【正文】 8 HS－ (aq)= H＋ (aq)＋ S2－ (aq),Ka2= 10－ 12 Ka1＞＞ Ka2,忽略二級(jí)解離，按一級(jí)解離處理 : CaKaHC .)( 1?? (1) 強(qiáng)堿弱酸鹽 的水解 : 水解生成弱酸和強(qiáng)堿 ,溶液呈 堿性 。 312 ?? ?? dmmo l。 ， 則 α ∝(Ka) 1/2 ， 則 α ∝( 1/C)1/2 ， 則 Ka 變小 ， 則 Ka 亦增大 HCN中 ， 若有 ， 則HCN的解離常 數(shù)為 ____________。 ， 酸性越弱 ， 酸性不變 。 ３．一元弱酸的解離： HAc(aq)=== H+(aq)+Ac－ (aq) 弱酸的解離常數(shù)： Ka大則酸性強(qiáng) ,Ka只與溫度有關(guān) ,而與濃度無關(guān) ,在一定溫度下 ,為一常數(shù) . 若弱酸比較弱， Ka＜ 10－ 4則： 在一定的溫度下 , α 隨濃度 C而變 ,溶液稀釋時(shí) ,濃度下降 , α 升高 ,但解離常數(shù)不變 . CaKaHC .)( ??CaKa??)()().(H A cCAcCHCKaeqeqeq ???%100?? 解離前溶質(zhì)的總量 已解離的溶質(zhì)量解離度 ?例題 132. 25`C度時(shí) , HCN水溶液中的 A (A) 106mol .dm 3 (B) (C ) (D) ， 溶液越稀則 ▁▁ 。 (3) 酸堿電子理論：酸 —凡能接受電子對(duì)的物質(zhì)。 堿 —凡能接受 H+的物質(zhì) 。C(OH－ ) = 1014 (2) pH值 :pH=－ lg{C(H+)}, pOH=－ lg{C(OH－ )}, pH + pOH=1４ ２ ． 酸堿理論 （ １ ） 酸堿電離理論：酸 —解離時(shí)生成的正離子全部是 H+。 (SO4)3 三 .可溶電解質(zhì)單相電離平衡 １ ． 水的電離： H2O（ ι ） ==H+(aq) + OH(aq) (1)水的離子積： KW=C(H+) 3 H A cdmm o l ?? . 423 SONadmmo l ??__________。 523 OHHCdmm o l ??。 濃度 濃度 39. 水箱中加 入防凍劑 乙二醇 ， 其理由 是________。 沸點(diǎn)高低或滲透壓大小順序?yàn)椋?對(duì)同濃度的溶液來說 ， A2B或 AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞ AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液 蒸汽壓或凝固點(diǎn)的順序 正好相反：對(duì)同濃度的溶液來說 ， A2B或 AB2型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜ AB型強(qiáng)電解質(zhì)溶液＜弱電解質(zhì)溶液＜非電解質(zhì)溶液 ? 例 1, 將質(zhì)量摩爾濃度均為 mol 半透膜 :動(dòng)物的腸衣 、 細(xì)胞膜 、 膀胱膜等只允許溶劑分子透過 ,而不允許溶質(zhì)分子(或離子 )透過的膜稱半透膜 . π v=nRT π =CRT ４ ． 電解質(zhì)溶液的通性： 電解質(zhì)溶液 ， 或者濃度較大的溶液也與非電解質(zhì)稀溶液一樣具有溶液 蒸汽壓下降 、 沸點(diǎn)上升 、 凝固點(diǎn)下降和滲透壓等性質(zhì) （ 稀溶液依數(shù)性 ） ． 但是 ，稀溶液定律所表達(dá)的這些依數(shù)性與溶液濃度的 定量關(guān)系不適用于濃溶液和電解質(zhì)溶液 。 （ 3） 拉烏爾定律：難揮發(fā) 非電解質(zhì)稀溶液 的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降與溶液的 質(zhì)量摩爾濃度 （ m,） 成正比 。 試驗(yàn)證明 :溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)；溶液的 凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。 （ 2） 凝固點(diǎn)：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等時(shí)的溫度 。 