鋰離子電池習(xí)題匯總-資料下載頁
2025-03-26 05:02本頁面
【正文】 ↓+ (NH4)2SO4 +CO2↑+ H2O。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為LixC6xe=6C+xLi+，正極Li1xCoO2 + xe = LiCoO2 + xLi+，電池總反應(yīng)方程式Li1xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C。（6）進(jìn)行放電處理時(shí)，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進(jìn)入正極材料中，有利于鋰在正極的回收。根據(jù)整個(gè)工藝流程的化學(xué)反應(yīng)原理，可回收到的金屬化合物有Al(OH)CoCOLi2SO4三種1答案:（1）8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O CoSO4（2）將Fe2+氧化成Fe3+ A1（OH）3和Fe（OH）3（3）Co2++2OH=Co（OH）2↓ 2Li++CO32=Li2CO3↓ (4) Na2SO4分析：（1）通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；（2）鋁離子、亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)分別生成氫氧化鋁、氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧化生成氫氧化鐵；（3）氫氧化鈉和鈷離子反應(yīng)生成氫氧化鈷沉淀，碳酸鈉和鋰離子反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀；（4）根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷．解答：解：（1）正極材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，加入稀H2SONa2S2O3，S2O32被氧化成SO42，具有還原性，正極材料中只有LiCoO2具有氧化性，與反應(yīng)Na2S2O3反應(yīng)生成CoSO4，反應(yīng)化學(xué)方程式為：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 CoSO4，故答案為：8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O，CoSO4；（2）弱酸性條件下，鋁離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，但氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵沉淀，所以廢渣的成分是氫氧化鋁和氫氧化鐵，通入空氣的作用是將亞鐵離子氧化生成鐵離子而除去，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；A1（OH）3和Fe（OH）3；（3）根據(jù)流程圖知，鈷離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鈷沉淀，離子方程式為：Co2++2OH=Co（OH）2↓，碳酸根離子和鋰離子反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀，離子方程式為：2Li++CO32=Li2CO3↓，故答案為：Co2++2OH=Co（OH）2↓；2Li++CO32=Li2CO3↓；（4）稀硫酸和氫氧化鈉、硫代硫酸鈉反應(yīng)都生成硫酸鈉，且硫酸鈉是可溶性的，所以溶液中存在硫酸鈉，則還可以得到副產(chǎn)物Na2SO4，故答案為：Na2SO41（1）Zn(或鋅)；正極（2）鋅與還原出的銅構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；b（2）Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+；8716．(1)溶液變紅 (2)2Cl－－2e－===Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2CL－＋2Fe3＋ (3)還原 (4)①?、谌∩倭筷枠O附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán) ③通過控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2＋先于Cl－放電[解析] (1)在電解池中，氯離子在陽極放電：2Cl－－2e－＝Cl2↑，生成的Cl2能夠與溶液中的Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。(2)陽極產(chǎn)物沒有氯氣，二價(jià)鐵離子具有還原性，也可能是二價(jià)鐵離子失電子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子，體現(xiàn)了其還原性。(3)①根據(jù)對照試驗(yàn)，則需要Cl－濃度等于原FeCl2溶液中Cl－的濃度： mol/L2＝ mol/L；②用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)有無氯氣，若試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成；③與Ⅱ?qū)Ρ龋妷狠^大時(shí)有Cl2產(chǎn)生，說明電壓較大時(shí)Cl－放電；電壓較小時(shí)沒有Cl2產(chǎn)生，說明在電壓較小的時(shí)候，Cl－沒有放電，即Fe2＋放電變?yōu)镕e3＋，故放電順序：Fe2＋＞Cl－。 WORD格式整理
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