【正文】 (C) f=0 (D) f=3 10. 三相點是： (A) 某一溫度,超過此溫度,液相就不能存在 (B) 通常發(fā)現(xiàn)在很靠近正常沸點的某一溫度 (C) 液體的蒸氣壓等于25℃時的蒸氣壓三倍數(shù)值時的溫度 (D) 固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力 14. 當(dāng)克勞修斯克拉貝龍方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則：(A) p必隨T之升高而降低 (B) p必不隨T而變 (C) p必隨T之升高而變大 (D) p隨T之升高可變大或減少 15. 在0℃到100℃的范圍內(nèi)，液態(tài)水的蒸氣壓p與T的關(guān)系為： lg(p/Pa) = 2265/T + ,某高原地區(qū)的氣壓只有59 995 Pa,則該地區(qū)水的沸點為：(A) K (B) K (C) ℃ (D) 373 K20. H2ONaClNa2SO4的三元系中,Na2SO4和H2O能形成水合物Na2SO47H2O，2FeCl3H2O(s)、H2SO44. 當(dāng)乙酸與乙醇混合反應(yīng)達平衡后，體系的獨立組分數(shù) C 和自由度 f 應(yīng)分別為：(A) C= 2，f= 3 (B) C= 3，f= 3 (C) C= 2，f= 2 (D) C= 3，f= 4 8. 在通常情況下,對于二組分物系能平衡共存的最多相為：A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 412. 哪一種相變過程可以利用來提純化學(xué)藥品? (A) 凝固 (B) 沸騰 (C) 升華 (D) (A)、(B)、(C)任一種 13. 在相圖上,當(dāng)體系處于下列哪一點時只存在一個相? (A) 恒沸點 (B) 熔點 (C) 臨界點 (D) 低共熔點 16. 在 400 K 時，液體 A 的蒸氣壓為 40000 Pa，液體 B 的蒸氣壓為 60000 Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時在液相中 A 的摩爾分數(shù)為 ，在氣相中B的摩爾分數(shù)為：(A) (B) (C) ( D) 19. 如圖所示,當(dāng)物系點在通過A點的一條直線上變動時,則此物系的特點是：(A) B和C的百分含量之比不變 (B) A的百分含量不變 (C) B的百分含量不變 (D) C的百分含量不變 4． 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的 = 5 kJ/mol時，該反應(yīng)能否進行？(A) 能正向自發(fā)進行 (B) 能逆向自發(fā)進行 (C) 不能判斷 (D) 不能進行7． 25℃ kPa,此時液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能ΔfGm 為 kJ/mol,則水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能為：(A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol11． 某實際氣體反應(yīng)在溫度為500 K、壓力為20260 kPa下的平衡常數(shù)Kf =2,則該反應(yīng)在500 K、 kPa下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為： (A) 2 (B) ＞ 2 (C) ＜ 2 (D) ≥ 2 16． 在 298 K 時,氣相反應(yīng)H2＋I2＝2HI的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化值＝16 778 J/mol，則反應(yīng)的平衡常數(shù) 為：(A) (B) (C) 873 (D) 20． 對于氣相反應(yīng)，當(dāng)體系總壓力 p 變化時： (A) 對 Kf 無影響 (B) 對 Kr 無影響 (C) 對 Kp無影響 (D) 對 Kf ，Kr，Kp 均無影響 CDACA DDDCC ADDAD CCBCA 物化試卷（二）1. 對反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) (A) =1 (B) =Kc (C) ＞Kc (D) ＜Kc 2. 一定溫度下, (1) Km , (2) (?G/?ξ)T,p , (3), (4) Kf四個量中，不隨化學(xué)反應(yīng)體系壓力及組成而改變的量是：(A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)6. 某化學(xué)反應(yīng)在298 K時的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負值,則該溫度時反應(yīng)的K值將： (A) K= 0 (B) K 0 (C) K 1 (D) 0 K 1 10. 已知分解反應(yīng) NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃時的平衡常數(shù)K= ,則此時NH2COONH4(s)的分解壓力為：(A) 1663０ Pa (B) 594００0 Pa (C) 5542 Pa (D) ２928 Pa 14. 對一個理想氣體化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與其標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化 ( ) 的關(guān)系有： (1) = exp(=/RT) (2) = exp(/RT) (3) Kx= exp(/RT) 其中關(guān)系正確的是： (A) (1)、(2) 和 (3) 式均正確 (B) (1) 式正確 (C) (2) 式正確 (D) (3) 式正確若往容器中充入氮氣，使體系的壓力增加一倍（體積不變），則 PCl5的解離度將：(A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 不定 3．近獨立定域粒子體系和經(jīng)典極限下的非定域粒子體系的 (A) 最概然分布公式不同 (B) 最概然分布公式相同 (C) 某一能量分布類型的微觀狀態(tài)數(shù)相同 (D) 以粒子配分函數(shù)表示的熱力學(xué)函數(shù)的統(tǒng)計表達示相同 8．雙原子分子以平衡位置為能量零點，其振動的零點能等于： (A) kT (B) (1/2)kT (C) hv (D) (1/2)hv12．300 K時,分布在J= 1轉(zhuǎn)動能級上的分子數(shù)是J= 0 能級上分子數(shù)的3exp()倍,則分子轉(zhuǎn)動特征溫度是：(A) 10 K (B) 15 K (C) 30 K (D) 300 K 15．晶體 CH3D 中的殘余熵S（0,m)為：(A) Rln2 (B) (1/2)Rln2 (C) (1/3)Rln2 (D) Rln4 16．