【正文】 ）往該溶液中加入硫氰化鉀溶液，無明顯變化，再加入稀硝酸，溶液呈血紅色。若收集該氣體，并使用酚酞溶液做噴泉實驗，可形成玫瑰色噴泉。由以上實驗現(xiàn)象推斷：該復(fù)鹽所含的陽離子是 ，陰離子是 。此鐵碳合金是( ) ，投入到250 mL 2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完成后， L NO(標況)；再向溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使溶液中的鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少要( ) mL mL mL ， KNO3去氧化溶液中的Fe2+ ，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+還需要24 mL mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化， 其反應(yīng)方程式為：KMnO4+5FeCl2+8HCl＝KCl+MnCl2+5FeCl3+4H2O，試通過計算確定KNO3的還原產(chǎn)物，并寫出KNO3與FeCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。，回答：(1)冶鐵的原料有 .(2)焦炭的作用有二:a是 ，化學(xué)方程式為 ；b是 ，化學(xué)方程式為 .(3)鐵礦石的作用是 ，化學(xué)方程式(以赤鐵礦為例)為 .(4)生石灰的作用是 ，化學(xué)方程式為 、 .，回答：(1)原料是 ；(2)生石灰的作用是 ，吹煉完畢時，加入硅鐵 、錳鐵或金屬鋁的目的是 .(標準狀況)。為了中和過量H2SO4，并 使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol/L NaOH，溶液200mL。Fe2O3，實際應(yīng)寫成Fe(FeO2)2,即鐵酸亞鐵鹽，不是一般的氧化物。而Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色→灰綠色→紅褐色。（2）盡量排除溶液中溶解的氧氣（絕對排除是辦不到的），以減慢生成的Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的速度。亞鐵鹽溶液與堿溶液在混合前分別加熱以排除溶有的空氣，然后，把堿溶液沿著試管壁加入盛亞鐵鹽溶液的試管中，或把滴管尖嘴直接插入液面下再加入堿溶液，可觀察到白色絮狀沉淀。：2：1 B. 2：1：1 C. 1：1：1 D. 1：1：3[思路]：可用平均組成法來求解：[解析]在混合物中Fe原子和氧原子物質(zhì)的量之比為(21/56)：（8/16）=3：4，則混合物的平均組成為Fe3O4，在三種組合中Fe3O4則不必多考慮，應(yīng)注意FeO和Fe2O3混合后也應(yīng)符合Fe3O4，所以在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必需是1：、D。該樣品可能的化學(xué)式是 （ ）A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7[思路]：利用正、負電荷相等列方程可快速解題。例3：，按下圖所示進行實驗.(1)請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣x中氧化銅的質(zhì)量為 (用m表示).[思路]：：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，反應(yīng)后溶液中不含Cu2+，所以兩份試樣中的銅元素全部轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，而溶液是強酸性，則固體物中無Fe,MCuO=m=m.[解析]：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2+H2↑(2) m目標分級訓(xùn)練【知識能力訓(xùn)練】 （ ） （ ）(OH)2 (OH)3 (NO3)3，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部二氧化碳通往足量澄清的石灰水中。A. FeO +Fe2O3，發(fā)現(xiàn)加熱前后混合物的質(zhì)量無變化，則原混合物中鐵和氫氧化鐵的物質(zhì)的量之比為 （ ）。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是 （ ）A. FeO D. Fe3C6．將nmol木炭粉和1mol氧化亞勿在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強熱。（3）若n4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是 ，氣體產(chǎn)物是 。（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為 。上述微粒通過跟一定的氧化劑或還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，才能實現(xiàn)不同價態(tài)的鐵相互轉(zhuǎn)化，如下圖（常稱為鐵三角）： Fe Cl2 CO Fe3+ CO O2 Zn Cu2+ H2 HNO3 I、IS Al KMnO4 ClOHNOKMnOH2O2 Fe2+ Fe、Cu、I、SH2S Fe3+ （溶液為綠色） （溶液為棕黃色） 【精講】：(1)抓價態(tài)：從鐵元素三種價態(tài)的相互轉(zhuǎn)化(鐵三角關(guān)系)去認識鐵及其化合物間的氧化—還原反應(yīng)規(guī)律.(2)想屬類：如鐵是一種比較活潑的過渡金屬，氧化亞鐵、氧化鐵為堿性氧化物，氫氧化亞鐵、氫氧化鐵為不溶性弱堿，氯化鐵為強酸弱堿鹽，由此去分析理解它們各自所具有的性質(zhì).，當(dāng)遇弱氧化劑(如S、H+、Cu2+、I2等)時，鐵只能失去最外層的兩個電子，而生成+2價鐵的化合物，當(dāng)遇到強氧化劑(如ClBrHNO3等)時，鐵原子可以再失去次外層上的一個電子而生成+3價鐵的化合物. ： （1）Fe2+→Fe3+ ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）。⑤2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2）Fe3+→Fe2+①2Fe3++S2+=2Fe2++S,如在FeCl3溶液中滴加適量的Na2S溶液,溶液變渾濁，濾去沉淀則濾液為淺綠色；如加入過量的Na2S溶液，則又有黑色沉淀生成（FeS），向Fe3+溶液中通入H2S氣體的離子方程式為：2Fe2++H2S=2Fe3++2H++S↓。④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,電路板的制作是利用FeCl3溶液與裸露的銅反應(yīng)。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。方法二：滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。(SO4)3溶液，所得產(chǎn)物的溶液[思路]：實驗室鑒定Fe3+的方法是利用KSCN溶液，它們相遇會呈血紅色，若利用NH4SCN溶液，實質(zhì)是一樣的：Fe3++SCN=[Fe（SCN）]2+Fe3+可以結(jié)合1～6個SCN，產(chǎn)物皆為血紅色。：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O 2Fe3++Fe=3Fe2+因為反應(yīng)后無Fe3+，所以加入SCN后，也不會出現(xiàn)血紅色。+因暴露在空氣中會被空氣中的氧氣氧化成Fe3+：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O所以加入SCN后，會出現(xiàn)血紅色。，（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。[思路]：粗看題目，這是一利用關(guān)系式進行多步計算的題目，操作起來相當(dāng)繁瑣，但如能仔細閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應(yīng)過程中SO42并無損耗，根據(jù)Na+守恒，非常易求得SO42即原硫酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L，故選C?，F(xiàn)