【正文】 ,溶液中溶質(zhì)為 HCl和生成的氯化鈉 ,故 B正確。結(jié)合 pH和溶液溫度隨時間變化的圖像可知 D正確。向酸液中滴堿液時 pH由小于 7逐漸變大 。 3.(2022北京 ,19,1分 )納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。正鈦酸 (H4TiO4)在一 定條件下分解失水可制得納米 TiO2。B項 ,納米 TiO2 參與光催化反應(yīng) ,可 使吸附在其表面的甲醛被氧化 ,故添加到墻面涂料中 ,可消除甲醛 。D項 ,由題意知 ,正鈦酸 (H4TiO4)在一定 條件下分解失水可制得納米 TiO2,D中化學(xué)方程式正確。 下列說法正確的是 ? ( ) ? ,能緩解溫室效應(yīng) ①為置換反應(yīng) ,反應(yīng)②為分解反應(yīng) ①提高了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù) :CO2? C+O2 答案 AD A項 ,CO2和缺鐵性氧化物反應(yīng) ,可減少大氣中 CO2含量 ,能緩解溫室效應(yīng) 。C項 ,反應(yīng)①中 ,Fe(1y)O奪取了 CO2中的 O生成 Fe3O4, 故反應(yīng)①降低了鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù) 。 5.(2022內(nèi)蒙古呼和浩特 ,10,2分 )鈉是一種銀白色固體 ,放置在空氣中會迅速與氧氣反應(yīng)生成氧 化鈉 ,把鈉投入水中 ,與水劇烈反應(yīng) ,熔化成閃亮小球在水面上游動 ,生成了氫氧化鈉和氫氣。鈉 與水反應(yīng)放熱使鈉熔化 ,說明鈉的熔點較低 ,但鈉不是熔點最低的金屬 ,熔點最低的金屬是汞 ,B 錯誤 。將鈉投入硫酸銅溶液 中 ,鈉先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉 ,氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 ,D正確。以高嶺土 [主要成分為 Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下 : ? (1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物 ,分別為 SiO2和 (寫化學(xué)式 )。 (3)步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是 Na2SiO3溶液和通入的 CO2氣體反應(yīng)生成偏硅酸 (H2SiO3)沉淀和碳 酸氫鈉 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案 (1)Al2O3 (2)增大反應(yīng)物間的接觸面積 ,使其充分反應(yīng) (或增大反應(yīng)物間的接觸面積 ,加快反應(yīng)速率 ) (3)Na2SiO3+2H2O+2CO2? H2SiO3↓+2NaHCO3 (4)二氧化碳 (或 CO2) 解析 (1)根據(jù)高嶺土的主要成分中的組成元素可推知 ,另一種氧化物為氧化鋁 ,其化學(xué)式為 Al2O3。(3)步驟③中發(fā)生的 反應(yīng)是 Na2SiO3溶液與二氧化碳反應(yīng)生成偏硅酸沉淀和碳酸氫鈉 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2SiO3 +2H2O+2CO2? H2SiO3↓+2NaHCO3。 7.(2022山西 ,26,7分 ) 綜合分析上述材料 ,回答下列問題 : (1)南海豐富的資源中 ,油氣屬于 (填“純凈物”或“混合物” )。 (2)天然氣可壓縮儲存于鋼瓶中 ,用分子的觀點解釋其變化 。 (4)海洋魚類、海參、龍蝦富含的營養(yǎng)素是 。在資源的開發(fā)利用方 面你的一點建議是 。石油中各成分的沸點不同 ,加熱煉制石油可 以得到汽油、柴油、石蠟、瀝青等物質(zhì)。 (4)海洋魚類、海參、龍蝦中富含蛋白質(zhì)。 8.(2022重慶 B,19,4分 )空氣中的氧氣在細菌的作用下將輝銅礦中的硫化亞銅 (Cu2S)轉(zhuǎn)化成硫化 銅 (CuS),再把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的硫酸銅是“生物煉銅”的重要環(huán)節(jié)。 ? (1)硫化銅在水中可以產(chǎn)生極少量的 S2,其結(jié)構(gòu)示意圖為 ? ,則一個硫原子中含有 個電子。 (3)反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 。 答案 (1)16 (2)催化 (3)化合反應(yīng) (4)CuO+H2SO4? CuSO4+H2O 解析 (1)由 S2的結(jié)構(gòu)示意圖可知 ,硫原子中含有 2+8+82=16個電子。反應(yīng)②是硫化銅在細菌的催化作用下與氧氣 反應(yīng)生成硫酸銅。 (4)反應(yīng)③是氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水 ,反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 H2SO4+CuO? CuSO4+H2O。 