[高三理化生]西城區(qū)20xx-20xx第一學(xué)期期末高三化學(xué)試題-在線瀏覽
2025-02-26 15:39本頁(yè)面
【正文】 工作一段時(shí)間后， NaCl 溶液中 c(Cl－ )增大 15． 下列離子方程式書寫 正確的是 A． 鋁片放入 NaOH 溶液中 ： 2Al + 2OH－ ＝ 2AlO2? + H2↑ B． 碳酸鈣溶于醋酸中 ： CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O C． 氯氣通入 NaOH 稀 溶液中 ： Cl2 + 2OH－ ＝ Cl－ + ClO－ + H2O D． Ba(OH)2 溶液 與 過量 NaHSO4溶液混合 ： H+ + SO ?24 + Ba2+ + OH－ ＝ BaSO4↓ + H2O 16． 已知 Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。 這 兩種情況下 ， 前后 均 保持不變的是 A． 溶液的質(zhì)量 B． Ca(OH)2 的溶解度 C． 溶液中 Ca2+離子 的數(shù) 目 D． 溶液 中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 高三 化學(xué) 第一學(xué)期期末 試卷 第 4 頁(yè)（共 8 頁(yè)） 17． 將 4 mol A 和 2 mol B 放入 2 L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) Δ H＜ 0。 下列 說法正確 的是 A． 4 s 內(nèi) ， υ (B)＝ mol/(L （ 注： 忽略溶液混合時(shí)體積的變化） （ 1） 將上述溶液 兩兩等體積混合后 ， 溶液 pH=7 的 組合 有（填序號(hào)） 。 將 ③ 與 ④ 等體積混合 ， 所得 溶液中離子濃度由大到小的 順 序是 。 用 甲烷 制取氫氣的 兩步 反應(yīng)的能量變化如下圖所示： （ 1） 甲烷和 水蒸氣反應(yīng)生成 二氧化碳 和氫氣的熱化學(xué)方程式 是 。在 800℃時(shí)， 若 CO 的 起始濃度為 mol/L， 水蒸氣的 起始 濃度為 mol/L，達(dá)到 化學(xué) 平衡 狀態(tài)后 ，測(cè)得 CO2的 濃度為 mol/L，則 此反 應(yīng)的 平衡常數(shù)為 ， CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 （ 1）若 A 由 第三 周期 2 種元素組成 。 （ 2） 若 常溫下 A、 B、 C、 X 均為氣態(tài) 物質(zhì) ， 1 mol A 中含有共價(jià)鍵 的數(shù)目 約 為 1024， X 為單質(zhì) ， A 與 X 反應(yīng)生成 B 的化學(xué)方程式 是 ； 在一定條件下 ， A 可 與 C 反應(yīng)消除 C 對(duì)大氣 的污染， 該 反應(yīng)的 化學(xué)方程式 是 。 （ 1） 除去粗 鹽中的 Ca2+、 Mg2+和 SO ?24 離子 ， 加入 下列 沉淀劑的順序 是 （填序號(hào)） 。 （ 3） 電解飽和食鹽水 反應(yīng) 的離子方程式 是 。 （ 5） 純堿 在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。 其 原因是 （ 結(jié)合 離子方程式表 述 ） 。 則 反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的 c(OH— )的比值 是 。 如
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