電化學(xué)分析法導(dǎo)論ppt課件-在線瀏覽
2025-03-04 04:18本頁面
【正文】 “ │ ”分開，同相 不同物種用 “ ,” 分開，溶液、氣體要注 明 ci ， pi 。此時(shí)的化學(xué)電池即為電解池。Date 12電解過程： 當(dāng)逐漸增加電壓，達(dá)到一定值后，電解池內(nèi)與電源 “ ” 極相連的 陰極上開始有 Cu析出 ，同時(shí)在與電源 “ +” 極相連的 陽極上有氣體放出 ，電解池中發(fā)生了如下反應(yīng)：以電解 H2SO4中 CuSO4溶液為例Date 13陰極反應(yīng)： Cu2+ + 2e ＝ Cu陽極反應(yīng)： 2H2O ＝ O2 + 4H+ +4e電池反應(yīng)： 2Cu2++2H2O =2Cu+O2+4H+Date 14電池電動(dòng)勢(shì)為： E = – = (V)外加電壓為 ,陰極是否有銅析出 ?實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 理論分解電壓 ＜實(shí)際分解電壓原因：超電位Date 15★ 產(chǎn)生超電位的原因： 電極極化電極極化：電解時(shí)，電極電位偏離其平衡電 位的現(xiàn)象?！?減小濃差極化的方法 ① 減小電流，增加電極面積； ② 攪拌 ，有利于離子擴(kuò)散。 電極反應(yīng)速度慢，電極上聚集了過多的電荷（與平衡狀態(tài)比）。Date 18二、電動(dòng)勢(shì)及電化學(xué)參數(shù)測(cè)量的基本原理 測(cè)量 當(dāng)電池中的 電流為零或接近零時(shí) ，兩電極間的電位差即為電池的電動(dòng)勢(shì) E。★ I = 0 測(cè)定過程中并沒有電流流過電極。Date 20Date 21雙液接甘汞電極示意圖 ：導(dǎo)線絕緣帽加液口多孔物質(zhì)飽和 KCl溶液內(nèi)部電極外鹽橋套管Date 22（ 2）指示電極 電極電位則隨測(cè)量 溶液和濃度不同而變化。Date 23 不同物體相互接觸時(shí)，在相界面上產(chǎn)生的電位差而引起的，分為
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