【正文】 ,. . .. . .1. . .. . . .,各組分的摩爾數(shù)為總質(zhì)量為計(jì)算基準(zhǔn)，則如取的摩爾分?jǐn)?shù)、表示組分的摩爾分?jǐn)?shù)為的摩爾分?jǐn)?shù)，則各組分、該相所含組分分別表示、數(shù)，用表示一相含有的摩爾總同理，用。對理想氣體而言， 氣相中組分的摩爾分?jǐn)?shù)的數(shù)值就等于它的體積分?jǐn)?shù)值 。根據(jù)道爾頓分壓定律： ypvvyppyppiiiiititiiiPiP??????亦等于它的摩爾分?jǐn)?shù)，）等于它的分壓分?jǐn)?shù)，氣體分?jǐn)?shù)（組分來說。 用 VVVVCVBVACBACBACBAnCnCnCGCGCGCCCCCCCCCBBAACBACBA????????????,. . .. . .. . .. . .的摩爾濃度，則、分別表示組分、的質(zhì)量濃度，、分別表示、（三）比摩爾分?jǐn)?shù)和比質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? 某組分的質(zhì)量或者摩爾數(shù)與此項(xiàng)中除此組分外的質(zhì)量或摩爾數(shù)之比。開爾文溫度；氣體常數(shù)，式中下式表達(dá)摩爾濃度之間關(guān)系可用與它的分的摩爾分?jǐn)?shù)數(shù)等于體積分?jǐn)?shù)，則組對于理想氣體，摩爾分之間的關(guān)系為摩爾分?jǐn)?shù)與比摩爾分?jǐn)?shù)比質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分吸收，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)與如果吸收操作作為單組為和比摩爾分?jǐn)?shù)則比質(zhì)量分?jǐn)?shù)摩爾數(shù)為組分的質(zhì)量為，總摩爾數(shù)為如某相總質(zhì)量為????????????????ppCyyyYyyYnnYGGYYYnGttiiiiiiiiiiiiiiTRRTyiinGiiinG1,1,已知氨水中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，求氨的摩爾分?jǐn)?shù)和比摩爾分?jǐn)?shù)？ 吸收過程 當(dāng)混合氣體與吸收劑接觸時(shí)，氣相中的可吸收組分（吸收質(zhì)）就會向液相進(jìn)行質(zhì)量傳遞，稱為 吸收過程 。 在一定的溫度和壓力下，吸收過程的速率和解吸過程的速率最終將會相等，氣液兩相間的質(zhì)量傳遞達(dá)到動態(tài)平衡，簡稱為 相平衡。 二 吸收過程中的氣液平衡 1 平衡分壓：在一定條件下，任何氣體在某種溶劑中溶解達(dá)到平衡時(shí)，其在氣相中的分壓是一定的。 ?P表示在吸收過程中，氣相中溶質(zhì)的實(shí)際分壓； p*表示平衡分壓； p＞ p*時(shí)，溶質(zhì)便由氣相向液相轉(zhuǎn)移，吸收 p＜ p*時(shí)，溶質(zhì)便由液相向氣相轉(zhuǎn)移，即吸 收的逆過程，稱為解吸 (或脫吸 )。 ?氣體吸收的平衡關(guān)系指氣體在液體中的溶解度。容易溶解的稱為 易溶氣體 ； ?不易溶解的稱 為難溶氣體 。 氣體在液體中的溶解度 溶解度曲線： 在一定溫度 、 壓力下 ， 平衡時(shí)溶質(zhì)在氣相和液相中的濃度的關(guān)系曲線 。 用水作吸收劑時(shí) ， 稱 NH3 為 易溶氣體 ， SO2為 中等溶解氣體 ， 溶解度更小的氣體則為 難溶氣體 (如 O2 在 30℃ 和溶質(zhì)的分壓為 40kPa 的條件下 ， 1kg 水中溶解的質(zhì)量僅為 )。它與氣體和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，并受溫度和壓力等的影響。 