在分子運動的各配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是： (A) 電子運動的配分函數(shù) (B) 平均配分函數(shù) (C) 轉(zhuǎn)動配分函數(shù) (D) 振動配分函數(shù) N2和 CO 的摩爾熵的大小關(guān)系是： (A) Sm(CO) Sm( N2) (B) Sm(CO) Sm( N2) (C) Sm(CO) = Sm( N2) (D) 無法確定 Ｖ1 (C) m23． 電解質(zhì)溶液中離子遷移數(shù) (ti) 與離子淌度 (Ui) 成正比。已知Λm(NH4Cl) = Smol1 (B) λm(NH4+ ) = SV1 (D) 淌度 U(Cl) = 108 m27. CaCl2 摩爾電導(dǎo)率與其離子的摩爾電導(dǎo)率的關(guān)系是： (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl) (C) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + 2λm(Cl) (D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) +。V1 mol1 (C) 淌度 U(Cl) = 737 m2mol1 ，則：(A) λm(Cl) = Sdm3 NaOH 中 Na+的遷移數(shù) t1 與 Ｖ1 (D) s1 s1 (B) m18．在 K kPa時，摩爾平動熵最大的氣體是： (A) H2 (B) CH4 (C) NO (D) CO2 則它的C（p,m）/C（V,m）值為 （H2O 可當(dāng)作理想氣體）： (A) (B) (C) (D) 10．分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動的能級間隔的大小順序是： (A) 振動能 轉(zhuǎn)動能 平動能 (B) 振動能 平動能 轉(zhuǎn)動能 (C) 平動能 振動能 轉(zhuǎn)動能 (D) 轉(zhuǎn)動能 平動能 振動能 5．熱力學(xué)函數(shù)與分子配分函數(shù)的關(guān)系式對于定域粒子體系和離域粒子體系都相同的是： (A) G, F, S (B) U, H, S (C) U, H, CV (D) H, G, CV 6．在平動、轉(zhuǎn)動、振動運動對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻中，下述關(guān)系式中哪一個是錯誤的? (A) Fr= Gr (B) Uv= Hv (C) C(V,v)= C(p,v) (D) C(p,t)= CV, 20． PCl5的分解反應(yīng)是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K達到平衡時， PCl5(g)有 % 分解，在573 K 達到平衡時，有 97% 分解，則此反應(yīng)為： (A) 放熱反應(yīng) (B) 吸熱反應(yīng) (C) 即不放熱也不吸熱 (D) 這兩個溫度下的平衡常數(shù)相等BBCCD CCBDA DCDBB CCCCB*第七章 統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)物化試卷（一）1． 玻爾茲曼熵定理一般不適用于：(A) 獨立子體系 (B) 理想氣體 (C) 量子氣體 (D) 單個粒子 16. 在 S，H，CV，G，F(xiàn) 幾個熱力學(xué)函數(shù)中，其數(shù)值與最低能級能量數(shù)值的選取無關(guān)的是： (A) S，H，CV，G，F(xiàn) (B) CV (C) CV，S (D)A，G，H 17. 300 K 時，某分子的基態(tài)能量是 J，其玻耳茲曼因子為：(A) (B) (C) (D) 12. 已知 445℃時, Ag2O(s) 的分解壓力為20 974 kPa，則此時分解反應(yīng) Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的 為： (A) J／mol (B) kJ／mol (C) kJ／mol (D) kJ／mol8. 對理想氣體反應(yīng) CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述關(guān)系正確的是：(A) Kx Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp Kc 4. 已知反應(yīng) 2NH3= N2+ 3H2在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 ，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：(A) 4 (B) (C) 2 (D) 118． 最低能量零點選擇不同，對哪些熱力學(xué)函數(shù)值無影響： (A) U (B) S (C) G (D) H13． 某低壓下的氣相反應(yīng),在 T＝200 K 時Kp＝ Pa，則Kc/(mol/cm)是： (A) 500 (B) 14000000 (C) 14000 (D) 9. 下述說法中哪一種正確？ (A) 增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆w (B) 增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆w (C) 增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w (D) 增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關(guān) 現(xiàn)充入惰性氣體（即氣體既不與水反應(yīng)，也不溶于水中），則水蒸氣的壓力： (A) 增加 (B) 減少 (C) 不變 (D) 惰性氣體壓力低于101 325 Pa，水蒸氣壓增加，高于101 325 Pa時，則減小。2． 化學(xué)反應(yīng)體系在等溫等壓下發(fā)生Δξ= 1 mol 反應(yīng),所引起體系吉布斯自由能的改變值ΔrGm的數(shù)值正好等于體系化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能 (?G/?ξ)T,p, 的條件是： (A) 體系發(fā)生單位反應(yīng) (B) 反應(yīng)達到平衡 (C) 反應(yīng)物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) (D) 無窮大體系中所發(fā)生的單位反應(yīng)18. 已知苯―乙醇雙液體系中, K, K,兩者的共沸組成為:%(摩爾分數(shù)), %的苯溶液,在達到氣液平衡后,氣相中含乙醇為y2,液相中含乙醇為x2。則在三相點附近，冰的升華熱約為： (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol10. 某一固體在25℃和標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下升華,這意味著： (A) 固體比液體密度大些 (B) 三相點的壓力大于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓 (C) 固體比液體密度小些 (D) 三相點的壓力小于標(biāo)準(zhǔn)大氣壓6. 298 K 時，蔗糖水溶液與純水達滲透平衡時，整個體系的組分