20xx屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)題型突破五科學(xué)探究題課件新人教版-在線瀏覽
2025-07-30 19:09本頁面
【正文】 鎂條表面的黑 色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是 _ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ _ 。 ( 2) 常溫下 ， 鎂條變黑可能與 O 2 、 CO 2 、水蒸氣有關(guān) ， 先充滿用 NaOH 濃溶液洗滌過的空氣再加入 2 m L 濃硫酸 ， 除去了二氧化碳和水蒸氣 ， 實驗 1 的目的是檢驗只有氧氣是否會使鎂條變黑。 (4) 證明 “ 鎂條變黑一定與 CO 2 有關(guān) ” ， 依據(jù)的兩個實驗是 2 、 5 。 (5) 由上述分析 ， 結(jié)合常溫下 ， 亞硫酸鈉 (Na 2 SO 3 ) 可與 O 2 發(fā)生化合反應(yīng) ， 先加入 4 m L 飽和 Na 2 SO 3 溶液再充滿 CO 2 ， 能除去氧氣 ， 鎂條始終無明顯變化 ， 說明鎂條只與二氧化碳、水接觸不會變黑；先加入 2 mL 蒸餾水再通入約 4 mL C O 2 ， 鎂條第 3 天開始變黑至第 20 天全部變黑 ， 由上述實驗可推知 ， 鎂條變黑的條件是水、二氧化 碳、氧氣。 (7) 欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽 ， 可選用稀鹽酸和澄清石灰水 ， 若產(chǎn)生 氣泡 ， 氣體能使澄清石灰水變渾濁 ， 說明含有碳酸鹽。 威海探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。溫度如何影響反應(yīng)速率呢？ 反應(yīng)物本身的性質(zhì) (或反應(yīng)物的組成和結(jié)構(gòu) ) 反應(yīng)物的濃度 (或氧氣的濃度 ) (2)猜想與假設(shè) 溫度越高，反應(yīng)速率越快。 觀察或測 量的量 產(chǎn)生相同體積 (一試管 )的氣體所需的時間 選用的 儀器 氣體發(fā)生裝置、秒表、膠頭滴管、水槽、大試管、 __________ 實驗步驟 __________________________________________________ __________________________________________________ __________________________________________________ 實驗現(xiàn)象 ________________________________________________________________________ 實驗結(jié)論 溫度越高，反應(yīng)速率越快。 (4)結(jié)論與解釋 從微觀的角度分析“溫度越高，反應(yīng)速率越快”的原因是_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。請據(jù)圖分析： 圖 Z5－ 2 時間 0～ t內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________，時間 t以后，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是______________________________________________。此類試題的特點是運用控制變量法設(shè)計多個實驗，記錄多組實驗數(shù)據(jù)，主要考查設(shè)計的某個實驗在探究過程中所起的作用或推斷實驗結(jié)論等。 (3)可利用控制變量法，其他條件相同，溫度不同，記錄產(chǎn)生相同體積 (一試管 )的氣體所需的時間，來確定溫度對反應(yīng)速率的影響。 (1)用控制變量法解決問題的思路： ① 明確探究問題； ②尋找影響因素； ③ 保持其他因素不變； ④ 改變研究因素 (2)對比實驗一般由兩個或兩個以上的實驗組成，在對比中可準(zhǔn)確找出不同條件對實驗結(jié)果的影響 類型 2 物質(zhì)變化及實驗現(xiàn)象的探究 例 4 實驗室開放日 ， 化學(xué)小組的同學(xué)來到實驗室 ， 對酸的性質(zhì)很感興趣 ， 向老師提出研究硝酸的性質(zhì) ， 老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進行了硝酸性質(zhì)的實驗探究。 (2) 將 Zn 片投入稀硝酸中 ， 預(yù)計將產(chǎn)生氫氣。 紅 [ 提出問題 ] ( 1 ) 石蕊溶液變色后為何會褪色？ ( 2 ) 上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？ [ 查閱資料 ] 看到如此異常的現(xiàn)象 ， 在老師的指導(dǎo)下 ， 同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料： ( 1 ) 硝酸可與 Zn 、 Cu 等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽 ，但不生成 H 2 。 NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 [ 猜想與分析 ] (1) 小明同學(xué)認為石蕊溶液變色后又褪色的原因是由于試管不干凈 ， 含有其他雜質(zhì)造成的 ， 要證明小明的觀點 ， 應(yīng)進行的操作是_ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ _ 。 [ 實驗探究 ] 小紅同學(xué)對硝酸與 Cu 反應(yīng)很感興趣 ， 便取了一小塊 Cu 片投入稀 HNO 3 中 ， 發(fā)現(xiàn) Cu 片溶解 ， 也出現(xiàn)了上述 Zn 與稀 HNO 3 反應(yīng)的類似現(xiàn)象 ， 確認生成了 NO ， 并在老師的幫助下 ，測出恰好反應(yīng)的 Cu 和 HNO 3 的質(zhì)量比為 8∶21 ， 由此獲得了 Cu 與稀 HNO 3 反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ __ _ _ _ _ _ __ _ __ _ _ _ _ _ _ 。 3Cu ＋ 8H NO 3 == =3Cu (NO 3 ) 2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H 2 O 銅不與稀 HC l 發(fā)生置換反應(yīng) ， 是因為銅的金屬活動性弱于氫；而稀 HNO 3 具有強的氧化性 ， 能與 Cu 發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 生成 NO 等物質(zhì) [ 解析 ] [ 猜想與分析 ] ( 1 ) 設(shè)計一個干凈的試管進行對比實驗 ，從而確定
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