鋰離子電池習題匯總(編輯修改稿)
2025-04-22 05:02 本頁面
【文章內容簡介】 流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）?；卮鹣铝袉栴}：（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 _______（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應的離子方程式 _________________________________（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 _____________________________________________________；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 ______________________。（4）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應的化學方程式_______________________。（5）充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式 ___________。（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 ________________。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 _____________（填化學式）。1廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：（1）在上述溶解過程中，S2O32被氧化成SO42，LiCoO2在溶解過程中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+1lH2O，還原產物是_______________CoSO4（2）在上述除雜過程中，通入空氣的作用是_______________________________將Fe2+氧化成Fe3+廢渣的主要成分是__________________________________________________A1（OH）3和Fe（OH）3（3）“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為_________________________________Co2++2OH=Co（OH）2↓（4）除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產品是______________________1ZnMnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向_______（填“正極”或 “負極”）。 （2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 _______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的_______________（填代號）a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3H2O（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應式是__________________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________g16． [2014北京卷] 用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝ mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產生有Fe3＋、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產生有Fe3＋、無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3＋、無Cl2(1)用KSCN溶液檢驗出Fe3＋的現(xiàn)象是________。(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產生的原因還可能是Cl－在陽極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫出有關反應的離子方程式：________________________________________________。(3)由Ⅱ推測，F(xiàn)e3＋產生的原因還可能是Fe2＋在陽極放電。原因是Fe2＋具有________性。(4)Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl－在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH＝1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產物Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2①
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