【正文】 1）由圖乙求得電池的電動勢為 ?E V，內(nèi)電阻為 ?r ? ； （ 2）實驗中由于電表內(nèi)阻的影響，電動勢測量值 其真實值（選填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”）； （ 3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可繪制 xIU? 圖像，如圖丙所示，圖像斜率為 k ，電阻絲橫截面的為S ，可求得電阻絲的電阻率為 ?? ，電表內(nèi)阻對電阻率的測量 影響（選填 “有 ”或 “沒有 ”）?，F(xiàn)將一根輕繩的一端固定在水平地面上離 B 足夠遠的位置，另一端跨過輕質(zhì)滑輪連接在物體 A 上，輕繩保持水平方向。（重力加速度 210 smg ? ）求： （ 1）輕繩上拉力的大小； （ 2） st 2? 時滑輪對物體 B 做功的瞬時功率為多少？ 【解析】 （ 1）設 A、 B的加速度大小分別為 Aa 、 Ba ，輕繩上的拉力為 T ，對 A、 B 分別受力分析并應用牛頓第二定律可得： 對于 A： A A AF T m g m a?? ? ? （ 1） 2 分 對于 B： 2 B B BT m g m a??? （ 2） 2 分 據(jù)題意可知： 2ABaa? （ 3） 2 分 代入數(shù)據(jù)得： 80T . N? （ 4） 2 分 （ 2）由（ 1）（ 2）（ 3）式可求得： 24 smaB ? （ 5） 2 分 由運動學公式可得 B 在 st 2? 時的速度 smtav BB 8?? （ 6） 2 分 所以滑輪對物體 B 做功的瞬時功率 WvTp B 1282 ??? （ 7） 2 分 25．（ 18分）如圖所示，水平桌面上方區(qū)域存在豎直向上的勻強電場，電場強度 CNE 5? 。角。物塊 A、 B與桌面間的動摩擦因數(shù)均為 ?? ，二者在桌面上發(fā)生彈性碰撞（碰撞時間極短），碰撞后 B 反彈速度為 smvB ? ， A 向左運動進入磁場。 【解析】 （ 1）設 B 與 A 碰撞前瞬間的速度為 v ，碰后 A、 B 的速度分別為 Av 、 Bv ，對于 B 由動能定理可得： 202222 2121 vmvmgLm ??? ? （ 1） 2 分 A、 B 碰撞過程中，規(guī)定向左為正方向，對于 A、 B 組成的系統(tǒng)由動量守恒定律可得： BA vmvmvm 212 ?? （ 2） 2 分 由（ 1）（ 2）兩式聯(lián)立可得： smvA 2? ，方向水平向左。 設 A 在 磁場中運動的時間為 1t ，則： Tt 431? （ 5） 1 分 A 運動出磁場后豎直向下勻速運動再次回到桌面位置，設其運動時間為 2t ，由題意可得： 磁場中洛倫茲力提供向心力： RvmBqv AA21? （ 6） 1 分 2tvR A? （ 7） 1 分 21 ttt ?? （ 8） 1 分 聯(lián)立以上各式得： st ? （ 9） 1 分 （ 3）碰撞后 B反彈在桌面上做勻減速運動，設其加速度為 a ，停止運動所用時間為 3t ，可得： amgm 22 ?? （ 10） 1 分 30 atvB ?? （ 11） 1 分 解得： st ? （ 12） 1 分 顯然，碰撞后 B 運動時間小于 A運動時間，由此可知 A、 B相遇時， B 已經(jīng)停止運動。 B 勻減速的位移：321 tvS B? （ 13） 1 分 根據(jù)題意， A 距桌邊 P 的距離： SRx ?? （ 14） 1 分 所以可得： mx ? （ 15） 1 分 6．三草酸合鐵 (Ⅲ )酸鉀晶體 K3[Fe(C2O4)3]某化學研究小組對 K3[Fe(C2O4)3] (1)燒瓶 M 中盛有飽和 NH4Cl 與飽和 NaNO2 的混合液，常用于實驗室制 N2，則該反應的化學方程式為 __________________________________________________________。 (3)裝置檢查氣密性后，先通一段時間 N2，其目的是 ____________________。 (4)E 裝置中澄清石灰水的作用是 __________________。