應(yīng)在298 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值,則該溫度時(shí)反應(yīng)的K值將： (A) K= 0 (B) K 0 (C) K 1 (D) 0 K 1 14. 對一個(gè)理想氣體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與其標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化 ( ) 的關(guān)系有： (1) = exp(=/RT) (2) = exp(/RT) (3) Kx= exp(/RT) 其中關(guān)系正確的是： (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正確 (B) (1) 式正確 (C) (2) 式正確 (D) (3) 式正確3．近獨(dú)立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的 (A) 最概然分布公式不同 (B) 最概然分布公式相同 (C) 某一能量分布類型的微觀狀態(tài)數(shù)相同 (D) 以粒子配分函數(shù)表示的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計(jì)表達(dá)示相同 12．300 K時(shí),分布在J= 1轉(zhuǎn)動能級上的分子數(shù)是J= 0 能級上分子數(shù)的3exp()倍,則分子轉(zhuǎn)動特征溫度是：(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K N2和 CO 的摩爾熵的大小關(guān)系是： (A) Sm(CO) Sm( N2) (B) Sm(CO) Sm( N2) (C) Sm(CO) = Sm( N2) (D) 無法確定 3． 電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù) (ti) 與離子淌度 (Ui) 成正比。mol1 (B) λm(NH4+ ) = S7. CaCl2 摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl) (C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl) (D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +。mol1 (C) 淌度 U(Cl) = 737 m2dm3 NaOH 中 Na+的遷移數(shù) t1 與 s1 (B) m則它的C（p,m）/C（V,m）值為 （H2O 可當(dāng)作理想氣體）： (A) (B) (C) (D) 5．熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是： (A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, CV (D) H, G, CV 6．在平動、轉(zhuǎn)動、振動運(yùn)動對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)中，下述關(guān)系式中哪一個(gè)是錯(cuò)誤的? (A) Fr= Gr (B) Uv= Hv (C) C(V,v)= C(p,v) (D) C(p,t)= CV,16. 在 S，H，CV，G，F(xiàn) 幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級能量數(shù)值的選取無關(guān)的是： (A) S，H，CV，G，F(xiàn) (B) CV (C) CV，S (D)A，G，H 17. 300 K 時(shí)，某分子的基態(tài)能量是 J，其玻耳茲曼因子為：(A) (B) (C) (D) 8. 對理想氣體反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述關(guān)系正確的是：(A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp Kc 18． 最低能量零點(diǎn)選擇不同，對哪些熱力學(xué)函數(shù)值無影響： (A) U (B) S (C) G (D) H 9. 下述說法中哪一種正確？ (A) 增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w (B) 增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆w (C) 增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w (D) 增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關(guān) 2． 化學(xué)反應(yīng)體系在等溫等壓下發(fā)生Δξ= 1 mol 反應(yīng),所引起體系吉布斯自由能的改變值ΔrGm的數(shù)值正好等于體系化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能 (?G/?ξ)T,p, 的條件是： (A) 體系發(fā)生單位反應(yīng) (B) 反應(yīng)達(dá)到平衡 (C) 反應(yīng)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) (D) 無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng)則在三相點(diǎn)附近，冰的升華熱約為： (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol6. 298 K 時(shí)，蔗糖水溶液與純水達(dá)滲透平衡時(shí)，整個(gè)體系的組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度為：(A) C= 2，Φ = 2，f*= 1