某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅。 (2)圖中 C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入 B瓶中 ,裝置 D的作用是 。 實驗 1:用 pH試紙測試濾液 pH,其 pH約為 1。 你認為 , 可說明硫酸有剩余。 答案 (8分 ,每空 2分 )(1)如右圖所示 (2)吸收 SO2 (3)實驗 1 (4)產(chǎn)生有污染的氣體、原料利用率低、濃硫酸具有強腐蝕性、反應(yīng)需加熱不節(jié)能等 解析 (1)由題意知 ,SO2的密度大于空氣的密度 ,因此采用向上排空氣法收集 ,故長管進氣 ,短管 出氣。 (3)因為 Cu+2H2SO4(濃 )? CuSO4+SO2↑+2H2O,CuSO4溶液中 有 S? ,因此無論是否有硫酸剩余 ,加入 BaCl2溶液后都會生成白色沉淀 ,因此實驗 2無法作為有 硫酸剩余的依據(jù)。 24O?10.(2022江蘇蘇州 ,33,6分 )某化工廠用石灰石和廢銅屑等設(shè)計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流 程如下 : ? (1)X的化學(xué)式為 。 (3)石青的化學(xué)式為 2CuCO3 (4)若反應(yīng)④中硫酸銅、生石灰和水的化學(xué)計量數(shù)之比為 1∶ 1∶ 1,則其化學(xué)方程式為 。Cu(OH)2+CO2+3CaSO4 (4)CuSO4+CaO+H2O? Cu(OH)2+CaSO4 解析 (1)石灰石的主要成分是碳酸鈣 ,煅燒后生成氧化鈣和二氧化碳 ,故 X的化學(xué)式是 CO2。 (3)石青中含有氫元素 ,因此反應(yīng)物除了石灰石和硫酸銅以外 ,還有水 ,根據(jù)圖示可知 ,生成物是 二氧化碳、石青和硫酸鈣 ,故反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3CaCO3+3CuSO4+H2O? 2CuCO3 (4)氧化鈣與水混合反應(yīng)生成氫氧化鈣 ,氫氧化鈣再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣 ,當(dāng)反 應(yīng)物中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是 1∶ 1∶ 1時 ,其化學(xué)方程式是 CuSO4+CaO+H2O? Cu(OH)2+ CaSO4。下 列說法正確的是 ? ( ) M的化學(xué)式為 HCl ,乙烯制備裝置中溶液的 pH會增大 C組 教師專用題組 : 2CO2+2H2O? C2H4+3O2 答案 AD Na2SO4制備裝置中發(fā)生的反應(yīng)有 :燃煤煙氣中的二氧化硫與水化合生成亞硫酸 , 亞硫酸被氧氣氧化成硫酸 ,Na2SO4制備過程中還加入了海水 ,則推知 M為 HCl,A正確 。乙烯制備裝置中水不斷減少 ,硫酸的質(zhì)量分數(shù)不 斷增大 ,pH會不斷減小 ,C錯誤 。 2.(2022云南昆明 ,24,7分 )閱讀下面的科普材料。陸地上存在各種各樣的金屬礦藏。金屬作為金屬材料 ,其價值不僅取決于它在地殼 中的含量和獨特的性能 ,在很大程度上還取決于其冶煉的難易程度。但在 1886年以前 ,它的價格比黃金還高 ,其原因是冶煉成 本太高。 早在春秋戰(zhàn)國時期 ,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。 金屬除了有光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等共同的物理性質(zhì)外 ,還有各自的特性。常溫下大多數(shù)金屬是固體 ,但汞是液體。形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金 ,人造衛(wèi)星和宇宙飛船上的天 線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的 ,它具有形狀記憶功能 ,可揉成一團放入衛(wèi)星或宇宙飛船艙內(nèi) , 需要時可在一定條件下恢復(fù)原來的拋物面形狀。 人類每年要從自然界提取數(shù)以億噸計的金屬 ,但礦物的儲量有限 ,因此 ,對金屬資源的保護變得 迫在眉睫。 (2)鋁是地殼中含量最多的金屬元素 ,1886年以前鋁的價格比黃金還高的原因是 。 (4)金屬可以壓成片 ,抽成絲 ,利用了金屬的 性。 (6)保護金屬資源的途徑有 :① 防止金屬腐蝕 。③ 合理開采礦物 。 答案 (7分 )(1)白鎢礦 (2)冶煉成本太高 (3)2Al2O3? 4Al+3O2↑ (4)延展 (5)鈦鎳形狀記憶 (或形狀記憶 ) (6)金屬的回收利用 解析 (1)冶煉金屬鎢 ,應(yīng)該選用含有鎢元素的礦石 ,故可以選用白鎢礦 。(3)工業(yè)冶煉鋁是將氧化鋁在熔融狀態(tài)下電 解 ,生成鋁和氧氣 。(5)根據(jù)材料可 知 ,鈦鎳形狀記憶合金可以用來制造衛(wèi)星或宇宙飛船的天線 。 3.(2022北京 ,29,5分 )閱讀下面科普短