通過計算判斷，黑色粉末的成分為 ________(寫化學式 )。 ② g三草酸合鐵 (Ⅲ )酸鉀晶體在以上裝置中加熱分解，所得固體的質(zhì)量為 g，同時得到密度為 g 【答案】 (1)NH4Cl＋ NaNO2 NaCl＋ N2↑＋ 2H2O (2)b c f g d e h (3)排出裝置中的空氣，防止空氣中的 CO2 干擾實驗結果 防止 E、 F 裝置中的溶液倒吸 (4)檢驗 CO2 是否已除盡 (5)① FeO 和 Fe 取少量固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，若出現(xiàn)紅色固體，則說明有 Fe；取經(jīng)過濾、洗滌至洗滌液無色后的固體于另一支試管中，加過量鹽酸，靜置，取上層清液，滴加幾滴 KSCN 溶液無紅色出現(xiàn)，再滴加 1～ 2 滴 H2O2 溶液，若溶液呈紅色，則說明有 FeO(其他合理答案也可以 )② 2K3[Fe(C2O4)3] (4)檢驗氣體產(chǎn)物中是否含有 CO，需先除凈 CO2， E 裝置中的澄清石灰水用來檢驗 CO2是否除盡。如果黑色粉末是 Fe，則 Fe 是 mol，其質(zhì)量是 mol56 g如果黑色粉末是 FeO，則其物質(zhì)的量是 mol，其質(zhì)量是 mol72 g由于黑色粉末總質(zhì)量是 g，所以黑色粉末應該是 FeO 和 Fe的混合物。 FeO 是堿性氧化物，不溶于 CuSO4 溶液，根據(jù)堿性氧化物能溶于鹽酸，生成的 Fe2＋ 在酸性條件下易被 H2O2 氧化為 Fe3＋ ， Fe3＋ 遇 KSCN 溶液變紅，由此可以檢驗固體產(chǎn)物中的 FeO。L－ 1 Lmol－ 1，假設混合氣體中 CO CO 的物質(zhì)的量分別是 x、 y，則 (44x＋ 28y)247。3H2O)＝ g247。mol－ 1＝ mol，根據(jù) K元素守恒可得 n(K2CO3)＝ ( mol3)247。3H2O 發(fā)生分解反應的各種物質(zhì)的量之比為 n(K3[Fe(C2O4)3]故該分解反應的化學方程式是 2K3[Fe(C2O4)3] 27． 隨著科技的進步，合理利用資源、保護環(huán)境成為當今社會關注的焦點。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 共價鍵 C—O H—O N—H C—N 鍵能 /kJmol－ 1。在一定條件下，將 1 mol CO 和 2 mol H2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件 (溫度或壓強 )時， CH3OH 的體積分數(shù) φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示： ① 平衡時， M 點 CH3OH 的體積分數(shù)為 10%，則 CO 的轉化率為 ________。某同學認為上圖中 Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是 ________________________________________________________。 (4)常溫下， PbI2飽和溶液 (呈黃色 )中 c(Pb2＋ )＝ 10－ 3 mol (5)分解 HI 曲線和液相法制備 HI 反應曲線分別如圖 1 和圖 2 所示： 反應 H2(g)＋ I2(g) 2HI (g) 的 ΔH__________(填大于或小于 )0。 【答案】 (1)－ 12 (2)① 25% ② 小 隨著 Y 值的增大， c(CH3OH)減小，平衡 CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)向逆反應方向進行，故 Y 為溫度 (3)2 mol (4)410－ 9 4 000 (5)① 小于 ② H＋ I－3 減小 n(I2)n(SO2)的投料比 【解析】 (1)ΔH＝反應物總鍵能－生成物總鍵能＝ 393 kJmol－ 1＋ 463 kJmol－ 1＋ 393 kJmol－ 12)＝－ 12 kJ 所以 α(CO)＝ 100%＝ 25% ② x 軸代表壓強，增大壓強，平衡右移， CH3OH 的體積分數(shù)增大，所以 a 點比 b 點壓強小。 (4)Ksp(PbI2)＝ c(Pb2＋ ) (5)① 升溫， HI的物質(zhì)的量減少，即平衡左移，所以正反應為放熱反應， ΔH＜ 0。 28． 重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。為回收利用，通常采用如下流程處理： 注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的 pH，如下表： 氫氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 8 9 (1)氧化過程中可代替 H2O2 加入的試劑是 ________(填字母，下同 )。 A． Fe3＋ B． Al3＋ C． Ca2＋ D． Mg2＋ (3)還原過程在酸性條件下進行，每消耗 mol Cr2O2－7 轉移 mol e－ ，該反應離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (1)電解時能否用 Cu 電極來代替 Fe 電極？ ________(填 “能 ”或 “不能 ”)，理由是 ________________________________________________________________________。L－ 1。 (1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用 Na2O2代替 H2O2。 (3)每消耗 mol Cr2O2－7 轉移 mol e－ ，則 1 mol Cr2O2－7 轉移 6 mol電子，所以生成 Cr3＋ ， S2O2－3被氧化為 SO2－4 ，則反應的離子方程式： 3S2O2－3 ＋ 4Cr2O2－7 ＋ 26H＋ 6SO2－4 ＋ 8Cr3＋ ＋ 13H2O。 (2)當 c(Cr3＋ )＝ 10－ 5 molL－ 1＝ 10－ 9 molL－ 1＝ 10－ 5 mol 29．（ 11 分）鐵皮石斛為我國傳統(tǒng)名貴中藥材，研究人員對它的栽培條件進行了相關研究，實驗結果如下。s)、 240μmol/(m2s) 2． W W2 和 W3分別代表基質(zhì)含水量為基質(zhì)最大持水量的 100%、 70%和40% （ 1）該實驗研究了 _________對鐵皮石斛光合作用的影響。為保證鐵皮石斛的產(chǎn)量，請?zhí)岢鲈趶姽鈼l件下的栽培建議： ___________________________________。進一步研究發(fā)現(xiàn)，在基質(zhì)含水量低的情況下植物細胞內(nèi)可溶性糖的含量提高，表明植株可以通過積累可溶性糖 _________，這是植株的一種保護性反應。根據(jù)其中數(shù)據(jù)分析可知，光照強度和基質(zhì)含水量都對鐵皮石斛的光合作用有影響 ，其中在光照強度為 L2[240μmol/（ m2（ 1）根據(jù)前面的分析可知，該實驗研究了光照強度和基質(zhì)含水量對鐵皮石斛光合作用的影響。對此為保證鐵皮石斛的產(chǎn)量，在強光條件下應將鐵皮石斛的基質(zhì)含水量控制在 70％左右為最佳。在基質(zhì)含水量低的情況下植物細胞內(nèi)可溶性糖的含量提高，表明植株可以通過積累可溶性糖來提高細胞的滲透調(diào)節(jié)能力，這是植株的一種保護性反應。請回答下列問題： （ 1）對血糖含量變化起調(diào)節(jié)作用的激素有 ____________________。據(jù)圖分析血游離脂肪酸含量升高的原因： ________________________________________________________________。 【答案】 （ 1）胰島素、胰高血糖素和腎上腺素 （ 2）隨禁食時間的延長，血糖含量下降，胰高血糖素分泌增加，促進脂肪分解成甘油和脂肪酸 （ 3）主要來源是肝糖元的分解、非糖物質(zhì)轉化；主要去路是氧化分解 【解析】 （ 1）在血糖平衡調(diào)節(jié)中，升高血糖的激素主要有胰高血糖素和腎上腺素；降低血糖的激素有