[工學]熱力學基礎-在線瀏覽
2025-04-05 14:17本頁面
【正文】 某一狀態(tài)參數(shù) 注 意： ◇ 2種溫標僅起點不同： t= 0℃ 時， T= K， 溫度間隔完全相同：△ t = △ T； ◇ 。 U型壓力計測壓 ● 絕對壓力與相對壓力和大氣壓力之間的關系： P — 絕對壓力； B — 當?shù)卮髿鈮毫Γ? Pg — 表壓力； H — 真空度。 ● 只有絕對壓力才能表征工質所處的狀態(tài)，才是狀態(tài)參數(shù)。 條件： 熱平衡、力平衡； ? 狀態(tài)方程式 : f(p,v,T)=0 ? 狀態(tài)參數(shù)坐標圖； 第一節(jié) 基本概念 討論： （ 1）系統(tǒng)平衡與穩(wěn)定 （ 2） 系統(tǒng)平衡與均勻 平衡必穩(wěn)定， 穩(wěn)定不一定平衡。 ? 準平衡過程 特點：自動恢復；實線示圖； ? 可逆過程 特點： 準平衡過程 + 無能量耗散； 實際過程均為不可逆過程； 第一節(jié) 基本概念 ★ 可逆過程熵的變化 ： 系統(tǒng)吸熱 熵增； 系統(tǒng)放熱 熵減； 絕熱過程 熵不變。 0,0 ?? dsq?0,0 ?? dsq?0,0 ?? dsq?等熵過程必為絕熱過程； 絕熱過程不一定是等熵過程； 功： 熱力學的功是系統(tǒng)通過邊界與外界傳遞的能量，并使重物移動。 δW= pdV 對外做功：為正，體積膨脹。與功的差別是不能舉起重物。 注意： 功和熱量均為過程量； 熱力循環(huán)： 系統(tǒng)內部工質從一個初始狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)過 一系列的狀態(tài)變化又回到初始狀態(tài)，它所經(jīng)歷的封閉過程叫熱力循環(huán)。 輸出正功 。 0 1 2 2t1 1 11w q q qq q q? ?? ? ? ?2210 1 2qqw q q? ?? ?1120 1 2qqw q q? ?? ?第一節(jié) 基本概念 制冷系數(shù) 供熱系數(shù) 熱力學第一定律：自然界物質所具有的能量，既不能創(chuàng)造也不能消滅，只能從一種形態(tài)轉化為另一種形態(tài)，轉換過程中能量的總量守恒。 （表明與實際氣體的區(qū)別） （ 2) 狀態(tài)方程式： pv= RgT 理想氣體的比熱 定義：單位物量的工質，溫度升高或降低一度所吸收 的熱量。 第三節(jié) 理想氣體 定容比熱、定壓比熱： cv= (?u/?T)v = du/dT (理想氣體 ) cp= (?h/?T)p = dh/dT (理想氣體 ) cpcv= Rg 第三節(jié) 理想氣體 比熱比 : 定壓比熱與定容比熱的比值。 ● 對 固體和液體 ，因其膨脹性很小，可認為： vp cc ?理想氣體熱力學能、焓、熵 Δu = cvΔT Δh = cpΔT Δs = cvln(T2/T1) + Rgln(v2/v1) Δs = cpln(T2/T1) Rgl
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