【正文】 子數(shù)表達(dá)式正確的是 ________. A.(,1,+1/2) B.(4,1， 0,1/2) C.(,0,+1/2) D.(4， 1,1,1/2) 3d的諸量子數(shù)為： _______ =3 ι =1 m=+1 mS=1/2 =3 ι =2 m=+1 mS=+1/2 =3 ι =0 m=+1 mS=1/2 =3 ι =3 m=+1 mS=+1/2 11． p2波函數(shù)角度分布形狀為 : (1)泡利不相容原理：一個(gè)原子中 不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的兩個(gè)電子 。 ② 角量子數(shù) ι :ι= 0,1,2…… n1(n個(gè) ),確定原子 軌道的形狀 。 (3)電子云：用黑點(diǎn)疏密的程度描述原子核外電 子的 概率密度 (Ψ 2)分布規(guī)律的圖形 。 n=1(1個(gè) ), ι=0,m=0, Ψ(1,0,0) n=2（ 4個(gè)） , ι={ n=3(9個(gè) ), ι={ n=4(16個(gè) ) 波函數(shù) Ψ數(shù)目＝ n2 (2,1 ,1)(2,1 ,1),(2,1 ,0),(2,0 ,0),1,00,10???????mm)2,2,3(),2,2,3()1,2,3()1,2,3()0,2,3()1,1,3(),1,1,3(),0,1,3()0,0,3(2,1,01,00,210??????????????????mmmn、 ι 、 m的取值與波函數(shù)關(guān)系： n， ι 相同的軌道稱為 等價(jià)軌道。 例如 : H. Na. .Mg. .Ca. :C: 分子結(jié)構(gòu)式： 用 “ —”代表一對(duì)共用電子對(duì) 的分子式 。 σ 鍵 ,二個(gè) π 鍵 。 雜化軌道類型 SP SP2 SP3 SP3（不等性） 空間構(gòu)型 直線型 平面正三形 角形 正四面體 三角錐型 V字型 實(shí)例 BeCl2,HgCl2 ,CO2， CS2，C2H2 BCl3,BF3（ B， Al ， Ga等 III A元素的鹵化物 ） ,C2H4 CH4,SiH4 , CCl4 ,SiCl4 （ IVA元素 ） NH3 PH3, PCl3 （ VA元素 ） H2O H2S （ VIA 元素 ） 分子極性： 非極性 非極性 非極性 極性 極性 1)sp雜化 : 4Be 2s2 圖 sp雜化軌道 分子空間構(gòu)型為 直線型，鍵角 180176。 瞬時(shí)偶極：由于分子在 某瞬間 正負(fù)電荷中心不重合所產(chǎn)生的一種偶極 。 X—H…… Y, X、 Y—電負(fù)性較大的原子如 (F、 O、 N) 分子中含有 F－ H鍵 、 O－ H鍵或 N－ H鍵的分子能形成氫鍵 。 （ 2） 微粒間作用力 —離子鍵 。 常見的原子晶體有 金剛石 （ C） 和可作半導(dǎo)體材料的單晶 硅 （ Si） 、 鍺 (Ge)、 砷化鎵 (GaAs)、 以及碳化硅 (SiC)和方石英 (SiO2)。 是熱和電的良導(dǎo)體 ,可作潤滑劑 。 （ 3） 汽化熱：恒溫恒壓下 ， 液態(tài)物質(zhì)吸熱汽化成氣態(tài) ，所吸收的熱量稱為汽化熱 。C(OH－ ) 250C KW= 1014 在任何酸堿性的溶液中 ,皆有 C(H+) 例如 NaAc水解 : Ac－ ＋ H2O=HAc＋ OH－ (2) 強(qiáng)酸弱堿鹽 的水解 : 水解生成弱堿和強(qiáng)酸 ,溶液呈 酸性 。 —HPO42 —HF —H2CO3 —HNO3 (4) 緩沖溶液 pH值計(jì)算 ： )()(lglg共軛堿共軛酸CCpKaCCpKapHba ????)()(..)C(O H 共軛酸共軛堿CCKCCK babb ??)()( lgpK b CCpKpO Habb 共軛酸共軛堿CC??)()(.. )C(H共軛堿共軛酸CCKaCCKaba ???例 100ml 50ml ,求混合后溶液 pH值 . 