揚(yáng)州市20xx屆高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題-文庫(kù)吧
2025-07-28 09:54 本頁(yè)面
【正文】 SO2，藍(lán)色褪去 SO2 具有漂白性 B 苯酚中滴加 濃 溴水 酸性明顯增強(qiáng) 可能 發(fā)生了 取代 反應(yīng) C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能 說(shuō)明該溶液中 一定 含有 SO42－ D 蒸餾時(shí)， 溫度計(jì)的 球泡 應(yīng)靠近 蒸餾燒瓶 支管 口處 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn) 9． 下列 有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是 A． 碳酸氫鈉溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－ )+2c(CO32－ )+c(OH－ ) B． 濃度 均為 c(CH3COO－ )c(CH3COOH)=2[c(H+)c(OH－ )] C． (Na+)c(HSO3 一 ) c(SO32－ ) c(H+)c(OH－ ) D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO— )+c(Cl— )+c(HClO)] 10. 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是 A． OC H 3的同分異構(gòu)體中，有醇、酚、酯類(lèi)物質(zhì) B． 1 mol O O C C H 2B rB r 最多 能 與 4 mol NaOH 反應(yīng) C． 純凈物 C4H8 的核磁共振氫譜峰最多為 4 D．化學(xué) 式為 C8H8的有機(jī)物，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 11． 家蠅的雌性信息素可用芥酸（來(lái)自菜籽油）與羧酸 X 在濃 NaOH溶液中進(jìn)行陽(yáng)極氧化得到。 電解 總反應(yīng)式為： H 2芥 酸 雌 性 信 息 素+ + + + +C 2 1 H 4 1 C O O H X N a O H4 N a 2 C O 32 H 2 O2C 2 3 H 4 6 。 則下列說(shuō)法正確的是 A． X 為 C2H5COOH B． 電解的陽(yáng)極反應(yīng)式為： C 2 3 H 4 6+ + + +C 2 1 H 4 1 C O O H 2H 2 O2 C O 3 2 2 e 6 H +X C．電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移 a mol電子，則 生成 mol 雌性信息素 D．陰極的還原產(chǎn)物為 H2 和 OH— 12. 在密閉容器中，將 mol CO 與 mol H2O混合加熱到 800℃ ，發(fā)生下列反應(yīng)： CO（ g） +H2O（ g）CO2（ g） +H2（ g） 。一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得 CO的物質(zhì)的量為 mol。則下列說(shuō)法 正確 的是 A． 800℃ 下 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 B． 427℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ，則該反應(yīng)的 △ H＜ 0 C． 800℃ 下， 若繼續(xù)向該平衡體系中通入 mol的 CO（ g） ，則平衡時(shí) CO 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 % 2020 屆高三第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷 第 4 頁(yè) 共 10 頁(yè) D． 800℃ 下， 若繼續(xù)向該平衡體系中通入 mol的 H2O（ g） ，則平衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化率為 % 非 選 擇 題 (共 78 分 ) 13.（ 14分） 為了預(yù)防碘缺乏病，有關(guān)部門(mén)規(guī)定食鹽中的碘含量（以 I計(jì)）應(yīng)在 20~50 mg/Kg。制備 KIO3的 方法 如下 ： 方法 1： 6I2＋ 11KClO3＋ 3H2O＝ 6KH(IO3)2＋ 5KCl＋ 3Cl2↑ KH(IO3)2＋ KOH＝ 2KIO3＋ H2O 方法 2： 堿性條件下 ， KI＋ 3H2O電解 KIO3＋ 3H2↑ 方法 3： （ 1） 與 方法 3 相比 方法 1 的不足是 ▲ 、方法 2 的不足是 ▲ 。 （ 2） 方法 2 選用的電極是惰性電極，則 其 陽(yáng)極反應(yīng)式是 ▲ 。 （ 3） 方法 3 反應(yīng)溫度 控制在 70℃ 左右 ， 不采用更高溫度的 主要原因是 ▲ 。 （ 4） 制備純凈 KIO3 的實(shí)驗(yàn)步驟中，最后需將所得晶體 最好使用 ▲ 洗滌 23 次， 干燥 后 得產(chǎn)品。 （ 5） 已知 ： KIO3＋ 5KI＋ 3H2SO4=3K2SO4＋ 3I2＋ 3H2O； I2＋ 2S2O32― =2I－ ＋ S4O62－ 。 為 測(cè)定 加碘 食鹽中碘的含量， 設(shè)計(jì)的方案 如下 。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟并計(jì)算測(cè)定結(jié)果 ： a. 準(zhǔn)確稱(chēng)取 w g食鹽 于錐形瓶中 ， 再 加適量蒸餾水使其完全溶解 。 b. ▲ 。 c. 向 錐形瓶中 滴加 1 0－ 3 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)。d. 重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次。 三次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄如 右表。 則 所測(cè)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 ▲ mg/kg（以含 w 的代數(shù)式表示）。 14. （ 10 分） 重鉻酸鉀是 （ K2Cr2O7） 工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑， 實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用 鉻酸鈉（ Na2CrO4，其中有雜質(zhì) Na2SiO3 和 NaAlO2） 制 K2Cr2O7 的主要流程如下： Na 2 C rO 4 溶解 調(diào)節(jié) pH 過(guò)濾 酸化 濃縮結(jié)晶 重鉻酸鉀 K C l ① ② ③ （ 1） 操作 ① 目的是 ▲ 。 （ 2）操作 ② 酸化時(shí)， CrO42－ 轉(zhuǎn)化為 Cr2O72－ 的離子方程式 （該過(guò)程可逆） ▲ 。 （ 3） 已知 K2Cr2O7的 溶解度 ： S373K= g ， S273K= g。 操作 ③ 的 步驟為：向酸化后的混合液中加入 KCl，加熱蒸發(fā)使 NaCl結(jié)晶析出后 ▲ （填操作）， 再 將濾液 ▲ （填操作），得 K2Cr2O7 晶體。 （ 4） K2Cr2O7 可用于測(cè)定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量 （ 化學(xué)耗氧量 即 COD： 每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的 O2質(zhì)量 ） 。某工業(yè)廢水樣 mL，酸化
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