例題 : A和一杯糖水 B， 靜止足夠長時(shí)間發(fā)現(xiàn) （ B ） 。 試驗(yàn)證明 :溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎?， 其差值稱為溶液的蒸汽壓下降 （ ΔP） 。 104Pa 。 分壓定律可用來計(jì)算混合氣體中組份氣體的分壓、摩爾數(shù)或在給定條件下的體積。 ① 氣體混合物總壓力等于混合物中各組分氣體分壓的總和 。 SrF2 CaF2 MgF2 CaF2 SrF2 BaF2 CaF2 BaF2 MgF2 MgF2 SrF2 BaF2 四 .氣體定律 : PV=nRT P－壓力 （ Pa） ， V－體積 （ m3） ,T－絕對(duì)溫度 （ K） ； n－摩爾數(shù) （ mol） ,R－氣體常數(shù) R＝ ⑴ 當(dāng) n一定時(shí) ， P、 V、 T變則有 ⑵ n,T一定時(shí) ， P1V1＝ P2V2 ⑶ n,P一定時(shí) ， ⑷ T ， P一定時(shí) ， ⑸ PV＝ ,M＝ ρ = 222111TVPTVP ?211 2TVTV ?2121VVnn ?RTMm PRTPVm R T ??Vm ⑴ 分壓：氣體混合物中每一種氣體的壓力 ， 等于該氣體單獨(dú)占有與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力 。 例題 ,熔點(diǎn)最高的是 ___________。層內(nèi)的作用力 —SP2—SP2σ 鍵 。 有纖維性 。 (二 )過渡型的晶體 如 石棉 ,鏈與鏈之間的作用力 —弱的靜電引力 。 （ 3） 晶體中不存在獨(dú)立的簡單分子 。 (有的易溶于有機(jī)溶劑 ) 4． 金屬晶體 (1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒 —原子或正離子 。例如 CO2晶體 ,表示一個(gè)分子。在同類型的分子中 ， 分子間力隨分子量的增大而增大 。 (1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒 —極性分子或非極性分子 。 （ 4） 晶體的特性 —熔點(diǎn)高 、 硬度大 ；延展性差；一般溶劑中不溶；是電的 絕緣體 或 半導(dǎo)體 。 （ 3） 晶體中不存在獨(dú)立的簡單分子 。 如 ， I－ ﹥ Br－ ﹥ Cl－ ﹥ F－ . (1)晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒 —原子 。K＋ ﹥ Ca2＋ ﹥ Sc3＋ ② ,同一元素 ， 隨著 正離子電荷數(shù)的增多 ， 離子半經(jīng)減少 。 ＋ 2, ＋ 2 2614℃ MgO 197。 在相同類型的典型離子晶體中 ， 離子的電荷越多 ，半徑越小 ， 晶體的熔點(diǎn)越高 ， 硬度越大 。 例如 NaCl晶體 ,表示 Na+:Cl－ =1:1。 作用力 隨離子電荷的增多和半徑的減少而增強(qiáng) 。 Ａ .分子間力 Ｂ .共價(jià)鍵 Ｃ .離子鍵 Ｄ .氫鍵 三 、 晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì) (一 )晶體的基本類型和性質(zhì) （ 1） 晶格結(jié)點(diǎn)上的微粒 —正 、 負(fù)離子 。例如，碘易溶于苯或四氯化碳，而難溶于水 . 例題 : ____________。 ②物質(zhì)的溶解性： “ （極性）相似者相溶 ” 即極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑；非極性（或弱極性）溶質(zhì)易溶于非極性（或弱極性）溶劑。 例如 ， HF、 HCl、 HBr、 HI 沸點(diǎn) （ 。 因?yàn)榉肿娱g的色散力隨摩而質(zhì)量的增加而增大 。 Ａ . H2S Ｂ . NH3 Ｃ . HCHO Ｄ . C6H6 __ C __。 但與水分子之間能形成氫鍵 。 如 , HF、 H2O、 NH 無機(jī)含氧酸 (HNO H2SOH3BO3等 ) 、 有機(jī)羧酸 （ － COOH） 、 醇 (－ OH)、 胺 (NH2)、蛋白質(zhì)等分子之間都存在氫鍵 。 ： 氫原子除能和電負(fù)性較大的 X原子 （ 如： F、 O、 N）形成強(qiáng)的極性共價(jià)鍵外 ， 還能吸引另一個(gè)電負(fù)性較大的 Y原子 （ 如： F、 O、 N） 中的孤電子云對(duì)形成氫鍵 。 Ａ . H20 Ｂ . NH3 Ｃ . SiH4 Ｄ .HCl ____________。 同類型分子中 ， 色散力與摩爾質(zhì)量成正比 ， 故可近似認(rèn)為分子間力與摩爾質(zhì)量成正比 。 其中色散力最普遍 ， 也最重要 。 分子間力是色散力 、 誘導(dǎo)力和取向力的總稱 。 誘導(dǎo)力 。 誘導(dǎo)偶極：由于分子 受外界電場 包括極性分子固有偶極場的影響所產(chǎn)生的一種偶極。 ② 非極性分子與極性分子間的力 色散力 。 Ｂ ． —CO NH3屬非極性分子 ， H2O屬極性分子 Ｃ ． —三者均是極性分子 Ｄ ． —它們均是非極性分子 ① 非極性分子與非極性分子間的力 色散力 ：瞬時(shí)偶極和瞬時(shí)偶極之間產(chǎn)生的分子間的力 。 ， 一定是非極性共價(jià)鍵 。 ， 鍵的極性越強(qiáng) ， 分子的極性越強(qiáng) 。 ， 偶極距不為零的是 —————。 例如： CH4,CX4 HCHHH甲烷的空間構(gòu)型 4)sp3不等性雜化 7N 2s22p3 8O 2s22p4 NHH H. .OHH. . . .NH3空間構(gòu)型為 三角錐形 , H2O空間構(gòu)型為 “ V”形 不等性雜化：各個(gè)雜化軌道所含成分不完全相同。 附圖 sp3雜化軌道 sp3雜化軌道成鍵特征： 鍵角為 109176。 ,分子空間構(gòu)型為 平面正三角形。 例如： HgCl BeCl2分子。 以此用來解釋分子的空間構(gòu)型 。鍵是非極性鍵 ,分子是非極性分子 . 如： N2,H O2非極性分子； HFHClHBrHI極性分子 對(duì)于 多原子分子 :分子是否極性不僅取決于鍵的極性 ,而且取決于分子的空間構(gòu)型 (結(jié)構(gòu)對(duì)稱的為非極性分子 ) 如： CH4, CCl4,CO2,CS2非極性分子 雜化軌道理論要點(diǎn) : 1） 電子在成鍵原子的作用下 ， 進(jìn)行激發(fā)； 2)能級(jí)相近的原子軌道互相雜化 。 如 :N2,H2 ,CH4, CCl4,CO2,CS2等 。 且極性 :HFHClHBrHI 非極性分子： 正負(fù)電荷中心重合 ， 181。 極性分子： 正負(fù)電荷中心不重合 ， 181。 181。 π 鍵 ,二個(gè) σ 鍵 :極性分子和非極性分子用電偶極矩 181。 π 鍵 。 如 單鍵 ： σ ClCl 雙鍵 ： σ + Л C= C 三鍵： σ +Л + Л N≡N ?鍵 ?鍵 例題 : ， N2的結(jié)構(gòu)為 ___________。 所以共價(jià)鍵具有 飽和性和方向性 。 ① 價(jià)鍵理論要點(diǎn)：價(jià)鍵理論認(rèn)為典型的共價(jià)鍵是在 非金屬單質(zhì)或電負(fù)性相差不大的原子之間 通過電子的相互配對(duì) (共用電子對(duì) )而形成 。 (2)共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對(duì) (電子云重疊 )所形成的化學(xué)鍵 。 18電子構(gòu)型 。 8電子構(gòu)型 。 (1)離子鍵：由正負(fù)離子的靜電引力形成的化學(xué)鍵 。 例如 : N≡N ， O=C=O， ClCl ， H—Cl 二 .化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu) ： 分子或晶體中相鄰的原子 （ 離子 ） 之間的強(qiáng)烈的相互作用 。 A. 3d34s2 B. 3d5 C. 3s23p63d5 D. 3s23p63d34s2 ,333 662 dps 29的元素，其原子外層電子排布應(yīng)是： 3d64s2， 在軛道圖中 ， 未配對(duì)的電子數(shù)為： ____ (5)原子 、 離子的電子式及分子結(jié)構(gòu)式 電子式 :在元素符號(hào)周圍用 小黑點(diǎn) (或 )來表示 原子或離子的最外層電子 的式子 。 29Ｃ u 1S22S22P63S23P63d104S1, 全充滿比較穩(wěn)定 42Mo、 47Ag、 79Au ↑ ↑ ↑ (4)核外電子分布式： 原子的 原子的 離子的 離子外層 電子分布式 外