【正文】 子分布式 外層電子分布式 電子分布式 電子分布式 （ 價(jià)電子構(gòu)型 ） 11Na： 1s22s22p63s1 3s1 Na+:1s22s22p6 2s22p6 16S： 1s22s22p63s23p4 3s23p4 S2:1s22s22p63s23p6 3s23p6 26Fe： 1s22s22p6 3s23p63d64S2 3d64s2 Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 3s23p63d5 24Cr： 1S22S22P63S23P63d54S1 3d54S1 Cr3＋： 1S22S22P63S23P63d3 3S23P63d3 29Ｃ u ： 1S22S22P63S23P63d104S1 3d104S1 Ｃ u2＋： 1S22S22P63S23P63d9 3S23P63d9 例題 +2價(jià)離子的外層電子分布式為 : 該元素是 : C (A)Mn (B)Cr (C)Fe (D)Co 24號(hào)基態(tài)原子的外層電子結(jié)構(gòu)式正確的是（ ） A、 2s2 B、 3s23p6 C、 3s23p4 D、 3d54s1 +的外層電子分布式為 _____________。 如 2p3: 3d6有幾個(gè)未成對(duì)電子 ？ 洪特規(guī)則特例：當(dāng)電子的分布處于 全充滿 、 半充滿或全空時(shí) ， 比較穩(wěn)定 。 電子依據(jù)近似能級(jí)圖 由低到高依次排布 。 表示為： ↑↓ 根據(jù)每層有 n2個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多能容納兩個(gè)電子，由此可得出 每一層電子的最大容量為： 2 n2。 、 ι 、 m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù) D. ι 、 m二種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù) 4S上有一個(gè)電子 ,其四個(gè)量子數(shù)表達(dá)式正確的是 ________. A.(,1,+1/2) B.(4,1， 0,1/2) C.(,0,+1/2) D.(4， 1,1,1/2) 3d的諸量子數(shù)為： _______ =3 ι =1 m=+1 mS=1/2 =3 ι =2 m=+1 mS=+1/2 =3 ι =0 m=+1 mS=1/2 =3 ι =3 m=+1 mS=+1/2 11． p2波函數(shù)角度分布形狀為 : (1)泡利不相容原理：一個(gè)原子中 不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子 。 A.(3,1,1,1/2) B.(2,1,1,+1/2) C.(3,3,0,1/2) D.(4,3,3,+1/2) ， 哪一個(gè)是不合理的 _________。 s軌道有 1個(gè) 等價(jià)軌道，表示為： p軌道有 3個(gè) 等價(jià)軌道，表示為： d軌道有 5個(gè) 等價(jià)軌道，表示為： 4)自旋量子數(shù) ms={ 代表電子自身兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) (習(xí)慣以順、 逆自旋兩個(gè)方向形容這兩種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)） , 可用 ↑↑ 表示自旋平行 ,↑↓表示自旋反平行 . n, ι,m, ms四個(gè)量子數(shù)確定電子的一個(gè)完整的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ,以 Ψ（ n,ι,m, ms ）表示。 n、 ι 、 m取值合理才能確定一個(gè)存在的波函數(shù)，亦即確定電子運(yùn)動(dòng)的一個(gè)軌道。 2 , d軌道空間取向?yàn)?5； …… 一個(gè) 原子軌道 ： 指 n、 ι 、 m三種量子數(shù)都具有一定數(shù)值時(shí)的一個(gè)波函數(shù)。 1， P軌道空間取向?yàn)?3； ι =2 m=0 ,177。 ι (2ι +1個(gè) ) ,確定原子 軌道的空間取向 。 1,177。 ② 角量子數(shù) ι :ι= 0,1,2…… n1(n個(gè) ),確定原子 軌道的形狀 。 三個(gè)量子數(shù)取值相互制約 。 黑點(diǎn)密的 地方 ， 電子出現(xiàn)的概率密度較大 ， 單位體積內(nèi)電 子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 。 確定電子的一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) . (2)概率密度 （ 幾率密度 ） ：用 Ψ 2表示電子在核外空間某單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率大小 。 (1)波函數(shù) Ψ ：用空間坐標(biāo) (x,y,z)來描寫波的數(shù)學(xué)函數(shù)式 ,以表征原子中電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 。 普通化學(xué) 一 .原子結(jié)構(gòu) 核外電子運(yùn)動(dòng)具有 能量量子化 、 波粒二象性和統(tǒng)計(jì)性 的特征 ， 不能用經(jīng)典牛頓力學(xué)來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 。 由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學(xué)中用波函數(shù) Ψ來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 一個(gè)確定的波函數(shù) Ψ ， 稱為一個(gè)原子軌道 。 (3)電子云：用黑點(diǎn)疏密的程度描述原子核外電 子的 概率密度 (Ψ 2)分布規(guī)律的圖形 。 氫原子 1s電子云（二維投影） y x b (4)四個(gè)量子數(shù) :波函數(shù) Ψ 由 n,l,m三個(gè)量子數(shù)決定 ，即 Ψ(n,l,m) 。 ① 主量子數(shù) n： n=1,2,3…… ∞ , 確定原子 軌道的能量 ， 和電子 離核的遠(yuǎn)近 。 ι= 0, 1, 2, 3…… s, p, d, f…… 球形 紡錘形 梅花形 復(fù)雜 s軌道投影 y x P軌道投影 d軌道投影 ③ 磁量子數(shù) m: m=0 ,177。 2…… 177。 ι = 0， m=0， S軌道空間取向?yàn)?1； ι =1, m=0 ,177。 1,177。 Ψ （ n,ι,m ）， 例如： Ψ(1,0,0) 代表基態(tài)氫原子的波函數(shù)。 n=1(1個(gè) ), ι=0,m=0, Ψ(1,0,0) n=2（ 4個(gè)） , ι={ n=3(9個(gè) ), ι={ n=4(16個(gè) ) 波函數(shù) Ψ數(shù)目＝ n2 (2,1 ,1)(2,1 ,1),(2,1 ,0),(2,0 ,0),1,00,10???????mm)2,2,3(),2,2,3()1,2,3()1,2,3()0,2,3()1,1,3(),1,1,3(),0,1,3()0,0,3(2,1,01,00,210??????????????????mmmn、 ι 、 m的取值與波函數(shù)關(guān)系： n， ι 相同的軌道稱為 等價(jià)軌道。 例： Ψ( 1, 0, 0, + ), Ψ( 1, 0, 0, ) 212121??21例題 : ， 下列成套的量子數(shù)中不可能存在的是 _______。 A. n=2,ι =2,m=1 B. n=2, ι =1,m=0 C. n=3, ι =2,m=－ 1 D. n=3, ι =0,m=0 _________。 一個(gè) 原子軌道中只能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子 。 (2)最低能量原理：電子總是盡先占據(jù)能量最低的軌道 。 近似能級(jí)圖 : 7s…… 6s 4f 5d 6p 5s 4d 5p 4s 3d 4p 3s 3p 2s 2p 1s 能量逐漸升高 能量逐漸升高 (3)洪特規(guī)則：在 n和 ι 值都相同的 等價(jià)軌道 中 ，電子總是盡可能 分占各個(gè)軌道且自旋平行 。 全充滿 : p6或 d10或 f14 半充滿 : p3或 d5或 f7 全空 : p0或 d0或 f0 例如 : 24Cr 1S22S22P63S23P63d54S1， 半充滿比較穩(wěn)定 。 25的元素 ,其 +2價(jià)離子的外層電子分布為▁▁▁▁ 。 例如 : H. Na. .Mg. .Ca. :C: 分子結(jié)構(gòu)式： 用 “ —”代表一對(duì)共用電子對(duì) 的分子式 。 化學(xué)鍵一般分為離子鍵 、 共價(jià)鍵和金屬鍵 。 離子的 外層電子構(gòu)型 大致有： 2電子構(gòu)型 。 9—17電子構(gòu)型 。 （ 18＋ 2） 電子構(gòu)型 。 可用價(jià)鍵理論和分子軌道理論來說明 。原子中 一個(gè) 未成對(duì)電子 只能和 另 一個(gè) 原子中自旋相反的一個(gè)電子 配對(duì) 成鍵 ， 且成鍵時(shí)原子軌道要 對(duì)稱性匹配 ,并實(shí)現(xiàn) 最大程度的重疊 。 ② σ 鍵：原子軌道沿兩核連線 ， 以 “ 頭碰頭 ” 方式重疊 SS: H H, SPx: H Cl , PxPx: ClCl Л 鍵：原子沿兩核連線以 “ 肩并肩 ” 方式進(jìn)行重疊 。 σ 鍵 ,二個(gè) π 鍵 。 σ 鍵 。來區(qū)別 。= q：正負(fù)電荷中心帶電量； ι ：正負(fù)電荷中心之間的距離 。0 如： HX, H2O,SO2,H2S,HCN等 。=0。 對(duì)于 雙原子分子 :分子 極性 與鍵的極性一致 .即鍵是極性鍵 ,分子是極性分子 。 3)幾個(gè)軌道參加雜化 ,形成幾個(gè)雜化軌道； 4)成鍵能力更強(qiáng) 。 雜化軌道類型 SP SP2 SP3 SP3（不等性） 空間構(gòu)型 直線型 平面正三形 角形 正四面體 三角錐型 V字型 實(shí)例 BeCl2,HgCl2 ,CO2， CS2，C2H2 BCl3,BF3（ B， Al ， Ga等 III A元素的鹵化物 ） ,C2H4 CH4,SiH4 , CCl4 ,SiCl4 （ IVA元素 ） NH3 PH3, PCl3 （ VA元素 ） H2O H2S （ VIA 元素 ） 分子極性： 非極性 非極性 非極性 極性 極性 1)sp雜化 : 4Be 2s2 圖 sp雜化軌道 分子空間構(gòu)型為 直線型，鍵角 180176。 2) sp2雜化 : 5B 2s22p1 附圖 sp2雜化軌道 sp2雜化軌道成鍵特征： 鍵角為 120176。 如 :BX3,H2C=CH2 C lBC l C lC CHHHHBCl3和 CH2CH2的空間構(gòu)型 3)等性 sp3雜化 : 6C 2s22p2 等性雜化：各個(gè)雜化軌道所含成分完全相同。 28’ ，分子空間構(gòu)型為 正四面體 。 例題 用雜化軌道理論推測(cè)下列分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是（ ） A、 NF3 B、 AsH3 C、 BF3 D、 SbH3 SP3不等性雜化的是 ?? ????。 A． H2O B． H2 C． CO2 D． O2 22. 下列哪些敘述是正確的 _________。 ， 一定是極性分子 。 ， 分子一定是非極性分子 . 27． CO H2O、 NH3三種分子的極性不同：______ Ａ ． —CO2屬非極性分子 ， H2O、 NH3屬極性分子 。 瞬時(shí)偶極：由于分子在