揚(yáng)州市20xx屆高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試題-在線瀏覽
2024-11-03 09:54本頁面
【正文】 發(fā)生了 取代 反應(yīng) C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能 說明該溶液中 一定 含有 SO42－ D 蒸餾時， 溫度計(jì)的 球泡 應(yīng)靠近 蒸餾燒瓶 支管 口處 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn) 9． 下列 有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是 A． 碳酸氫鈉溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－ )+2c(CO32－ )+c(OH－ ) B． 濃度 均為 c(CH3COO－ )c(CH3COOH)=2[c(H+)c(OH－ )] C． (Na+)c(HSO3 一 ) c(SO32－ ) c(H+)c(OH－ ) D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO— )+c(Cl— )+c(HClO)] 10. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是 A． OC H 3的同分異構(gòu)體中，有醇、酚、酯類物質(zhì) B． 1 mol O O C C H 2B rB r 最多 能 與 4 mol NaOH 反應(yīng) C． 純凈物 C4H8 的核磁共振氫譜峰最多為 4 D．化學(xué) 式為 C8H8的有機(jī)物，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 11． 家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油）與羧酸 X 在濃 NaOH溶液中進(jìn)行陽極氧化得到。 則下列說法正確的是 A． X 為 C2H5COOH B． 電解的陽極反應(yīng)式為： C 2 3 H 4 6+ + + +C 2 1 H 4 1 C O O H 2H 2 O2 C O 3 2 2 e 6 H +X C．電解過程中，每轉(zhuǎn)移 a mol電子，則 生成 mol 雌性信息素 D．陰極的還原產(chǎn)物為 H2 和 OH— 12. 在密閉容器中，將 mol CO 與 mol H2O混合加熱到 800℃ ，發(fā)生下列反應(yīng)： CO（ g） +H2O（ g）CO2（ g） +H2（ g） 。則下列說法 正確 的是 A． 800℃ 下 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 B． 427℃ 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，則該反應(yīng)的 △ H＜ 0 C． 800℃ 下， 若繼續(xù)向該平衡體系中通入 mol的 CO（ g） ，則平衡時 CO 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 % 2020 屆高三第一學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷 第 4 頁 共 10 頁 D． 800℃ 下， 若繼續(xù)向該平衡體系中通入 mol的 H2O（ g） ，則平衡時 CO 轉(zhuǎn)化率為 % 非 選 擇 題 (共 78 分 ) 13.（ 14分） 為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以 I計(jì)）應(yīng)在 20~50 mg/Kg。 （ 2） 方法 2 選用的電極是惰性電極，則 其 陽極反應(yīng)式是 ▲ 。 （ 4） 制備純凈 KIO3 的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體 最好使用 ▲ 洗滌 23 次， 干燥 后 得產(chǎn)品。 為 測定 加碘 食鹽中碘的含量， 設(shè)計(jì)的方案 如下 。 b. ▲ 。d. 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。 則 所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 ▲ mg/kg（以含 w 的代數(shù)式表示）。 （ 2）操作 ② 酸化時， CrO42－ 轉(zhuǎn)化為 Cr2O72－ 的離子方程式 （該過程可逆） ▲ 。 操作 ③ 的 步驟為：向酸化后的混合液中加入 KCl，加熱蒸發(fā)使 NaCl結(jié)晶析出后 ▲ （填操作）， 再 將濾液 ▲ （填操作），得 K2Cr2O7 晶體。某工業(yè)廢水樣 mL，酸化后加入 mol 再 用 mol則 計(jì)算 廢水樣的 COD 需要測定的數(shù)據(jù)有 ▲ 。中國政府承諾，到 2020 年，單位GDP 二氧化碳排放比 2020 年下降 40 %~45 %。 下列制氫方法最節(jié)能的是 ▲ 。 2CO2（ g） +6H2（ g） CH3OCH3（ g） +3H2O ΔH＞ 0。 （ 3） CO2 可 轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。 ① 從 3 min 到 10 min， v(H2)= ▲ mol/(L ② 能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ▲ （選填編號） 。 A．升高溫度 B． 恒溫恒容 充入 He(g) C．將 H2O(g)從體系中分離 D． 恒溫恒容 再充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 16． (8分 ) 利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬（ FeSO4?7H2O）制備還原鐵粉的步驟如下：將綠礬溶于稀硫酸 溶液，向其中 滴加 (NH4)2CO3 溶液， 得到 FeCO3?nH2O 沉淀， 靜置，過濾，洗滌 ，干燥，再將 FeCO3與煤粉一起焙燒，最終制得還原鐵粉。 （ 2）證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是 ▲ 。 （ 4）沉淀中仍含少量硫酸鹽，在焙燒過程中需加入 CaCO3 進(jìn)行脫硫處理，下圖為加 CaCO3 和不加 CaCO3 對還原鐵粉的產(chǎn)率的影響，根據(jù)圖像分析， CaCO3 的另一作用為 ▲ 。 （ 2）滿足下列條件的 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有 ▲ 種 （不包含 C） 。 （ 3）寫出 C→ D 的 化學(xué)方程式 ▲ 。 （ 4）寫出物質(zhì) G 的 結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。 合成過程中無機(jī)試劑任選；合成路線流程圖示例 為 ： C H 3 C H 2 O H C H 2 = C H 2 B r C H 2 C H 2 B rB r 2濃 H 2 S O 41 7 0OC 提示： ①C H 3 C O O HK M nO 4； ②
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