物質的量教學設計04-在線瀏覽
2025-06-04 06:19本頁面
【正文】 l2摩爾硫酸分子0．8摩爾鎂原子5摩爾鈉離子l 投影：[例題4] 4．9克硫酸里有：（1）多少個硫酸分子？ （2）多少摩爾氫原子？多少摩爾原子？ （3）多少個氧原子？ （4）多少個質子？ 師生活動：學生回答，教師啟發(fā)分析得出結論。l 投影：[例題5] 與4．4克二氧化碳 （1）含有相同分子數(shù)的水的質量是多少？ （2）含有相同原子數(shù)的一氧化碳有多少個分子？ 結論：微粒數(shù)相同即物質的量相同l 師生活動：學生回答，教師啟發(fā)分析得出結論。ll 投影：[例題7] 6．5克鋅和足量的硫酸反應， （1）能生成多少摩爾氫氣？ （2）能生成多少克氫氣？ （3）產生多少個氫分子？多少個氫原子？ 學生活動：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。l65g/mol == Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 H2 H 1mol 1mol 2 2mol X = Y= Z= 方法二： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 上下單位統(tǒng)一 65g 1mol X = 左右關系對應 二．同種物質的質量、物質的量和微粒數(shù)之間的換算。 M NA 質 量 物質的量 微 粒 m 247。NA N三．不同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算。 微粒數(shù)之比 == 物質的量之比2．只要上下單位一致，左右關系對應，則可列比例式計算【教后記】:、物質的量和微粒之間的換算規(guī)律的講解和練習 如：《學習指導》 頁第 題和 頁第 題。“上下單位統(tǒng)一，左右關系對應”的理解應設計一道例題，同時包含有 物質的量、質量、微粒數(shù)的計算，使學生看到其優(yōu)點。167。 ，培養(yǎng)學生 分析推理、解題歸納的能力。【重、難點】: 氣體摩爾體積的概念以及有關的計算?！窘虒W方法】: 實例引入，計算導出體積，揭示實質，強調概念要點 形成計算網(wǎng)絡?！菊n時安排】:第一節(jié)時重點完成氣體摩爾體積的有關概念和內涵及基礎計算； 第二節(jié)時解決有關阿伏加德羅定律的導出和推論。【教具】: 固體和液體體積樣品；氣體摩爾體積模型；投影片?！窘虒W過程】: lll 分析講解：以籃球和乒乓球為例子，逐步分析影響物質體積的因素。 決定物質的體積大小的因素（2） 決定1mol固體或液體物質的體積主要因素（4） 微粒間的距離1mol氣體物質的體積 主要決定于 講述：標準狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）。單位：L/ mol。l2．標準狀況下。4．2105 Pa時， 引問：我們已經找到了物質的質量、物質的量和微粒數(shù)之間換算的“鑰匙” 那么，物質的量和氣體摩爾體積之間又有什么關系呢？ M NA 質 量 物質的量 微 粒 m 247。NA N 聯(lián) L/ mol L/ mol 系 嗎？ 氣體的體積 （標準狀況下） 學生活動：閱讀課本例題1例題3，分別提出以下問題： [例題1]：生成的氫氣中含氫分子多少個？ [例題2]：需要鹽酸多少克？生成溶液中含多少個氯離子？ [例題3]：從該題中你得到什么啟示？ 你認為解決物質的質量、物質的量、微粒數(shù)和標準狀況下氣體 體積之間的計算應抓住什么？一．氣體摩爾體積 主要決定于1mol固體或液體的體積 微粒的大小 決定于 決定于 1mol物質的體積 體積 微粒的多少l 這個體積叫做氣體摩爾體積。 應注意 前提條件： 標準狀況（0℃ 105 Pa ；1mol） 對象： 任何氣體（純凈或不純凈） 結論： 復習引入：什么叫氣體摩爾體積？為什么標準狀況下，1mol任何氣體 （純凈的或不純凈）的體積大約相同？ 氣體分子間的間距有何特點？ 講解：氣體分子間的間距有何特點（1） （1）受溫度和壓強的影響（2） （2）分子間距離比分子直徑大（3） （3）與分子的種類無關（相同條件下，間距幾乎相同） 師生活動：討論以下情況并從中得出結論 溫度 壓強 物質的量 微粒數(shù) 體積對A氣體 0℃ 105 Pa 1mol NA 對B氣體 ？ 105 Pa 1mol NA 20℃ 105 Pa 1mol NA 對C氣體 20℃ 105 Pa 1mol NA VB=VC結論：1．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 阿伏加德羅定律 2．氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例l
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