【正文】 氧氣中燃燒生成四氧化三鐵?！鹃喿x實(shí)驗(yàn)】硫在氧氣中燃燒。發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生一種帶刺激性氣味的氣體。二氧化硫?qū)諝鈺?huì)造成嚴(yán)重污染。【結(jié)論】硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫。【閱讀實(shí)驗(yàn)】蠟燭在氧氣中燃燒，在酒精燈中點(diǎn)燃。、振蕩?！咎釂枴考瘹馄績?nèi)壁有水珠生成說明了什么？石灰水變渾濁說明瓶中產(chǎn)生了什么氣體？【回答】有水珠說明蠟燭燃燒有水生成，能使石灰水變渾濁，說明反應(yīng)有二氧化碳生成。請學(xué)生寫出此反應(yīng)的表達(dá)式。【思考并回答】（更劇烈），（活潑）【閱讀實(shí)驗(yàn)】將帶火星的木條伸入氧氣瓶中。【提問】為什么殘存火星的木條會(huì)再次燃燒起來？【思考并回答】因?yàn)檠鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，它可助燃（支持燃燒）。 結(jié)論：氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以支持燃燒（助燃）【講述】我們說一種物質(zhì)的性質(zhì)決定了他的用途，那么，氧氣有哪些用途？ 二、氧氣的用途（助燃）【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。能力：初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力。教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和操作方法。教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探索法。儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。教學(xué)過程：教師活動(dòng)：【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣制氧氣【問題】這個(gè)變化屬于什么變化？為什么？答：空氣中含有氮?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等。 教學(xué)意圖：通過復(fù)習(xí)空氣的組成，引導(dǎo)學(xué)生思考如何分離空氣制氧氣；激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣?！鹃喿x實(shí)驗(yàn)】分別用酒精燈同時(shí)加熱氯酸鉀和二氧化錳?！拘〗Y(jié)】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時(shí)產(chǎn)生氧氣，加熱二氧化錳不產(chǎn)生氧氣。氯酸鉀加熱至熔化后產(chǎn)生少量氣體，使帶火星木條復(fù)燃。教學(xué)意圖：進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條復(fù)燃?！鹃喿x實(shí)驗(yàn)】待試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣體時(shí)再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內(nèi)觀察?！∮^察記錄：試管內(nèi)迅速產(chǎn)生大量氣體，帶火星木條，復(fù)燃。教學(xué)意圖：通過認(rèn)真分析實(shí)驗(yàn)的發(fā)生、發(fā)展和條件，找出規(guī)律，促進(jìn)學(xué)生思維的發(fā)展?！締栴}】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)選用哪些儀器？用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？2．收集方法（1）排水法（氧氣不易溶于水）（2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大） 答：實(shí)驗(yàn)室制氧氣需用鐵架臺(tái)（帶鐵夾）、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞、酒精燈；用排水法或向上排空氣法收集氧氣。教學(xué)意圖：從氧氣的物理性質(zhì)思考、認(rèn)識(shí)問題，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰椭R(shí)遷移能力，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)與制法的關(guān)系。 （2）試管夾應(yīng)夾持試管中上部。 （4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入到接近瓶底?！　締栴}】用排氣法收集氧氣時(shí)如何驗(yàn)滿？如何檢驗(yàn)氧氣？3．操作要求 4．驗(yàn)滿方法 5．檢驗(yàn)方法答：用帶火星的木條伸到瓶口驗(yàn)滿；用帶火星的木條伸到瓶中檢驗(yàn)；記錄并加深理解。第三節(jié) 奇妙的二氧化碳學(xué)習(xí)目標(biāo)： ；學(xué)會(huì)鑒別二氧化碳。教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)兩種反應(yīng)的理解和區(qū)別。學(xué)生活動(dòng)：說說你已經(jīng)知道的大氣中二氧化碳的產(chǎn)生和消耗的途徑。實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳倒入平衡桿上的右邊袋子中，觀察是否還保持平衡。說明：右邊比左邊重。二氧化碳滅火器中裝的是液態(tài)二氧化碳，人工降雨和制造舞臺(tái)人造云霧的是固態(tài)二氧化碳。二氧化碳不經(jīng)過液態(tài)而直接變成氣態(tài)二氧化碳?，F(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁說明：汽水中溶有二氧化碳?，F(xiàn)象：塑料瓶癟了。結(jié)論：二氧化碳能溶于水?，F(xiàn)象：澄清變渾濁說明：二氧化碳能與澄清的石灰水反應(yīng)（常用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）反應(yīng)式：氫氧化鈣+二氧化碳碳酸鈣+水 Ca(OH)2 CO2 CaCO3 H2O二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。（2）二氧化碳既不能燃燒，也不能支持一般可燃物的燃燒；（3）二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。所以，在人群密集的地方，應(yīng)注意通風(fēng)換氣。