鋰離子電池習(xí)題匯總-在線瀏覽
2025-05-13 05:02本頁(yè)面
【正文】 實(shí)際上是一種鋰離子濃差二次電池（充電電池），正負(fù)電極由兩種不同的鋰離子嵌入化合物組成。 它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來(lái)工作。因此，從充放電反應(yīng)的可逆性看，鋰離子電池反應(yīng)是一種理想的可逆反應(yīng)。國(guó)內(nèi)外已商品化的鋰電池正極是LiCoO2，LiNiO2，LiMn2O2，負(fù)極是層狀石墨鋰離子電池：鋰系電池分為鋰電池和鋰離子電池。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。 O8 B4 R2 V, U D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e=Li（2014天津6）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li(1x)CoO2=C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S=Li2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是 ( )A．鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移 B．鋰硫電池 充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C．理論上兩種電池的比能量相同 D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。電池反應(yīng)為，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．充電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6eLi+C6B．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++eLiCoO27 Q0 X: bamp。鋰離子電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Lixe==C6Li1x+xLi+(C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料)正極反應(yīng)：Li1xMO2+xLi++xe==LiMO2(LiMO2表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A．鋰離子電池充電時(shí)電池反應(yīng)為C6Li+Li1x==MO2LiMO2+C6Li1xB．電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1 mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小C．鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D．鋰離子電池充電時(shí)陰極反應(yīng)為C6Li1x+xLi++xe=C6Li某種聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)il－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其電池如圖所示。 最常見(jiàn)的一種鋰離子電池 工作原理是：C6＋LiCoO2 Li1—xCoO2 +LixC6下列有關(guān)這種鋰離子電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．電池內(nèi)部運(yùn)載電荷的是Li+ B．負(fù)極材料是填充了金屬鋰的石墨（LixC6） C．鋰離子電池電解質(zhì)溶液是Li+鹽的水溶液D．放電時(shí)的正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1—xCoO2 + x Li+ + xe— = LiCoO2（2014全國(guó)新課標(biāo)2）2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。電池反應(yīng)為：FePO4＋Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)?？捎米鞴?jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車(chē)的動(dòng)力電池。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子移動(dòng)的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過(guò)程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）外電路的電流方向是由_____極流向_____極。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 ________________。1廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：（1）在上述溶解過(guò)程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O，還原產(chǎn)物是_______________CoSO4（2）在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是_______________________________將Fe2+氧
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