揚州市20xx屆高三第一學期期末調(diào)研測試化學試題-文庫吧
2025-07-28 09:54 本頁面
【正文】 SO2，藍色褪去 SO2 具有漂白性 B 苯酚中滴加 濃 溴水 酸性明顯增強 可能 發(fā)生了 取代 反應 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能 說明該溶液中 一定 含有 SO42－ D 蒸餾時， 溫度計的 球泡 應靠近 蒸餾燒瓶 支管 口處 此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點 9． 下列 有關離子濃度的關系正確的是 A． 碳酸氫鈉溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－ )+2c(CO32－ )+c(OH－ ) B． 濃度 均為 c(CH3COO－ )c(CH3COOH)=2[c(H+)c(OH－ )] C． (Na+)c(HSO3 一 ) c(SO32－ ) c(H+)c(OH－ ) D．新制氯水中 c(Cl2)=2[c(ClO— )+c(Cl— )+c(HClO)] 10. 下列關于有機物的說法正確的是 A． OC H 3的同分異構體中，有醇、酚、酯類物質(zhì) B． 1 mol O O C C H 2B rB r 最多 能 與 4 mol NaOH 反應 C． 純凈物 C4H8 的核磁共振氫譜峰最多為 4 D．化學 式為 C8H8的有機物，一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 11． 家蠅的雌性信息素可用芥酸（來自菜籽油）與羧酸 X 在濃 NaOH溶液中進行陽極氧化得到。 電解 總反應式為： H 2芥 酸 雌 性 信 息 素+ + + + +C 2 1 H 4 1 C O O H X N a O H4 N a 2 C O 32 H 2 O2C 2 3 H 4 6 。 則下列說法正確的是 A． X 為 C2H5COOH B． 電解的陽極反應式為： C 2 3 H 4 6+ + + +C 2 1 H 4 1 C O O H 2H 2 O2 C O 3 2 2 e 6 H +X C．電解過程中，每轉(zhuǎn)移 a mol電子，則 生成 mol 雌性信息素 D．陰極的還原產(chǎn)物為 H2 和 OH— 12. 在密閉容器中，將 mol CO 與 mol H2O混合加熱到 800℃ ，發(fā)生下列反應： CO（ g） +H2O（ g）CO2（ g） +H2（ g） 。一段時間后該反應達到平衡，測得 CO的物質(zhì)的量為 mol。則下列說法 正確 的是 A． 800℃ 下 ，該反應的化學平衡常數(shù)為 B． 427℃ 時該反應的平衡常數(shù)為 ，則該反應的 △ H＜ 0 C． 800℃ 下， 若繼續(xù)向該平衡體系中通入 mol的 CO（ g） ，則平衡時 CO 物質(zhì)的量分數(shù)為 % 2020 屆高三第一學期期末調(diào)研測試化學試卷 第 4 頁 共 10 頁 D． 800℃ 下， 若繼續(xù)向該平衡體系中通入 mol的 H2O（ g） ，則平衡時 CO 轉(zhuǎn)化率為 % 非 選 擇 題 (共 78 分 ) 13.（ 14分） 為了預防碘缺乏病，有關部門規(guī)定食鹽中的碘含量（以 I計）應在 20~50 mg/Kg。制備 KIO3的 方法 如下 ： 方法 1： 6I2＋ 11KClO3＋ 3H2O＝ 6KH(IO3)2＋ 5KCl＋ 3Cl2↑ KH(IO3)2＋ KOH＝ 2KIO3＋ H2O 方法 2： 堿性條件下 ， KI＋ 3H2O電解 KIO3＋ 3H2↑ 方法 3： （ 1） 與 方法 3 相比 方法 1 的不足是 ▲ 、方法 2 的不足是 ▲ 。 （ 2） 方法 2 選用的電極是惰性電極，則 其 陽極反應式是 ▲ 。 （ 3） 方法 3 反應溫度 控制在 70℃ 左右 ， 不采用更高溫度的 主要原因是 ▲ 。 （ 4） 制備純凈 KIO3 的實驗步驟中，最后需將所得晶體 最好使用 ▲ 洗滌 23 次， 干燥 后 得產(chǎn)品。 （ 5） 已知 ： KIO3＋ 5KI＋ 3H2SO4=3K2SO4＋ 3I2＋ 3H2O； I2＋ 2S2O32― =2I－ ＋ S4O62－ 。 為 測定 加碘 食鹽中碘的含量， 設計的方案 如下 。請完善實驗步驟并計算測定結(jié)果 ： a. 準確稱取 w g食鹽 于錐形瓶中 ， 再 加適量蒸餾水使其完全溶解 。 b. ▲ 。 c. 向 錐形瓶中 滴加 1 0－ 3 mol/L Na2S2O3標準溶液至終點。d. 重復上述實驗兩次。 三次實驗的數(shù)據(jù)記錄如 右表。 則 所測加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 ▲ mg/kg（以含 w 的代數(shù)式表示）。 14. （ 10 分） 重鉻酸鉀是 （ K2Cr2O7） 工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑， 實驗室模擬工業(yè)法用 鉻酸鈉（ Na2CrO4，其中有雜質(zhì) Na2SiO3 和 NaAlO2） 制 K2Cr2O7 的主要流程如下： Na 2 C rO 4 溶解 調(diào)節(jié) pH 過濾 酸化 濃縮結(jié)晶 重鉻酸鉀 K C l ① ② ③ （ 1） 操作 ① 目的是 ▲ 。 （ 2）操作 ② 酸化時， CrO42－ 轉(zhuǎn)化為 Cr2O72－ 的離子方程式 （該過程可逆） ▲ 。 （ 3） 已知 K2Cr2O7的 溶解度 ： S373K= g ， S273K= g。 操作 ③ 的 步驟為：向酸化后的混合液中加入 KCl，加熱蒸發(fā)使 NaCl結(jié)晶析出后 ▲ （填操作）， 再 將濾液 ▲ （填操作），得 K2Cr2O7 晶體。 （ 4） K2Cr2O7 可用于測定工業(yè)廢水中的化學耗氧量 （ 化學耗氧量 即 COD： 每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的 O2質(zhì)量 ） 。某工業(yè)廢水樣 mL，酸化
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