原電池原理的應(yīng)用第二課時(shí)-在線瀏覽
2025-01-09 19:22本頁面
【正文】 0－ 4 ＝ 4 答： …… － 根據(jù)電極反應(yīng)： 正極： 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ 得： 2 2 x y 解： 2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 4 2020/12/13 8 二、 問題討論 (1). (2). 金屬的腐蝕和防護(hù) 判斷下列裝置是否為原電池？若是， 指出電極名稱并寫出電極反應(yīng)式。 2020/12/13 13 Fe2O3 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜呈 酸性 。 CO2+H2O H2CO3 H++HCO 3 電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正極 C(+) 2H++2e=H2↑ O2+2H2O+4e=4OH 總反應(yīng) : Fe+2H+=Fe2+↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 2020/12/13 14 ㈡ 鋼鐵腐蝕的防護(hù)： 例 6： 改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：如將 Cr、 Ni等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼。 隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。 2020/12/13 16 犧牲陽極 的 陰極保護(hù)法 示意圖 2020/12/13 17 練 習(xí) 1。 （ 2） 中性或堿性 吸氧 Fe–2e＝ Fe2+ O2+2H2O+4e＝ 4OH－ 酸性 析氫 Fe–2e＝ Fe2+ 2H++2e＝ H2↑ 2020/12/13 18
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