礦物質(zhì)分析ppt課件-在線瀏覽
2025-06-18 22:14本頁面
【正文】 ， g 100*02032 mmmmx???酸溶性灰分與酸不溶性灰分的測定 在水不溶性灰分（或測定總灰分的殘留物）中，加入鹽酸（ 1：9） 25mL，蓋上表面皿，小火加熱煮沸 5min。將殘留物和濾紙一同放入原坩堝中進行干燥、炭化、灼燒、冷卻、稱重，同總灰分測定方法。 （ 4）對于富含糖分、淀粉、蛋白質(zhì)較高的樣品，為防止其發(fā)泡溢出，炭化前可加數(shù)滴植物油。 （ 6）反復(fù)灼燒至恒重是判斷灰化是否完全最可靠的方法。例如，含鐵高的樣品，殘灰呈褐色；錳、銅含量高的樣品殘灰呈藍綠色；而有時即使灰的表面呈白色或灰白色，但內(nèi)部仍有炭粒存在。 食品中礦物元素的測定 概述： （ 1）常量元素 (含量在 %以上 )： Ca、 Mg、 K、 Na、 P、 S、 Cl 微量元素（又名痕量元素，含量在 %以下）： Fe、 Cu、 Ni、 Zn、Cr、 Mo、 Al、 Si、 Se、 Sn、 I、 F等 （ 2）礦質(zhì)元素的重要性有些礦質(zhì)元素是人體必須的，維持人體的正常生理功能（ Ca、 Mg、 K、 Na與神經(jīng)傳導(dǎo)和肌肉收縮有關(guān)），構(gòu)成人的機體組成（骨骼、牙齒） 食品中鈣的測定 （ 1）原理： 鈣與氨羧絡(luò)合物能定量地形成金屬絡(luò)合物，其穩(wěn)定性比鈣與指示劑所形成的絡(luò)合物高。根據(jù) EDTA絡(luò)合劑用量，可計算出鈣的含量。 （ 3）試劑 :氧化鉀溶液， 10g/L氰化鈉溶液， ，混合酸消化液（硝酸：高氯酸 =4+1）， EDTA溶液，鈣標(biāo)準(zhǔn)液，鈣紅指示劑 （ 4）操作步驟 ：①試樣制備、消化，②標(biāo)定EDTA濃度，③ ,測試試樣及空白 （ 5）結(jié)果計算： X:試樣中鈣含量， mg/100g。 V:滴定試樣時所用 EDTA的量， mL； F：試樣稀釋倍數(shù)； V0滴定空白時所用 EDTA的量， mL。 計算結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位 （ 6）精密度： 在重復(fù)行條件下獲得的兩次獨立測定結(jié)果的絕對差值不得超過 10% mfVVTX 100)( 0 ?????食品中磷的測定 （ 1）原理： 食物中的有機物經(jīng)酸氧化，使磷在酸性條件下與鉬酸銨結(jié)合生成磷鉬酸銨，此化合物被對鄰二酚、亞硫酸鈉還原成藍色化合物 —— 鉬藍。 （ 2）儀器 ：分光光度計。 m：試樣的質(zhì)量， g； m1：由標(biāo)準(zhǔn)曲線查得或回歸方程算得試樣測定液中磷的質(zhì)量，mg； V1：試樣消化液定容總體積， mL； V2：測定用試樣消化液的體積， mL。 （ 6）精密度： 在重復(fù)行條件下獲得的兩次獨立測定結(jié)果的絕對差值不得超過算術(shù)平均值的 5% 211 100VmVmX????食品中碘的測定 碘的測定 （一）氯仿萃取分光光度法（二）硫酸鈰接觸法 (三）溴水氧化法法 (四）催化分光光度法碘鹽中的 I2可用數(shù)字顯示儀快速測出碘含量，使鹽溶為液相再測。碘酸根氧化碘化鉀析出碘，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測定碘離子的含量。 結(jié)果計算： X_碘離子含量， M—— 所取樣品質(zhì)量 T—— 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對碘離子的滴定度 V—— 硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量 MVTX *?食品中鋅的測定 原子吸收分光光度法 （ 1）原理 ：樣品經(jīng)處理后，導(dǎo)入原子吸收分光光度計中，原子化以后，吸收，其吸收量與鋅量成正比，與標(biāo)準(zhǔn)系列比較定量。 同 GB 《食品中鎘的測定方法》 ～ 。貯于聚乙烯瓶中，此溶液每毫升相當(dāng)于 。 儀器：原子吸收分光光度計 樣品處理 同 GB 。 A1—— 測定用樣品液中鋅的含量，μg/mL。m1—— 樣品質(zhì)量 (體積 )，g(mL)； V1—— 樣品處理液的總體積， mL。 將處理后的樣液、試劑空白液和各容量瓶中鋅標(biāo)準(zhǔn)液分別導(dǎo)入火焰進行測定。 操作步驟 mVAAX 1000)( 21 ??食品中鐵鎂錳的測定 原理 試劑 儀器
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