江西省20xx-20xx學年高二上學期第三次月考化學試題word版含答案-在線瀏覽
2025-01-18 01:45本頁面
【正文】 ．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導致滴定結果偏低 、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的 NaOH 溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質不析出），丙中通入一定量的 CO2。反應達到平衡時，改變溫度 (T)和壓強 (p)，反應混合物中甲醇 (CH3OH)的物質的量分數(shù)變化情況如下圖所示。H 2O混合溶液中滴加 mol/L 鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是（ ） A．未加鹽酸時： c(OH－ )c(Na＋ )＝ c(NH3下列分析不正確的是 ( ) A． 容器中發(fā)生的反應可表示為： 3X（ g） +Y（ g） ?2Z（ g） B． 0～ 3min 內， v(X)= mol/(L?min) C． 若改變條件，使反應進程如圖 3 所示，則改變的條件可能是增大壓強 D． 達平衡后，升高溫度， v 正 、 v 逆 都增大，且再次平衡前 v 正 v 逆 15． 某 Na2CO NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1 mol/L 的鹽酸，測得溶液中 CO3 HCOAlO Al3＋ 的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示 ，則下列說法正確的是（ ） A． a 曲線表示的離子方程式為 AlO2＋ H＋ ＋H2O==Al（ OH） 3↓ B．原混合溶液中的 CO32與 AlO2的物質的量之比為 1∶ 2 C． V1∶ V2＝ l∶ 5 D． M 點時生成的 CO2 為 0． 05 mol 16． 在體積都為 1L， pH=2 的鹽酸和醋酸溶液中，投入 ，則下圖所示比較符合客觀事實的是 ( ) 二、 填空題 （共 5 個試題 ，共 52 分） 17． （ 10 分每空 2 分）實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政 策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識，解決下列問題： （ 1）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實際問題。 ② 800℃ 時 ,在固定容積的密閉容器中放入混合物 ,起始濃度為： c(CO) =，c(H2O)=， c(CO2)=， c(H2)=,則反應開始時， H2的消耗速率比生成速率 (填能量反應過程E 1E 2E 3△ HABC第 22 題圖 “大 ”、 “小 ”或 “不能確定 ”)。mol1，請回答問題： 該反應通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中 B 點 (填 “升高 ”或 “降低 ” )? H (填“變大 ”、 “變小 ”或 “不變 ”), （ 3）已知某反應的平衡常數(shù)表達式為： ， 它所對應反應的化學方程式為 18． （ 8 分每空 2 分） 化合物 AX3 和單質 X2在一定條件下反應可生成化合物 AX5。起始時 AX3 和 X2均為 mol。 ① 圖中 3 組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號 )；與實驗 a 相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是： b 、 c 。 （ 2）已知 AX3 的熔點和沸點分別為 － ℃ 和 76 ℃ ， AX5的熔點為 167 ℃ 。該反應的熱化學方程式為 。 Ⅰ .實驗步驟：（ 1）用 ________(填儀器名稱 )量取 mL 食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到 100 mL 容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。 （ 3）讀取盛裝 mol如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 ________mL。 當 加入最后一滴溶液后 ，液體由無色變?yōu)闇\紅色，且 30 秒鐘無變化時，停止滴定，并記錄 NaOH 溶液的終讀數(shù)。 Ⅱ .實驗記錄： 滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù) (mL) 1 2 3 4 V(樣品 ) V(NaOH)(
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