已知 HAc的解離常數(shù) Ka = 10－ 5 解 : 混合后 : 33.150.150????????dmm o lCdmm o lCN a A cH A c 5 ????????? ?N aA cH A ca CCpKpH例 100ml 50ml ,求混合后溶液 pH值 .已知HAc的解離常數(shù) Ka = 10－ 5 解 : 混合后 ,剩余 HAc濃度為 : HAc和 NaOH反應(yīng)后生成的 NaAc濃度為 : 150)50100( ????? dmm olCH A c150 ???? dmm olCN aA c 5 ??????? ?N aA cH A ca CCpKpH(5) 緩沖溶液的配制：當(dāng) C 共軛酸 =C共軛堿 時(shí) ， 緩沖溶液緩沖能力最大 ， 此時(shí) pH=pKa， 此即為選擇緩沖溶液的原則 。 （ A） 二者的飽和溶液中 Ca2+Pb2離子的濃度以接近 （ B） 溶液中含 Ca2+與 Pb2+離子的濃度相同時(shí) ， 逐漸加入濃度均為 ， 首先沉淀的是 CaCO3 （ C） 二者的飽和溶液中 ， Ca2+離子的濃度為 Pb2+離子的濃度的 1/2 （ D） 二者在水中的溶解度近似相等 沉淀順序例題 106‘. 已知 AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的溶度積分別為 1010， 101 1011， 某溶液中含有 Cl、 Br、 CrO42的濃度均為 A. 錒系元素 C. ⅢB―ⅦB 元素 D.ⅠB 、 ⅡB 元素 s2５ p2， 則此元素應(yīng)是： ———————。 三 ． 氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律 １ ． 氧化物及其水合物的酸堿性一般規(guī)律 ⑴ 同周期 元素最高價(jià)態(tài)的氧化物及其水合物 ， 從左到右酸性遞增 ， 堿性遞減 。 ② 右下角標(biāo)明物質(zhì)聚集狀態(tài)： 氣態(tài)： g 液態(tài)： ι 固態(tài)： s 溶液： aq ③ 配平反應(yīng)方程式：物質(zhì)前面的計(jì)量系數(shù)代表物質(zhì)的量 ， 可為分?jǐn)?shù) 。 △ H =－ 787kJmol－ 1 2） 正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。 即 △ H(T)≈ △ H() 例題 N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)的 △ Hθ () = 則 NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為 _____________kJmol1。Ｂ ． 任何溫度下均非自發(fā) Ｃ ． 低溫下非自發(fā) ， 高溫下自發(fā) 。 － 1 反應(yīng)的熵值基本不隨溫度而變 。 如 C：石墨 (s)； P為白磷 (s)，即 P（ s，白） 。 △ H m2= kJmol－ 1 （ 3） C(s) +1/2O2(g)= CO(g) 反應(yīng) （ 1） －反應(yīng) （ 2） =反應(yīng) （ 3） 故 △ H m3=△ H m1－ △ H m2 ＝ 〔 （ － ） － （ ） 〕 ＝－ － 1 注意 : 1）方程式乘以系數(shù) ,相應(yīng)反應(yīng)熱也應(yīng)乘以該系數(shù) . 如 反應(yīng) （ 3）＝ 2反應(yīng)（ 1） 177。 狀態(tài)函數(shù)：用來描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量稱狀態(tài)函數(shù)如：P、 V、 T、 m、 V、 H、 S、 G但熱 q和功 W不是狀態(tài)函數(shù) ，他們的改變量與途徑有關(guān)。 (3)元素電負(fù)性：用于衡量原子在分子中吸引電子的能力 。 解： 周期數(shù)＝ 5（ 層數(shù)＝ 5） 族數(shù)＝ VIIB族 （ 最外層 s電子＋次外層 d電子數(shù)＝ 2＋ 5＝ 7） 例 3. 試分別指出例 1中 34號(hào)元素和例 2中锝元素在周期表中所屬的分區(qū) 。 Ａ． 108 Ｂ 108 Ｃ． 1011 Ｄ． 1012 KSP[Pb(OH)2]=4 1015， 則難溶電解質(zhì) Pb(OH)2的溶解度為 __________。 如 H2CO3－ NaHCO3， NaHCO3 － Na2CO3； NaH2PO4－Na2HPO4 ,下列體系屬于緩沖溶液的是（ ） A、 NH4Cl溶液 。 Ａ .5 1010 Ｂ .5 108 Ｃ .5 106 Ｄ . 107 310 0 1 ,)( ?? ??? dmm o lH C NKa 則:)( 為?Hc。 3 N a C ldmmo l ??。 （ 2） 拉烏爾定律：在一定溫度下 ， 難揮發(fā)的 非電解質(zhì)稀溶液 的 蒸汽壓下降和溶質(zhì) （ B） 的摩爾分?jǐn)?shù)成正比 。鏈內(nèi)的作用力 —強(qiáng)的共價(jià)鍵 。 （ 2） 微粒間作用力 —共價(jià)鍵 。溶質(zhì)和溶劑的極性越相近，越易互溶。 例題 : ————————。 ， 一定是極性分子 。 對(duì)于 雙原子分子 :分子 極性 與鍵的極性一致 .即鍵是極性鍵 ,分子是極性分子 。原子中 一個(gè) 未成對(duì)電子 只能和 另 一個(gè) 原子中自旋相反的一個(gè)電子 配對(duì) 成鍵 ， 且成鍵時(shí)原子軌道要 對(duì)稱性匹配 ,并實(shí)現(xiàn) 最大程度的重疊 。 全充滿 : p6或 d10或 f14 半充滿 : p3或 d5或 f7 全空 : p0或 d0或 f0 例如 : 24Cr 1S22S22P63S23P63d54S1， 半充滿比較穩(wěn)定 。 1,177。 由于微觀粒子具有波的特性，所以在量子力學(xué)中用波函數(shù) Ψ來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 ι (2ι +1個(gè) ) ,確定原子 軌道的空間取向 。 電子依據(jù)近似能級(jí)圖 由低到高依次排布 。 (2)共價(jià)鍵：分子內(nèi)原子間通過共用電子對(duì) (電子云重疊 )所形成的化學(xué)鍵 。 且極性 :HFHClHBrHI 非極性分子： 正負(fù)電荷中心重合 ， 181。 ， 偶極距不為零的是 —————。 其中色散力最普遍 ， 也最重要 。 例如 ， HF、 HCl、 HBr、 HI 沸點(diǎn) （ 。K＋ ﹥ Ca2＋ ﹥ Sc3＋ ② ,同一元素 ， 隨著 正離子電荷數(shù)的增多 ， 離子半經(jīng)減少 。 （ 3） 晶體中不存在獨(dú)立的簡單分子 。 104Pa 。 濃度 濃度 ， 其理由是________。 ， 酸性越弱 ， 酸性不變 。過量的弱酸和強(qiáng)堿 .如過量的 HAc和 NaOH。 對(duì)同一種類型的沉淀 , 溶度積 Ksp越大 , 溶解度 S越大 。 元素的數(shù)目 ＝相應(yīng)能級(jí)組所能容納的最多電子數(shù) 周期 能級(jí)組 元素?cái)?shù)目 1 2 3 4 5 6 7 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10…… …… 2 8 8 18 18 32 未完成 知道元素在周期表中的位置 （ 哪一周期 、 哪一族 ） 就可寫出原子的電子分布式和外層電子分布式 ， 反過來也一樣 。 用于衡量單個(gè)原子獲得電子的難易程度 。 液態(tài)：互溶的為一相；如：液態(tài)乙醇與水 不互溶的為二相或多相；如：甲苯與水 固態(tài)：幾種固體就有幾相 。 反應(yīng) （ 2） 則 △