反應(yīng)原理教材分析ppt課件-在線瀏覽
2025-06-26 22:17本頁面
【正文】 布： 專題 1 共 6個實驗 ， 其中活動與探究 5 專題 2 共 7個實驗 ， 其中活動與探究 6 專題 3 共 8個實驗 ， 其中活動與探究 8 ； （焓變、熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向、沉淀溶解平衡） 必修內(nèi)容 的銜接； （原電池、電解池、化學(xué)反應(yīng)速率和限度） 內(nèi)部內(nèi)容 的銜接 （反應(yīng)焓變 → 反應(yīng)方向的判據(jù) → 化學(xué)平衡移動 → 溶液中的離子平衡，如電離平衡、水解平衡、溶解平衡等） STS內(nèi)容的整合 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) ? 能源的充分利用 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 ? 化學(xué)電源（鈕扣式電池、干電池、鉛蓄電池、使用燃料電池的汽車等） ? 電解池（氯堿工業(yè)、電鍍等） 溶液中的離子反應(yīng) ? 純堿去污、泡沫滅火器、溶洞的形成等 本模塊新 增 加 的 內(nèi) 容 ，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算 . 。 ，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 （二）教學(xué)內(nèi)容與要求 基本要求 1. 了解化學(xué)反應(yīng)能量變化的實質(zhì)，知道化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的主要形式，能舉例說明化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。 3. 認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。 5. 了解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的概念，認(rèn)識節(jié)約能源、充分利用能源的實際意義，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用及常用的節(jié)能方法。本專題在 《 化學(xué) 2》 基礎(chǔ)上理解化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和形成。 ③只要求中和熱的實驗測定，反應(yīng)熱測定的其他方法不做要求。 ⑤標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為基本要求，而熱值為發(fā)展要求 ⑥體現(xiàn)能源與人類生存和發(fā)展的關(guān)系 發(fā)展要求 1. 了解常見的節(jié)能措施，通過調(diào)查認(rèn)識節(jié)能的重要意義。 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 基本要求 1. 通過實驗探究體驗化學(xué)反應(yīng)及其能量轉(zhuǎn)化。 3. 知道常見化學(xué)電源的種類。 4. 了解電解池的構(gòu)造特點和工作原理，能正確書寫電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)式。 解讀： ①根據(jù)常見的氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池，書寫電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。 ③惰性電極陽極產(chǎn)物只限于氯氣和氧氣，陰離子放電順序可以不拓展。 發(fā)展要求 1. 了解鹽橋的作用 2. 知道銀鋅鈕扣電池、鉛蓄電池、燃料電池的工作原理及其應(yīng)用價值。 2. 知道化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別，了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理，理解鋼鐵電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件。 解讀： 《 化學(xué) 2》 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕是因為發(fā)生了原電池反應(yīng)而被腐蝕，不要求書寫電極反應(yīng)式等。 發(fā)展要求 第三單元 金屬腐蝕與防護 定量測定 熱化學(xué)方程式 定量計算 根據(jù)蓋斯定律 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 反應(yīng)熱 反應(yīng)的焓變 等溫 等溫、等壓 焓、焓變、反應(yīng)熱 （三）教學(xué)建議 注意概念的內(nèi)涵、形成與發(fā)展 以觀念建構(gòu)為本的教學(xué) 問題線索 知識線索 認(rèn)知脈絡(luò) 解決問題的證據(jù) 原電池工作原理（電極反應(yīng)） 原電池裝置中，電流是怎樣產(chǎn)生的？（產(chǎn)生電勢差 → 發(fā)生氧化還原反應(yīng) → 形成持續(xù)電流） 原電池裝置 原電池知識脈絡(luò) 電解質(zhì)溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才可能形成原電池； 電極材料要參與電極反應(yīng)； 形成原電池后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 電極材料不一定參加電極反應(yīng) 電流是怎樣產(chǎn)生的？ 電池（原電池）是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置 認(rèn)知脈絡(luò) 電極與電極材料； 電流的產(chǎn)生：產(chǎn)生電勢差 —發(fā)生反應(yīng) — 持續(xù)電流 如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?；瘜W(xué)反應(yīng)中焓變，以及與熵變一起是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)，化學(xué)反應(yīng)的快慢、方向和限度又是溶液中離子反應(yīng)（電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基礎(chǔ)。 2. 初步學(xué)會測定某些化學(xué)反應(yīng)速率的方法。 4. 知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 6. 初步學(xué)會實驗數(shù)據(jù)的記錄與處理。 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 基本要求 1. 知道自發(fā)反應(yīng)的概念。 3. 能用反應(yīng)焓變、熵變說明化學(xué)反應(yīng)的方向。
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