【正文】 ）與Cr同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的元素，可能位于周期表的___區(qū)。其中N、O、S的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為___。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。（5）碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積，然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。（6）Ni可以形成多種氧化物，其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+，則晶體中Ni2+與Ni3+的最簡整數(shù)比為___，晶胞參數(shù)為428pm，則晶體密度為___g/cm3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出表達式)。（1）硼原子的價電子排布圖為____________。由第二周期元素組成的與BCl3互為等電子體的陰離子為________。①B與N的第一電離能：B__________N（填“”“”或“＝”，下同）。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反應(yīng)制得。（4）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料，它可用作金屬表面的保護層。①磷化硼晶體屬于______________晶體（填晶體類型），____________（填“是”或“否”）含有配位鍵。③已知BP的晶胞邊長為a nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則磷化硼晶體的密度為____________g9．SiC纖維單向增強的TixAly基復合材料可作為高超音速飛行器表面的放熱材料。（2）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為_____，能量最高的能級有_____個空軌道。（4）Li2COLi2TiO3是鋰離子電池中的常用材料，其中CO32的空間構(gòu)型為_____，其含有的共價鍵類型有_____。cm3。LaNi5合金、NaBHH3BNHMg2NiH4等都是潛在儲氫材料。BH4離子的立體構(gòu)型為________，其中B的雜化軌道類型為_____。BN有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，B2HNH3和BN的沸點由高到低的順序為_________， 原因是___。則Mg原子填入由Ni原子形成的_____空隙中（填“四面體”或“八面體”），其空隙占有百分率為_____。cm3。11．甲烷作為天然氣、頁巖氣、可燃冰的主要成分，擁有最穩(wěn)定的烷烴分子結(jié)構(gòu)，具有高度的四面體對稱性，極難在溫和的條件下對其活化。我國科學家經(jīng)過長達6年的努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑材料，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將甲烷氧化成C1（只含一個C原子）含氧化合物，被業(yè)內(nèi)認為是甲烷化學領(lǐng)域的重要突破。(2)石墨烯限域單原子鐵能活化CH4分子中的C－H鍵，導致C與H之間的作用力_____(減弱”或“不變”)。(3)常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。(4)配離子的顏色與d－d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個電子從較低的d軌道躍遷到較高能量的軌道所需的能量為的分裂能，用符號△表示。(5)鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞分別如圖圖2所示。cm－3 ，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。12．A、B、C、D、E、F代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。根據(jù)以上信息，回答下列問題： （1）A元素基態(tài)原子核外電子的軌道表達式為________________；在同周期元素中第一電離能介于C、E之間的元素是______（用化學式表示）。（2）將以下三種物質(zhì)：①A與硼元素按原子個數(shù)比為1∶1形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)化合物，②B的氯化物， ③D的氯化物。 若已知F晶胞參數(shù)為a pm，F(xiàn)相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：①晶胞中F原子的配位數(shù)為_______；F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是_________堆積。pm，F(xiàn)單質(zhì)晶體密度計算式為：______________ g（5）A與F形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該晶體的化學式為___________?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除一、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合性考察1．H O Sc +3 紫色 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O解析：H O Sc +3 紫色 激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長光的形式將能量釋放出來 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 將兩種金屬單質(zhì)分別投入冷水中，鉀能和冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)而鋁幾乎不和水反應(yīng) 【解析】【分析】有位于前四周期的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大；B和D屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則B為O元素、D為S元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1，處于IA族，E的原子序數(shù)大于硫，且6種元素中只有C、E、F是金屬元素，則A為H元素、E為K元素；C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為6=3，故C為Al；F元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，則價電子排布式為3d14s2，故F為Sc元素，據(jù)此分析解題。【點睛】元素金屬性性強弱的判斷依據(jù)：①金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，金屬單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性越強，反之越弱；②最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強弱．氫氧化物的堿性越強，對應(yīng)金屬元素的金屬性越強，反之越弱；③還原性越強的金屬元素原子，對應(yīng)的金屬元素的金屬性越強，反之越弱．(金屬的相互置換)。3．D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析解析：D C 正四面體 sp3 AB N 球形 K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬性較弱 sp3 sp3 平面三角形 2種 【解析】【分析】(1)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高；(2)LiAlH4中的陰離子中Al原子價層電子對個數(shù)=4+=4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型；(3)基態(tài)K原子核外有4個電子層，最高能層為第四層，最外層電子為4s1電子，K和Cr屬于同一周期，K的原子半徑較大，且價電子較少，金屬鍵較弱；(4) 乙二胺分子中C和N的價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型為四面體；(5)SO3中S原子價層電子對個數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型；該分子中SO原子之間存在共價鍵和離域大π鍵。【點睛】價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(axb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型。（2）元素的第一電離能是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子時需要的最低能量。同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的束縛力逐漸增強，失去電子越來越難，所以元素的第一電離能逐漸增大。（3）①從結(jié)構(gòu)角度分析， NH4+與氨分子的中心原子N原子的價層電子對數(shù)均為4，均為sp3雜化，但NH4+是正四面體，而NH3為三角錐形，故相同之處選AB，不同之處選C。苯環(huán)上的碳原子是sp2雜化，每個碳原子還剩一個p軌道上的電子形成大π鍵，參與形成大π鍵的原子數(shù)為6，參與形成大π鍵的電子數(shù)也為6，則阿羅明拿中苯環(huán)的大π鍵應(yīng)表示為。（4）立方晶胞參數(shù)為a nm，所以晶胞的體積為(a107)3cm3，阿羅明拿的晶體密度為d g根據(jù)其晶胞中含有y個(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則一個晶胞的質(zhì)量為g，所以(a107)3d =，y=。兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C；②根據(jù)圖（b）N5－中σ鍵總數(shù)為5個；根據(jù)圖示，每個N原子和周邊的N原子形成2個鍵，則每個N原子還有1個2P軌道沒有成鍵。6．3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2 【解析】【分析】【詳解】(1)基態(tài)鐵原子解析：3