【正文】 心不重合所產(chǎn)生的一種偶極 。 誘導(dǎo)力 ：由固有偶極和誘導(dǎo)偶極之間所產(chǎn)生的分子間力 。 ③ 極性分子與極性分子之間的力 色散力 。 取向力 ：由固有偶極之間所產(chǎn)生的分子間力 。 分子間力 也叫范德華力 。 分子間力 比一般化學(xué)鍵弱得多 ， 沒有方向性和飽和性 。 例題 : ————————。 A. 色散力 、 誘導(dǎo)力 、 取向力 、 取向力 、 誘導(dǎo)力 ,分子間作用力最大的是 ___________。 X—H…… Y, X、 Y—電負(fù)性較大的原子如 (F、 O、 N) 分子中含有 F－ H鍵 、 O－ H鍵或 N－ H鍵的分子能形成氫鍵 。 而乙醛 （ CH3 CHO） 和丙酮 （ CH3－ CO－ CH3） 等 醛 、 酮 、 醚 分子之間則 不能形成氫鍵 。 例題 : B (A)HBr (B)H2SO4 (C)C2H8 (D)CHCl3 ， 含有氫鍵的是 ___Ｂ __。 １ ,不存在氫鍵的化合物有 _Ｂ _. Ａ .C2H5OH Ｂ . C3H8 Ｃ . NH3 Ｄ .H3BO3 ① 物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)： 同類型的單質(zhì)和化合物 ， 其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)一般隨摩爾質(zhì)量的增加而增大 。 但 含有氫鍵的物質(zhì)比不含氫鍵的物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要高 。 Ｃ ） ： ２０ 、 － 85 、 － 5 － 36 因 HF分子間存在 氫鍵 ， 其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比同類型的氫化物要高 ， 出現(xiàn) 反常 現(xiàn)象 。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。 A． CF4 B． CCl4 C． CBr4 D． CI4 51． H2O的沸點(diǎn)是 100℃ ， H2Se的沸點(diǎn)是 42℃ ， 這種反?，F(xiàn)象主要是由下述哪種原因引起的 ？ ___________。 （ 2） 微粒間作用力 —離子鍵 。 （ 3） 晶體中不存在獨(dú)立的簡單分子 。 （ 4） 晶體的特性 —熔點(diǎn)高 、 硬度大；延展性差； 一般易溶于極性溶劑；熔融態(tài)或水溶液均易導(dǎo)電 。 例 1： 例 2： 離子晶體 正 、 負(fù)離子半徑和 正 、 負(fù)離子電荷數(shù) 熔點(diǎn) 硬度 NaF ＋ 1 ,－ 1 993℃ CaO ＋ 2 ,－ 2 2614℃ 離子晶體 正離子半徑 正 、 負(fù)離子電荷數(shù) 熔點(diǎn) 硬度 CaO 197。 ＋ 2, ＋ 2 2852℃ ～ 離子與電荷的規(guī)律如下： ① 在同一周期中 ， 自左而右 隨著正離子電荷數(shù)的增多 ， 離子半徑 逐漸 減少 , 如 ， Na＋ ﹥ Mg2＋ 。 如 Fe2+﹥ Fe3+ ③ 在同一族中 ， 自上而下離子半經(jīng)逐漸增大 。 （ 2） 微粒間作用力 —共價(jià)鍵 。 例如方石英（ SiO2） 晶體 ,表示 Si:O=1:2。 常見的原子晶體有 金剛石 （ C） 和可作半導(dǎo)體材料的單晶 硅 （ Si） 、 鍺 (Ge)、 砷化鎵 (GaAs)、 以及碳化硅 (SiC)和方石英 (SiO2)。 （ 2） 微粒間作用力 —分子間力 （ 還有氫鍵 ） 。 （ 3）晶體中存在獨(dú)立的簡單分子。 (4）晶體的特性 —熔點(diǎn)抵、硬度小 (隨分子量的增大而增大 )；延展性差；其溶解性遵循 “ 相似者相溶 ” 。 （ 2） 微粒間作用力 —金屬鍵 。 （ 4） 晶體的特性 —是電和熱的良導(dǎo)體 ， 熔點(diǎn)較高 、 硬度較大；優(yōu)良的變形性和金屬光澤 。鏈內(nèi)的作用力 —強(qiáng)的共價(jià)鍵 。 如 石墨 ,層與層之間的作用力 —大 π 鍵 。 是熱和電的良導(dǎo)體 ,可作潤滑劑 。 １ ， 熔點(diǎn)由低到高排列的順序應(yīng)該是： —————— PH3SiO2CaO NH3SiO2CaO Ｃ .NH3 CaO PH3 SiO2 D. PH3NH3CaOSiO2 Mg2+ 、 Ca2+ 、 Sr2+ 、 Ba2+ 、 F 分別形成1mol(MgF CaF SrF BaF2)晶體時(shí) ， 所放出的能量大小的順序?yàn)?___________。 ⑵ 道爾頓分壓定律 :適于各組分互不反應(yīng)的理想氣體 。 P總 ＝ PA＋ PB＋ …… ② 混合氣體中某組分氣體的分壓，等于總壓力乘該組分氣體的摩爾分?jǐn)?shù)。 總總PP A nn A?總總＝ VVnnP AAA ?總總PVVP AA ? dm3壓力為 104Pa的氣體 A與 dm3壓力為 104Pa的氣體 B,在等溫下混合在 dm3的真空容器中 ,混合后的總壓力為 : 105Pa 。 混合后 : PA= 104Pa 104Pa, PB= 104Pa, 混合后的總壓力為 : P=PA+PB= 104Pa+ 104Pa= 104Pa 一 .溶液濃度的表示 (%)＝ (C)＝ (m)＝ (x)＝ %100)( ?gg溶液的質(zhì)量 ）溶質(zhì)的質(zhì)量（33 .,?dmm oldmm ol）溶液的體積（）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（）溶劑的質(zhì)量（）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（kgm o l)() m olm olm ol溶劑的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)量（）的量（溶質(zhì)（或溶劑）的物質(zhì)?二 . 稀溶液的通性 （ 1） 蒸汽壓 （ 飽和蒸汽壓 ） P0：在一定溫度下 ， 液體和它的 蒸汽處于平衡 時(shí) ， 蒸汽所具有的壓力 。 （ 2） 拉烏爾定律：在一定溫度下 ， 難揮發(fā)的 非電解質(zhì)稀溶液 的 蒸汽壓下降和溶質(zhì) （ B） 的摩爾分?jǐn)?shù)成正比 。 A、 A杯水減少 ， B杯中水滿后不再變化 B、 A杯變成空杯 ， B杯中水滿后溢出 C、 B杯水減少 ， A杯水滿后不再變化 D、 B杯水減少至空杯 ， A杯水滿后溢出 （ 1） 沸點(diǎn)：液相的蒸汽壓等于外界壓力時(shí)的溫度 。 （ 3） 汽化熱：恒溫恒壓下 ， 液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化成氣態(tài) ，所吸收的熱量稱為汽化熱 。 利用凝固點(diǎn)下降的原理 ,冬天可在 水箱中加入乙二醇 作為防凍劑。 Δ Tb= Δ Tf= π ：為維持被半透膜所隔開的溶液與純?nèi)軇┲g的滲透平衡而需要的額外壓力 。 對于 電解質(zhì) 溶質(zhì)的稀溶液，蒸汽壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓的 數(shù)值都比同 濃度的非電解質(zhì)稀溶液的相應(yīng)數(shù)值要大。kg1的BaCl2, HCl, HAc, 蔗糖水溶液的粒子數(shù)、蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)和滲透壓按從大到小次序排序 : ? 解：按從大到小次序排序如下： ? 粒子數(shù) : BaCl2 →HCl → HAc → 蔗糖 ? 蒸氣壓 : 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl2 ? 沸點(diǎn) : BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 ? 凝固點(diǎn) : 蔗糖 → HAc → HCl → BaCl2 ? 滲透壓 : BaCl2 → HCl → HAc → 蔗糖 例題 131. 下類水溶液滲透壓最高的是 : D (A) (B) (C) (D) 36． ΔTb= ,式中 m 是 ——————。 滲 下降 。 3 N a C ldmmo l ??。 