二氧化碳對(duì)人體健康的影響空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)（%）對(duì)人體的影響1感到氣悶、頭暈、心悸4～5感到氣悶、頭痛、眩暈6使人神志不清、呼吸停止，以致死亡。教學(xué)設(shè)計(jì)：教師活動(dòng)：一、水是由什么組成的情景導(dǎo)入：P47“我們知道水既普通又寶貴。初步學(xué)會(huì)過濾的操作。 通過對(duì)水凈化方法的學(xué)習(xí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在生活生產(chǎn)中的廣泛運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)興趣。 通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生明白要從衛(wèi)生、健康的角度，正確選擇飲用水，感受化學(xué)對(duì)改善個(gè)人生活促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用，激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)建設(shè)家鄉(xiāng)的美好愿望。過濾的操作方法。教學(xué)方法：講授法、談話法、實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)式教學(xué)法等。閱讀、調(diào)查和討論：水的利用、地球上水資源的現(xiàn)狀和我們的對(duì)策。教學(xué)意旨：創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)興趣，在實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)觀察、分析和推理的能力。培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約用水、自覺保護(hù)水資源的意識(shí)。有很多國家和地區(qū)長期處于缺水狀態(tài)。水體的污染，進(jìn)一步加劇了水資源的危機(jī)。第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第一節(jié) 用微粒的觀點(diǎn)看物質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性：物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，微粒不斷運(yùn)動(dòng)，微粒之間有間隔，微粒間有作用力。能力目標(biāo)：1．能夠用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象。3．能夠運(yùn)用有關(guān)物質(zhì)的微觀知識(shí)來進(jìn)行想象和推理。2．使學(xué)生善于用已有的知識(shí)對(duì)周圍的一些現(xiàn)象作出合理的解釋。教學(xué)設(shè)計(jì)：引入：在前一段時(shí)間，我們學(xué)習(xí)一些氧氣、二氧化碳、水等物質(zhì)的性質(zhì)，它們各自都有著不同的性質(zhì)。引入：既然要開始研究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，那么我們學(xué)會(huì)用微觀的觀點(diǎn)來觀察和解釋宏觀的物質(zhì)或現(xiàn)象。2．將研磨的高錳酸鉀粉末放入試管中少量，加入少量的水，發(fā)現(xiàn)試管中的固體顆粒逐漸變少，直至消失。分析：1．固體顆粒為什么消失？答：高錳酸鉀顆粒被“粉碎”成肉眼看不見的微粒，分散到水中。也就是能說明高錳酸鉀固體是由肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。那么我們是否能說同種物質(zhì)的微粒的物理性質(zhì)不同？答：不能。也就是說，一種物質(zhì)的物理性質(zhì)必然是大量微粒聚集才能表現(xiàn)出來的。同樣是微粒，一種是甜的，一種是咸的，說明不同物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，具有不同的化學(xué)性質(zhì)。舉例：除了課本上的實(shí)驗(yàn)，我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有那些現(xiàn)象能夠說明物質(zhì)是由大量微粒構(gòu)成的？回答：如過濾時(shí)水能夠從濾紙中滲過，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：20毫升的稀硫酸置于一只小燒杯中，另取20mL的稀硝酸鋇，慢慢將硝酸鋇溶液滴入小燒杯中，不斷攪拌，“乳白色固體”從無到有，并且不斷增多。二、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)：探究微粒運(yùn)動(dòng)的實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)1：向盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2～3滴酚酞試液，再向其中加少量的濃氨水。實(shí)驗(yàn)2：重新配制酚酞與水的混合溶液A，在另一燒杯B中加入3～5mL的濃氨水，用大燒杯罩在一起。假設(shè)實(shí)驗(yàn)3：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，用一杯純凈水來代替濃氨水來做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，有無必要性？回答：沒有必要。結(jié)論：構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在做不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)。我想問：為什么不會(huì)是酚酞從燒杯中揮發(fā)，擴(kuò)散到濃氨水與蒸餾水的混合物中，使之變色？你又能用什么實(shí)驗(yàn)來證明，并不是酚酞擴(kuò)散？這個(gè)實(shí)驗(yàn)又能說明什么問題？回答：我們可以用氫氧化鈉溶液代替氨水。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明，各種微粒運(yùn)動(dòng)的情況是不同的，有的容易擴(kuò)散，有的不容易甚至很難，所以我們可以看到有些物質(zhì)容易揮發(fā)，有些物質(zhì)容易溶解，而有些物質(zhì)卻不易揮發(fā)，不易溶解。我們發(fā)現(xiàn)相同質(zhì)量的白糖在熱水中溶解要比在同樣多的冷水中快，這是為什么？這又能說明什么問題？回答：溫度高，構(gòu)成白糖的微粒更快地?cái)U(kuò)散到水中。總結(jié)：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；2．不同微粒的運(yùn)動(dòng)情況有所不同；3．微粒的運(yùn)動(dòng)速率與溫度成正比。