【正文】 B．1s22s22p3 和 1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物C．比例模型 ，可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子；D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O 3．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ Zn65第Ⅰ 卷 （客觀題共50分）一 （每題2分，共50分。 Fe56。 20142015 高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測(cè) 高 二 化 學(xué)（理1A）可能用到的原子量：H1 。 O16 。 Cu64 。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。mol1。D．H—O鍵鍵能為463kJ按這種規(guī)定，下面說(shuō)法不正確的是 ( ) A．最外層電子排布為ns2的元素都在第2列，是主族元素 B．第15列元素的原子價(jià)電子的排布是ns2np3，最低化合價(jià)為—3價(jià) C．第9列元素中沒有非金屬 D．第11列元素分別處在d區(qū)和ds區(qū)10 下列有關(guān)電負(fù)性的說(shuō)法中正確的是(　　)A．主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B．在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來(lái)越小，非金屬性越來(lái)越強(qiáng)C．兩種元素的電負(fù)性相差越小越容易形成共價(jià)鍵D．在形成化合物時(shí)，電負(fù)性越小的元素越容易顯示負(fù)價(jià)11 ，用惰性電極電解一段時(shí)間后，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 A． B． C． D．12 將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和。下列敘述正確的是①粗銅與直流電源負(fù)極相連 ②陰極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e=Cu③1023個(gè)電子，得到的精銅質(zhì)量為16g④雜質(zhì)Ag以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”A．②③ B．②④ C．③④ D．①③ 15 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有（ ）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：B．pH值為11的溶液：C．水電離出來(lái)的110－13的溶液：D．加入能放出的溶液中：、16．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O △H＜0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量濃度比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大17 ．下列說(shuō)法正確的是A．將25 ℃純水加熱至95℃時(shí)， 增大，B．pH＝12的Na2CO3溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度均降低C．室溫下，pH＝a的鹽酸與pH＝b的氨水等體積混合后pH＝7，則a+b＝14D． molL－1NaOH溶液等體積混合后pH＞7，則c(Na+)＝c(A—)+c(HA)＝ mo1下列說(shuō)法正確的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspD．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成20 .（新課標(biāo)全國(guó)）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng) 為： Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O負(fù)極為Fe B. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低酸雨浸泡過的鐵釘紅墨水D. 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH2e=Ni2O3+3H2O21 右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。下列說(shuō)法不正確的是 A. 開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕 B. —段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕 C. 兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe2e=Fe2+ D. 析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)222 ．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH – 4e + H2O = CH3COOH + 4H+。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的能層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)A．2 mol SO2＋1 mol O2 B．4 mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．3 mol SO2＋1 mol SO325下列說(shuō)法中正確的是(　　)A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同 NH2 和H3O+ 化學(xué)性質(zhì)完全相同D．共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系 第II卷 （主觀題共50分）26． （16分）（1）圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____________（填“”或）。（2） 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g %的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g %的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。據(jù)此回答問題：①電源的N端為__________極；②乙溶液發(fā)生電解總反應(yīng)為_________________ _；③列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：__________________________________________；④電極c的質(zhì)量變化是__________g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小怎樣發(fā)生變化?甲溶液：________________；乙溶液：________________；丙溶液：________________；(2)如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？_______________________________________________________________________27 (12分)常溫下，(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：________________________。 (填“＞”、“＜”或“＝”) (3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)： c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L。⑹ 已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+2O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJmol－1③ H2O(l)= H2O(g) ΔH＝+c kJR原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。(3)T元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。29．（12分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與s能級(jí)電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子；E元素原子有五個(gè)未成對(duì)電子。(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)．(3)當(dāng)n＝2時(shí)，B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 __________________；當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 ．(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號(hào)表示)．(5) E元素原子的特征電子