【正文】 用表示。 ④石墨烯可由加熱晶體脫除的方法制得。 （2）的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅類似。（3）與空間構(gòu)型相似，但性質(zhì)不同：前者不易與水反應(yīng)，但后者與水劇烈反應(yīng)，生成兩種酸和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，l用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．綠礬是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，保存不?dāng)易變質(zhì)．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否完全變質(zhì) ______ ．以羰基化合物為載體，提純某納米級(jí)活性鐵粉含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)，反應(yīng)裝置如圖已知：，常壓下，的晶體類型為 ______ 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋的原因 ______ ．【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價(jià)鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體解析：[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) 離子鍵、非極性井價(jià)鍵 平面三角形 非極性 ）sp3 B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ 原子晶體 2 或1030 【解析】【分析】【詳解】Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，則Z為碳元素；W元素原子核外有三種不同的能級(jí)且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，則其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；Q元素電離能分別是I1=496，I2=4562，I3=6912，說(shuō)明最外層是1個(gè)電子，則Q為Na元素；再結(jié)合X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X、Y是非金屬元素X、Y、Q元素的原子最高能級(jí)上電子數(shù)相等可知X為H，Y為B；(1)Na的核電荷數(shù)為11，基態(tài)Na原子的核外電子排布式是[Ne]3s1(或1s22s22p63s1) ；(2) Na、O形成的化合物Na2O2中含有Na+和O22，則所含化學(xué)鍵類型是離子鍵和非極性共價(jià)鍵；(3)BF3分子中心B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故B原子采取sp2雜化，VSEPR構(gòu)型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形；BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層3個(gè)電子全部成鍵，為非極性分子；在B2H6分子中心B原子孤電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故B原子采取sp3雜化；(4)B(OH)3中B原子因缺電子而易與水電離出的OH中氧原子間形成配位鍵，促進(jìn)水的電離，使得溶液顯酸性，則B(OH)3在水溶液中的電離方程式為B(OH)3+H2O [B(OH)4]+H+ ；(5) ①碳原子間通過(guò)C—C鍵形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，此晶體類型為原子晶體；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)碳原子平均形成2個(gè)C—C鍵，含1mol C原子的該晶體中共有2mol化學(xué)鍵；③晶胞中碳原子數(shù)目為4+8+6=8，則晶胞的質(zhì)量為8g，處于體對(duì)角線上的C原子相鄰，若C原子半徑為(r1010)cm，則晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度為8(r1010)cm，則晶胞棱長(zhǎng)為cm，則該晶體的密度為[8g]247。cm3。電荷數(shù)）。2．光譜儀 分子 正四面體形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不解析：光譜儀 分子 正四面體形 CO N＞C＞Fe＞K DE π sp2 10 12 【解析】【分析】【詳解】(1) 不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，所以可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，均相對(duì)較低，由此可知FeCl3屬于分子晶體；SO42的中心原子S有4對(duì)σ鍵電子對(duì)，其中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為：(624+2)/2=0，所以SO42的立體構(gòu)型是正四面體形；(3) 基態(tài)N原子的軌道表示式為：；②等電子體是指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團(tuán)，鐵氰化鉀中配體(CN)價(jià)電子數(shù)為10，則與其互為等電子體的極性分子的化學(xué)式有：CO、NO＋等；③每周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的電離能最大，同族元素從上到下第一電離能變小，所以鐵氰化鉀中，所涉及的元素(Fe、C、N、K)的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞C＞Fe＞K；④K3[Fe(CN)6]中，配合物中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鉀離子的離子鍵，碳氮之間的極性共價(jià)鍵，鐵離子和CN之間的配位鍵，配合物分子間不存在氫鍵，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵，故K3[Fe(CN)6]中不存在氫鍵、金屬鍵；答案選DE。