山東省濱州市20xx屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-在線瀏覽
2025-01-18 09:07本頁面
【正文】 非金屬性減弱 HF、 HCl、 HBr、 HI 的酸性依次減弱 設(shè) NA為阿伏加德羅常敗的數(shù)值，下列說法錯誤的是 mol羥基 ( )中含有的電子數(shù)為 mol Na 與 O2 完全反應(yīng)，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 NA 1mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中， CH3COC數(shù)目為 NA 2NA X、 Y、 Z、 M、 R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。 第 I 卷 (選擇題共 42 分 ) 可能用到的相對原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Al27 Mn55 Co59 選擇題 (本題包括 16 小題 ,1一 6 題每題 2 分， 716 題每題 3，共 42 分。每題只有一個選項符合題意） 化學(xué)與技術(shù)、社會和環(huán)境密切關(guān)。 下列說法錯誤的是 ： X R ： Z Y 的氫化物常溫常壓下為氣體 與 Y 可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子 已知 ① Al(OH)3 的電離方程式為 AlO2 + H+ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH ② 無水 AlCl3 晶體的沸點為 ℃ ，溶于水的電離方程式為： AlCl3==Al3++3Cl ③ PbSO4 難溶于水 ,易溶于 CH3COONa 溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： PbSO4 +2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb。L1 氨水溶液中： K+、 Na+、 NO3 、 AlO2 Al 反應(yīng)能放出 H2 的溶液中： Fe3+、 K+、 NO SO42 mol下列說法正確的是 a 為電池負極 VB2 極經(jīng) KOH 溶液流向 a 電極 極發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2VB2 + 22OH?－ 22e?=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O 1下列實驗方案中不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖? A B C D 方案 已知溶解度（ 20℃ ）NaHCO3: Na2CO3: 將 NO2 球浸泡在冷水和熱水中 目的 探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 制備氨氣 室 溫 下 比 較NaHCO3 和Na2CO3 的溶解度 探究溫度對化學(xué)平衡的影響 1次磷酸（ H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。mol1 實驗內(nèi)容和結(jié)果分別如下表和下圖所示。L－ 1L1HCOONa 溶液比 L1NaOH 溶液中和等濃度的 HCN 溶液和 HCOOH 溶液時前者所需 NaOH 溶液體積大 D. L1Na2CO3 溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知： Ksp(AgCl)=21010； Ksp(Ag2CO3)=11011，下列有關(guān)說法正確的是 ， AgCl的溶解性比 Ag2CO3 強 2AgCl(s)+CO32(aq) Ag2CO3(s)+2Cl(aq)的平衡常數(shù)為 20mol (2)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。 ① 若交換膜為陽離子交換膜（只允許離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的 H2O2 溶液，右邊充滿滴有 KSCN 溶液的 FeCl2 溶液，則左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________，一段時間后右邊觀察到的現(xiàn)象 _______________________。 (3)氮化硅 (Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。 ② 現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護 下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________
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