定義：用來描述 稀溶液 或（難容氣體）在一定溫度下，當(dāng)總壓不高時(shí)，互成平衡的氣液兩相組成之間的關(guān)系。 氣相： pi， yi， Yi 液相： xi， ci， Xi 33 三 亨利定律（ Henry’s law） pixi關(guān)系 pici關(guān)系 xiyi關(guān)系 XiYi關(guān)系 亨利定律是 物理吸收 過程的氣液相平衡規(guī)律。值大，氣體易容；反之易的量度。值小，氣體易溶；爾分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)氣體在液相中的摩；亨利系數(shù)，式中，EExPaEExp????值大，氣體不易溶。爾分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)氣體在液相中的摩數(shù)表示；的平衡濃度，用摩爾分溶質(zhì)氣體在溶液表面上式中，mxmxyymm ??????? 亨利系數(shù)的值隨物系的特性及溫度而異； ? E 值的大小代表了氣體在該溶劑中溶解的難易程度；在同一溶劑中 ， 難溶氣體 E 值很大 ， 易溶氣體 E 值很?。? ? 物系一定 ， E 值一般隨溫度的上升而增大； ? E 的單位與氣相分壓的壓強(qiáng)單位一致 。則亨利定律可以表示為 XmmXY)1(1*???式中 Y*— 溶質(zhì)氣體在溶液表面上的平衡濃度，用比摩爾分?jǐn)?shù)表示； X— 溶質(zhì)氣體在液相中的比摩爾分?jǐn)?shù)濃度； 由于稀溶液中的吸收質(zhì)濃度很低，上述公式可簡化為 mXY ?*定律形式 常數(shù)含義 備注 P*=Ex E,亨利系數(shù) P*,稀溶液中溶質(zhì) （ 被吸收組分 ） 平衡分壓 ， x為被吸收組分在液相中的摩爾分?jǐn)?shù) 對于一定體系 ， E是溫度的函數(shù) ， 一般 ， 溫度上升 ， E增大 ， 不利于氣體吸收 。 H為溫度的函數(shù) ， 隨溫度升高減小 ， 其數(shù)值等于平衡分壓 1大氣壓時(shí)的溶解度 同一溶劑中難溶氣體 H值小 E＝ (1/H)*(den/M) den為溶液的密度 ， M是溶劑 A的相對分子質(zhì)量 y*=mx m,相平衡常數(shù)，無量綱 m＝ E/P,P為氣相的總壓 m為由試驗(yàn)結(jié)果算出來的數(shù)值 。 同一溶劑中難溶氣體 m值大 Y*=mX m同上 亨利定律既可由液相組成計(jì)算氣相組成，也可由氣相組成計(jì)算液相組成。 亨利定律表達(dá)式中各系數(shù)之間的關(guān)系 E~H關(guān)系 E~m關(guān)系 H~m關(guān)系 SEMH??pEm ?mpMHS1??（三）亨利定律中幾個(gè)系數(shù)之間的關(guān)系 HEcHEExHxHCxCCACCMPMPPpmnnmnnnnnmncLcCLCACACAAA1,(39。39。39。 求： E、 m 、 H 。 界面 氣相主體 組分 組分 液相主體 （ 1） 擴(kuò)散物質(zhì)從一相的主體擴(kuò)散到兩相界面（單相中的擴(kuò)散）； （ 2） 在界面上的擴(kuò)散物質(zhì)從一相進(jìn)入另一相（相際間傳質(zhì)）； （ 3）進(jìn)入另一相的擴(kuò)散物質(zhì)從界面向該相的主體擴(kuò)散（單相中的擴(kuò)散）； 2 物質(zhì)傳遞的三個(gè)步驟： 3．雙膜理論 ? 雙膜理論的基本論點(diǎn)（假設(shè)） ? （ 1）氣液兩相存在一個(gè)穩(wěn)定的相界面，界面兩側(cè)存在穩(wěn)定的氣膜和液膜。 ? （ 2）相界面處兩相達(dá)平衡，無擴(kuò)散阻力。 pA cA pA,i cA,i 氣膜 液膜 相界面 氣相主體 液相主體 傳質(zhì)方向 圖 雙膜理論 示意圖 溶質(zhì)A在氣相中的分壓 溶質(zhì)A在液相中的摩爾