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第二節(jié)二氧化硫-在線瀏覽

2024-12-27 14:22本頁面
  

【正文】 硫既有還原性又有氧化性 ?你能從硫的價態(tài)進行分析嗎 ? 4. 漂白性 名稱 原理 實質(zhì) 程度 范圍 二 氧 化 硫 HClO、 O Na2O H2O2 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 以上物質(zhì)均有強氧化性,將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 可逆 不可逆 漂白某些有色物質(zhì), 不能 使紫色石蕊試液褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì), 能使紫色石蕊試液褪色 SO2能使品紅溶液褪色,說明它具有什么特性? 請你分析 在潮濕條件下,將 SO2與 Cl2等體積混合,其漂白 性有何變化? 漂白失效。 SO2的用途 制造硫酸 殺菌消毒 漂白紙漿、 毛、絲、 草帽 (四)二氧化硫 的實驗室制取 亞硫酸鹽與較濃硫酸反應(yīng) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 裝置: 圓底燒瓶,分液漏斗 收集方法: 向上排空氣法 檢驗: 使品紅溶液褪色
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