普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜試題北京卷解析版-在線瀏覽
2025-02-23 09:12本頁面
【正文】 接地解決這個問題 A. 小球開始釋放高度 h B. 小球拋 出點距地面的高度 H C. 小球做平拋運動的射程 ②圖 2中 O 點是小球拋出點在地面上的垂直投影，實驗時，先讓入射球 1m 多次從斜軌上 S 位置靜止釋放，找到其平均落地點的位置 P,測量平拋射程 OP ，然后，把被碰小球 2m 靜止于軌道的水平部分，再將入射小球 1m 從斜軌上 S 位置靜止釋放，與小球 2m 相撞，并多次重復。那么還應(yīng)滿足的表達式為 （用②中測量的量表示）。 碰撞前，后 m1的動量分別為 p1與 p1‘ ，則 p1:p1‘ = ；若碰撞結(jié)束時 m2的動量為 p2,則p1‘ : p2‘ =11: 實驗結(jié)果說明，碰撞前、后總動量的比值 為 ⑤有同學認為，在上述實驗中僅更換兩個小球的材質(zhì)，其它條件不 變，可以使被撞小球做平拋運動的射程增大。 111 2 1 24 5 . 0 4 4 . 8 0 2 0 1 6 1 . 0 0 74 5 . 0 3 5 . 2 0 7 . 5 5 5 . 6 8 2 0 0 1 . 6p m O Pp p m O M m O N ?? ? ? ???? ? ? ? ?。彈性碰撞動量守恒 1 1 2 2 1m v m v m v? ? ? ?，機械能守恒 2 2 21 1 2 2 11 1 12 2 2m v m v m v? ? ? ?解得： 12 122vvmm? ? ?，所以 1122 2 4 5 . 0 4 4 . 8 7 6 . 84 5 . 0 7 . 5m mO N O P c m c mmm ?? ? ? ???。 用心 愛心 專心 12 22．（ 16 分） 如圖所示，長度為 l 的輕繩上端固定在 O 點，下端系一質(zhì)量為 m 的小球（小球的大小可以忽略）。 （ 2） 由圖示位置無初速度釋放小球，求當小球通過最低點 時的速度大小及輕繩對小球的拉力。 解析： （ 1）受力圖見圖 根據(jù)平衡條件，的拉力大小 F=mgtanα （ 2）運動中只有重力做功，系統(tǒng)機械能守恒 21(1 c o s ) 2m gl m v??? 則通過最低點時，小球的速度大小 2 (1 cos )v gl ??? 根據(jù)牛頓第二定律 2vT mg m l??? 解得輕繩對小球的拉力 2 ( 3 2 c o s )vT m g m m gl ?? ? ? ? ?，方向豎直向上 23.(18分 ) 利用電場和磁場，可以將比荷 不同的離子分開，這種方法在化學分析和原子核技術(shù)等領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。離子源產(chǎn)生的離子，經(jīng)靜電場加速后穿過狹縫沿垂直于 GA 邊且垂于磁場的方向射入磁場，運動到 GA 邊，被相應(yīng)的收集器收集，整個裝置內(nèi)部為真空。加速電場的電勢差為 U，離子進入電場時的初速度可以忽略，不計重力，也不考慮離子間的相互作用。若狹縫過寬，可能使兩束離子在 GA 邊上的落點區(qū)域受疊，導致兩種離子無法完全分離。為保證上述兩種離子能落在 GA邊上并被完全分離，求狹縫的最大寬度。一個帶負電的粒子在電場中以 x=0 為中心，沿 x 軸方向做周期性運動。求 （ 1）粒子所受電場力的大?。? （ 2）粒子的運動區(qū)間； （ 3）粒子的運動周期。 （ 2） HX 的電子式是 。 （ 4） X2都能與 H2反應(yīng)生成 HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： 。 （ 6）僅依據(jù) K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加， _______（選填字母） a. 在相同條件下，平衡于 2X 的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b. 2X 與 2H 反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 c. HX的還原性逐漸 d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱 解析：（ 1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高 平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以 HX 的生成反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)； （ 2） HX 屬于共價化合物， H－ X之間形成的化學鍵是極性共價鍵，因此 HX 的電子式是 ； （ 3） F、 Cl、 Br、 I屬于 Ⅶ A，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減 弱，所以 H－ F鍵的極性最強， H－ I的極性最弱，因此 HX 共價鍵的極性由強到弱的順序是 HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7個，在反應(yīng)中均易得到一個電子而達到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答案：（ 1）發(fā)熱 （ 2） （ 3） HF、 HCl、 HBr、 HI； （ 4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7個 （ 5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多 （ 6） a、 d 26.（ 14 分） 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示 （ 1）溶液 A的溶質(zhì)是 ； （ 2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 （ 3）電解時用鹽酸控制 陽極區(qū)溶液的 PH在 2~3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用 （ 4）電解所用的鹽水需精制。 精致流程如下（淡鹽水和溶液 A來電解池）： ①鹽泥 a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。 解析：（ 1） 電解時 在電極的作用下， 溶液中的陽離子向陰極 作定向 運動，陰離子向陽極作定向 運動，所以電解飽和食鹽水時 Na＋ 和 H＋ 向陰極運動并放電，但 H＋ 比 Na＋ 易 得 電子，所以 H＋ 首先放電，方程式為 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ 。由于Cl－ 比 OH－ 易失電子，所以在陽極上 CI－ 首先放電，方程式為 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑ 。 （ 2）見解析（ 1） （ 3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng) Cl2＋ H2O HCl＋ HClO，根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。由于 BaSO4的溶解度比 BaCO3的小，所以加入 BaCO3后，溶液中的 SO42－ 就結(jié)合 Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時溶液中還存在 Ca2+而 CaCO3也屬于難溶
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