【點(diǎn)睛】在求出晶體密度時(shí)，比較容易漏除NA，因?yàn)榫О械脑?、離子或原子團(tuán)是以個(gè)數(shù)為單位而不是以mol為單位，進(jìn)行計(jì)算時(shí)要引用摩爾質(zhì)量，所以一定要記得除NA。【詳解】(1)具有全充滿、半充滿、全空的電子構(gòu)型的原子更穩(wěn)定，在Mn、Fe、Co、Ni、Cu的外圍電子排布式分別為3d54s3d64s3d74s3d84s3d104s1，某基態(tài)原子Cu原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”；(2)在3d過(guò)渡金屬中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的價(jià)電子排布式為3d54s1，該元素為Cr；(3)用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素稱為光譜分析；(4)石墨烯限域單原子鐵活化CH4分子中的CH鍵，說(shuō)明在催化劑條件下CH更容易發(fā)生斷裂，其鍵能降低，即導(dǎo)致C與H之間的作用力減弱；鐵晶體屬于金屬晶體，晶體中存在自由電子和金屬陽(yáng)離子，靠金屬鍵結(jié)合形成金屬單質(zhì)；(5)①HCOOH、CH3OH存在氫鍵，且HCOOH中氫鍵更強(qiáng)，HCHO分子間存在范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)，故沸點(diǎn)HCOOH＞CH3OH＞HCHO；②CH4中C原子采取sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，HCHO中C原子采取sp2雜化，為平面三角形，HCHO中鍵角較大；(6)①由圖1所示，可知鈷晶胞的堆積方式是六方最密堆積；②面心6個(gè)Cu原子構(gòu)成正八面體，棱上2個(gè)Cu原子與體心連線形成等腰直角三角形，該等腰直角三角形的斜邊長(zhǎng)即為兩個(gè)面心上銅原子最短核間距，由幾何知識(shí)可知兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=直角邊長(zhǎng)度的倍，而等腰直角三角形的直角邊長(zhǎng)等于晶胞棱長(zhǎng)的，晶胞中Cu=6=Ni原子數(shù)目=8=1，晶胞質(zhì)量=g，設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為 a pm，則：dg?cm3(a1010 cm)3=g，解得a=，故兩個(gè)面心上銅原子最短核間距=(pm)=pm。4．3d642 9 BC O＞N＞C＞H＞Fe spsp3 異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為26解析：3d642 9 BC O＞N＞C＞H＞Fe spsp3 異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe為26號(hào)元素，所以其價(jià)電子排布式為3d642；其最外層電子排布為4s2；與鐵同周期的副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素的3d軌道電子數(shù)可以為10，共7種，主族元素還有Ca，包括Fe共9種；(2)A．3p能級(jí)有3個(gè)軌道，最多容納6個(gè)電子，選項(xiàng)中排列違反了泡利原理，故A正確；B．鐵在元素周期表中屬于d區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．鐵的焰色反應(yīng)發(fā)出的光為無(wú)色不影響其它金屬火焰顏色，所以鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．CO分子中碳氧之間有一個(gè)有氧原子問提供的配位鍵，使碳周圍的電子云密度增加，容易給出電子，所以碳提供電子做配原子，故D正確；綜上所述答案為BC；(3)①非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H＞Fe；②化合物中形成C=N雙鍵的N原子形成2個(gè)σ鍵，含有1對(duì)孤電子對(duì)，而形成單鍵的N原子，形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目分別為4，N原子采取spsp3雜化；③C=N雙鍵的N原子有1對(duì)孤對(duì)電子與亞鐵離子之間形成配位鍵，另外的N原子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，與亞鐵離子之間形成離子鍵，如圖；(4)異硫氰酸中 HN 鍵極性強(qiáng)，分子間存在氫鍵，而硫氰酸分子間只存在分子間作用力，所以異硫氰酸的沸點(diǎn)高于硫氰酸。6． 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故CClCBrCI4熔點(diǎn)依次升高 頂解析： 石墨晶體中的碳碳鍵除σ鍵外還有大π鍵，金剛石晶體中碳碳鍵只有σ鍵 分子組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，故CClCBrCI4熔點(diǎn)依次升高 頂點(diǎn)、面心 C、O 變小 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe原子中3d能級(jí)上有4個(gè)電子未成對(duì)，其它軌道上的電子都成對(duì)，所以Fe原子中未成對(duì)電子數(shù)是4；金剛石中碳原子以sp3雜化，形成四條雜化軌道，全部形成σ鍵；石墨中碳原子以sp2雜化，形成三條雜