華南師大附中高三綜合測試學(xué)科網(wǎng)-在線瀏覽
2025-07-25 17:06本頁面
【正文】 溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是學(xué)科網(wǎng)A．升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 學(xué)科網(wǎng)B．增大壓強，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加學(xué)科網(wǎng)C．升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 學(xué)科網(wǎng)D．增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)15． g鐵粉逐漸加入到含HNO3 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體(只有NO)的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是 學(xué)科網(wǎng)16．氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：學(xué)科網(wǎng)a HClO3 → bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + f H2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍后褪色。關(guān)于該實驗的敘述正確的是 學(xué)科網(wǎng) A．將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL， B．用酚酞為指示劑 學(xué)科網(wǎng) C．當(dāng)?shù)沃链郎y液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點 學(xué)科網(wǎng) D．盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗會造成實驗結(jié)果偏低學(xué)科網(wǎng)18．化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會部分分解。實驗流程如下：墨綠色熔融物 蒸餾水 氯酸鉀 氫氧化鉀混合熔融 軟錳礦 熔融物 混合 熔融 加熱溶解 熱溶液 紫黑色的混濁液 過濾通入CO2 操作Ⅰ 濾渣 濾液1 紫紅色固體 分批加入 重結(jié)晶 產(chǎn)品（潔凈干燥的高錳酸鉀晶體） 過濾 低溫烘干 K2CO3KHCO3KClKMnO4幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示。 （2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）操作Ⅰ應(yīng)該在 （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是 。電解時陰極有氣泡產(chǎn)生，則陽極的電極反應(yīng)式為 。 20．(11分)化學(xué)興趣小組同學(xué)運用類比學(xué)習(xí)的思想, 探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。②措施：___________________________________，理由______________________________________。 任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3 molL1HNONaOH稀溶液、蒸餾水、1 mol① 提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；假設(shè)3： 。實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：…21．（11分）2008年9月中國的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會上造成很壞的影響?；卮鹣铝袉栴}：（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向，各儀器裝置，各導(dǎo)氣管的連接順序是：g接 、 接 、 接 、 接 。（3）實驗前后稱得A、經(jīng)計算得出三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個數(shù)比為1：2：2。（4）目前較多采用以尿素【CO(NH2 )2】為原料，390℃左右時，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。（5）按（1）的連接方法，此實驗裝置存在的缺點是 ；原因是 。例如磷酸（H3PO4），它在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：δ（1）向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，控制在pH＝7時，溶液中主要存在的陰離子（OH－離子除外）是 ，pH從6升高到9的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（3）寫出1mol/L的NaH2PO4溶液中的電荷守恒表達式：___________________________________________________________________________。 （5）已知正常情況下，人體血液的pH總是保持弱堿性范圍（），否則就會出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。23．（11分）一定溫度下，在一容積為2 ，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0 ，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H2)為____________。已知：在潮濕空氣中CaO2能夠分解：CaO2+H2O= Ca(OH)2+ H2O2； 2CaO2+2CO2= 2CaCO3+ O2CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2: CaO2+2H+=Ca2++ H2O2在實驗室可用鈣鹽法制取CaO2CaO2其制備過程如下：濾液調(diào)節(jié)pH副產(chǎn)品結(jié)晶30%的H2O2CaCl2固體產(chǎn)品過濾溶解沉淀濾渣水洗烘烤乙醇洗根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）用上述方法制備過氧化鈣的化學(xué)方程式是 ；（2）實驗室為了控制沉淀溫度為0℃左右，采取的方法是
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1