高考化學(xué)專題(1)-在線瀏覽
2025-03-03 14:11本頁面
【正文】 液的pH＝4B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液( molL－1鹽酸、③ mol L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①④＝②③解析：A項(xiàng)，醋酸的稀釋會(huì)使其電離程度增大，稀釋10倍后，溶液的pH4。C項(xiàng)，NaOH和CH3COOH完全中和時(shí)，生成的CH3COONa溶液因水解而呈堿性，故溶液為中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和，C正確。L－1的AgNO3溶液中，c(Ag＋)＝ mol答案：C5．為了證明一水合氨(NH3L－1氨水、 mol(1) mol(2)乙取出10 mL molH2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________(用等式或不等式表示)。H2O是弱電解質(zhì)：______________________________________________________________________________________________________________________。(2)若是強(qiáng)堿，稀釋100倍，pH減小2個(gè)單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會(huì)部分電離，即c(OH－)變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個(gè)單位， 則有a－2＜b，且b＜a。答案：(1)是 若是強(qiáng)電解質(zhì)， molL－1，pH＝12(2)a－2ba(3)取一張pH試紙， molL－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH) molB項(xiàng)，Ksp只與溫度有關(guān)。D項(xiàng)，(NH4)2CO3溶液中NH和CO相互促進(jìn)水解， molL－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍，故D錯(cuò)。B項(xiàng)，因?yàn)镃H3COOH是弱酸，與鹽酸pH相同時(shí)，n(CH3COOH)n(HCl)，故生成H2的量：①②。D項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的pH改變量大，故稀釋100倍后，溶液的pH：③④②①。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項(xiàng)A的溶液中電荷守恒為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A錯(cuò)；NaHCO3溶液的pH＝，說明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)c(CO)，故B錯(cuò)；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時(shí)，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯(cuò)；D選項(xiàng)中的CH3COOH與NaOH反應(yīng)，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移項(xiàng)得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正確。B、C項(xiàng)，當(dāng)ab時(shí)CH3COOH過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，呈堿性的原因是CH3COOH過量的極少，過量的CH3COOH電離出的H＋小于CH3COO－水解產(chǎn)生的OH－，由電荷守恒c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知c(OH－)c(H＋)，則c(K＋)c(CH3COO－)；呈中性的原因是過量的CH3COOH電離出的H＋等于CH3COO－水解產(chǎn)生的OH－。答案：D3．(2012年高考重慶卷)下列敘述正確的是( )A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)解析：鹽酸中滴入氨水如果恰好反應(yīng)，溶液性質(zhì)由氯化銨決定(顯酸性)，如呈中性，則需加入稍過量的氨水至銨根離子濃度和氯離子濃度相等；稀醋酸加水稀釋促進(jìn)電離，離子物質(zhì)的量增加，但離子濃度會(huì)減小，pH增大；飽和石灰水中加入CaO會(huì)與水反應(yīng)，使溶液中析出氫氧化鈣，恢復(fù)到室溫，仍然是飽和溶液，濃度不變、pH不變；膠體是一種呈電中性的分散系，故D錯(cuò)。兩份溶液中c(CO)的變化分別是( )A．減小、減小 B．減小、增大C．增大、增大 D．增大、減小解析：加入冰醋酸時(shí)，H＋與HCO反應(yīng)生成CO2，使c(CO)減小，加入少量Ba(OH)2時(shí)，發(fā)生2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O使c(CO)增大。L－1(H＋)：①＝②＝③＝④B．②、③混合呈中性，所需溶液的體積：③②C．溶液的pH：②①④③D．①、④等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c(NH)＝c(Cl－)c(H＋)＝c(OH－)解析：主要考查弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解。H2O是弱堿，電離出的c(OH－)小于同濃度的NaOH，故水電離出的c(H＋)：①②，同理③④。C項(xiàng)，溶液的pH：②①③④。答案：B6．已知25 ℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)10－5 mol/L。c(I－)＝10－16≈10－16，故B錯(cuò)；因AgI更難溶，加入AgNO3時(shí)應(yīng)生成AgI，A錯(cuò)；Ksp受溫度影響，升溫時(shí)沉淀的質(zhì)量會(huì)改變。答案：C7．(2012年東莞模擬)現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol
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