三、微粒之間有空隙閱讀實(shí)驗(yàn)：水和空氣的壓縮實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：水不容易被壓縮，而空氣容易被壓縮說明：1．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間具有間隙；2．構(gòu)成水的微粒間隙很小，構(gòu)成空氣的微粒很大。微粒的運(yùn)動(dòng)受溫度的影響，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快，微粒間的空隙就越大。提問：我們在一量筒中，現(xiàn)放一定量的水，然后再放入兩塊冰糖，觀察液面情況?；卮穑何慈芙鈺r(shí)，冰糖固體的體積占據(jù)了水的一部分體積，使液面上升；當(dāng)冰糖全部溶解后，構(gòu)成冰糖的微粒就被分散到構(gòu)成水的微粒的間隙中，使總體積減小，所以液面就下降了。微粒之間具有一定的作用力，包括斥力和吸引力。例題解析1．用構(gòu)成物質(zhì)的微粒的特性解釋夏天空氣潮濕，而冬天空氣干燥的原因。2．裝開水的保溫瓶有時(shí)候會(huì)跳出來，為什么？答：保溫瓶該有時(shí)會(huì)跳起來的原因之一是，瓶內(nèi)開水沒有裝滿，瓶內(nèi)留有空氣，受熱后微?？障对龃螅蛘叩介_水時(shí)，有冷空氣進(jìn)入瓶中，蓋上瓶蓋，空氣受熱，氣體微?？障对龃?，體積膨脹，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，使瓶蓋跳起來。宏觀上水變成冰后，體積增大。比較流行的是“假晶體”的存在。過程與方法：；。情感態(tài)度價(jià)值觀：。、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。教學(xué)過程：教師活動(dòng)一、分子 原子【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子?！驹O(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。【指導(dǎo)】閱讀P6768“原子核由什么構(gòu)成？”【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)【閱讀】原子核的構(gòu)成?！居懻摗吭雍藥д姷脑颉净卮稹恳?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的?！局v解】簡單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。三、離子【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請同學(xué)們試著畫出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+?！締栴}】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖?！窘虒W(xué)過程】一、元素和元素符號(hào)[引入]補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣廣告中的“鐵”、“鈣”指的是什么？什么是元素？閱讀教材P73內(nèi)容，要求熟記表34所列元素符號(hào)。[疑1]既然都是氧原子，為什么再稱之為氧元素？[疑2]元素是同一類原子的總稱，難道同一種原子之間還有區(qū)別嗎？[答疑]氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是8，由于核內(nèi)中子數(shù)不同，就可以有幾種氧原子。如果忽略這種差別，就可以把所有的氧原子歸為一類，因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）都是8，并且它們的化學(xué)性質(zhì)相同，我們把這一類氧原子稱之為氧元素。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指元素還是原子？[過渡]有了元素的知識(shí)，我們就可以采用一種標(biāo)準(zhǔn)將純凈物劃分為單質(zhì)和化合物。三、元素與人體健康人體中化學(xué)元素含量的多少直接影響人體的健康。這些元素在人體中的功能往往不能由別的元素來替代。想想看，如果讓你來給這些物質(zhì)分類，你怎么分類？第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法知識(shí)與技能：能說出化學(xué)式的含義；能依據(jù)物質(zhì)組成、利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式；能根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算。情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成尊重客觀實(shí)際，認(rèn)真、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。過程與方法：逐步形成對(duì)事物進(jìn)行抽象概括和定量處理的能力。內(nèi)容要點(diǎn)：。，正價(jià)元素通常寫在左邊，負(fù)價(jià)元素通常寫在右邊。在金屬化合物中，金屬元素一般呈正價(jià)，非金屬元素一般呈負(fù)價(jià)；在非金屬氧化物中，非金屬元素一般呈正價(jià)。，與化學(xué)式的寫法剛好相反，如氯化鈉（NaCl）。，要根據(jù)其特征來稱呼，不需讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)，如氫氧化鈉（NaOH）、碳酸鈣（CaCO3）、硫酸鈉（Na2SO4）等。 提出的依據(jù)：任何純凈物都有固定的組成，不同的物質(zhì)組成不同。 宏觀上：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子；由分子構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況?；蟽r(jià)。單質(zhì)的化學(xué)式的寫法（1）金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號(hào)表示。如：O2（氧氣）、O3（臭氧），Cl2（氯氣）化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式（1）一般是正價(jià)的元素（或原子團(tuán)）寫在左邊，負(fù)價(jià)元素（或原子團(tuán)）寫在右邊。（3）化合物中，各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 特別：Fe 在命名時(shí)，+3價(jià)就是鐵，而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵補(bǔ)充：初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)原子團(tuán)化學(xué)式化合價(jià)氫氧根OH1硝酸根NO31碳酸氫根HCO31高錳酸根MnO41碳酸根CO3