kg1NaCl kg1蔗糖 kg1CaCl2 kg1HAc 43 ． 下 列 水 溶 液 中 凝 固 點(diǎn) 最 低 的 是______________. molkg1Na2SO4 molkg1HAC C. molkg1C3H5(OH)3 D. molkg1HCl (濃度都是 molkg1)的沸點(diǎn) ， 沸點(diǎn)高的是 __________。C(OH－ ) 250C KW= 1014 在任何酸堿性的溶液中 ,皆有 C(H+) 堿 —解離時(shí)生成的陰離子全部是 OH－ （ ２ ） 酸堿質(zhì)子理論 ：酸 —凡能給出 H+的物質(zhì) 。 HA = H+ ＋ A－ 共軛酸 共軛堿 例如 , 共軛酸堿對 :HAc—NaAc、 HF—NH4F、 NH4Cl—NH H2CO3—HCO3－ 、 HCO3－ —CO32－ 、 H2PO4－ —HPO42－ 等 。 堿 —凡能給出電子對的物質(zhì)。 ， 酸性越強(qiáng) 。 ， 酸性大小不定 ， 對公式 α =(Ka/C)1/2的敘述正確的是： ______。 Ａ .5 1010 Ｂ .5 108 Ｃ .5 106 Ｄ . 107 310 0 1 ,)( ?? ??? dmm o lH C NKa 則:)( 為?Hc。 34 ?? ?? dmmo l . 35 ?? ?? dmmo l４．一元弱堿的解離： NH3(aq)＋ H2O(ι ） = NH4＋ (aq)＋ OH－ (aq) 弱堿的解離常數(shù) Kb= 若弱堿比較弱， Kb＜ 10－ 4則： ： )()().(34NHCOHCNHCeqeqeq ??堿CK b?)C ( O H )()( ?? ?OHCKHC W５ ． 多元弱酸： 二級(jí)解離比一級(jí)解離弱 ， 近似按一級(jí)解離處理 。 例如 NaAc水解 : Ac－ ＋ H2O=HAc＋ OH－ (2) 強(qiáng)酸弱堿鹽 的水解 : 水解生成弱堿和強(qiáng)酸 ,溶液呈 酸性 。 例如 NH4Ac水解溶液呈中性 ： NH4Ac＋ H2O＝ ＋ HAc （ 4） 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽水解 ：溶液呈中性 。 7. 緩沖溶液 （ 1） 同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中 ， 加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì) ， 使弱電解質(zhì)的解離度降低 ， 這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng) 。 例如 ， 在 HAc溶液中加入 NaAc， 使 HAc解離平衡向左移動(dòng) ，即 HAc(aq) === H++ AC－ (aq) ← AC－ （ 加入 NaAc） ， 從而使 HAc解離度降低 。 （ 3） 緩沖溶液種類： 1)弱酸－弱酸鹽 如 HAc－ NaAc， HF－ NH4F。 2)弱堿－弱堿鹽 如 NH3 － NH4Cl； 過量的弱堿和強(qiáng)酸 .如過量的 HCl。 如 H2CO3－ NaHCO3， NaHCO3 － Na2CO3； NaH2PO4－Na2HPO4 ,下列體系屬于緩沖溶液的是（ ） A、 NH4Cl溶液 。 C、 mol. dm3的 HCl與 00mol. dm 。 —HPO42 —HF —H2CO3 —HNO3 (4) 緩沖溶液 pH值計(jì)算 ： )()(lglg共軛堿共軛酸CCpKaCCpKapHba ????)()(..)C(O H 共軛酸共軛堿CCKCCK babb ??)()( lgpK b CCpKpO Habb 共軛酸共軛堿CC??)()(.. )C(H共軛堿共軛酸CCKaCCKaba ???例 100ml 50ml ,求混合后溶液 pH值 . 已知 HAc的解離常數(shù) Ka = 10－ 5 解 : 混合后 : 33.150.150????????dmm o lCdmm o lCN a A cH A c 5 ????????? ?N aA cH A ca CCpKpH例 100ml 50ml ,求混合后溶液 pH值 .已知HAc的解離常數(shù) Ka =