【正文】 任意一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量了例如：O: 1026千克/1027千克一、相對(duì)原子質(zhì)量以C－12質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。找出了原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，我們就把其它原子的質(zhì)量與之相比，把比值就定義為某元素的相對(duì)原子質(zhì)量。在取這個(gè)相對(duì)的值之前我們必須先有一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)。難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)原子質(zhì)量和元素的質(zhì)量比。能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算元素含量、所含元素質(zhì)量比?！纠康?節(jié) 元素符號(hào)表示的量教學(xué)目標(biāo)會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表。標(biāo)價(jià)方式與離子表示方式。原則：在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。離子符號(hào)的意義：常見(jiàn)的離子（包括原子團(tuán)所帶的電荷數(shù)）三、化合價(jià)原子之間相互化合的數(shù)目，用化合價(jià)來(lái)表示。如二氧化硫中硫元素和氧元素的質(zhì)量比等于：32：162=1∶16．通過(guò)化學(xué)式可計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．通過(guò)化學(xué)式可計(jì)算式量。3．化學(xué)式能表示物質(zhì)中原子或離子個(gè)數(shù)比。2．化學(xué)式能表示物質(zhì)組成。化學(xué)式表示的意義： ⑴表示某種物質(zhì)（純凈物）⑵表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子 ⑶表示物質(zhì)的元素組成 ⑷表示物質(zhì)分子的構(gòu)成 ⑸表示分子的質(zhì)量 【例】 【練習(xí)】 【補(bǔ)充】1．化學(xué)式能代表某種質(zhì)，如CO2這個(gè)化學(xué)式就代表二氧化碳。直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子的最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示?；瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)原則 ⑴單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法： 雙原子分子： 稀有氣體： 多原子分子：固態(tài)非金屬（結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣上用元素符號(hào)表示）： 金屬（同上）： ⑵化合物化學(xué)式的寫(xiě)法：按一定順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號(hào)，然后在每種元素符號(hào)的右下角用數(shù)字寫(xiě)出化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。課程資源的準(zhǔn)備與開(kāi)發(fā)教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對(duì) 策 【復(fù)習(xí)】默寫(xiě)元素符號(hào)說(shuō)明符號(hào)的意義 【新授】一、化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)分子組成的式子稱化學(xué)式化學(xué)式的確定依據(jù)：由實(shí)驗(yàn)測(cè)定組成，如水的電解實(shí)驗(yàn)測(cè)定水的組成。重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：會(huì)查元素的化合價(jià)，會(huì)運(yùn)用化合價(jià)寫(xiě)出簡(jiǎn)單的化學(xué)式。能解釋化學(xué)式表示的意義，能根據(jù)化學(xué)式區(qū)分單質(zhì)和化合價(jià)、金屬和非金屬。當(dāng)元素的第一個(gè)字母與其它元素重復(fù)時(shí)，克寫(xiě)上該元素名稱的第二個(gè)字母以示區(qū)別。閱讀元素周期表的發(fā)現(xiàn)及應(yīng)用的地形、典型歷史事實(shí)，體會(huì)科學(xué)家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。第5節(jié)表示元素的符號(hào) 日 期教學(xué)目標(biāo)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)元素符號(hào)（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），會(huì)查閱元素符號(hào)。人造元素通過(guò)核反應(yīng)制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫； 【閱讀】人體種元素的作用【校本課程】營(yíng)養(yǎng)與各元素的攝取；廣告與生活在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（%,%,%，鈉、%），還有貴重的金屬等－－海洋是資源寶庫(kù)，21世紀(jì)是“海洋的世紀(jì)）。其中含量最高的是氧，其次是硅。舉例：二氧化碳、水等。舉例：氧氣、金屬鐵等。重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物的概念難點(diǎn)：區(qū)別單質(zhì)、化合物、混合物 課程資源的準(zhǔn)備與開(kāi)發(fā)教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對(duì) 策【引入】講人類認(rèn)識(shí)微觀世界的歷史 【新授】一、元素的種類 110多種，包括人造元素。第4節(jié)組成物質(zhì)的元素教學(xué)目標(biāo)知道自然界的物質(zhì)由100多種元素組成，從組成物質(zhì)元素角度出發(fā)理解物質(zhì)初步分類思想。根據(jù)稀釋的次數(shù)克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數(shù)為N。主要科學(xué)方法：估計(jì)方法、觀察實(shí)驗(yàn)方法、對(duì)比方法。目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡(jiǎn)易可行的實(shí)驗(yàn)估計(jì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子－－離子大小的數(shù)量級(jí)。離子和分子、原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。同位素元素在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、國(guó)防等方面有廣泛的應(yīng)用：化學(xué)分析、消除細(xì)菌、醫(yī)學(xué)診斷等。如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。氧的同位素原子是氧元素的不同種原子。屬于同種元素的不同原子。但有的原子其核內(nèi)的中子數(shù)會(huì)發(fā)生變化。如：氧元素就是所有氧原子的總稱。所以說(shuō)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子、中子核電子的質(zhì)量比較質(zhì)子、中子的質(zhì)量大小幾乎相等。（2）中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。三、揭開(kāi)原子核的秘密原子核是由更小的兩種粒子質(zhì)子和中子構(gòu)成的。使學(xué)生體驗(yàn)、學(xué)習(xí)科學(xué)家提出問(wèn)題、建立假設(shè)、修正模型的研究方法。－－發(fā)現(xiàn)電子盧瑟福－－“盧瑟福模型”：電子繞原子核運(yùn)行 【介紹】實(shí)驗(yàn)：α粒子轟擊原子波爾－－“分層模型”：電子在固定的軌道上運(yùn)動(dòng)“電子云模型”－－電子在核周?chē)械膮^(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就象“云霧”一樣籠罩在核的周?chē)！疽搿烤毩?xí)：由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物；由不同種原子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；分子是由不同種原子構(gòu)成的。失去電子的物體帶正電，得到電子的物體帶負(fù)。難點(diǎn)：對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的初步了解 課程資源的準(zhǔn)備與開(kāi)發(fā) 實(shí)驗(yàn)，課外資料教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào)控對(duì)策【作業(yè)講評(píng)】：摩擦起電的原因：物體中本來(lái)就存在正電荷和負(fù)電荷，通常情況下正負(fù)電荷的數(shù)量相等，物體是中性的。了解同位素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能說(shuō)出1－2項(xiàng)在實(shí)際生活中的用途知道物質(zhì)也可由離子構(gòu)成，認(rèn)識(shí)離子微粒大小的數(shù)量級(jí)。稱量1克米，數(shù)出米的粒數(shù)?！菊J(rèn)識(shí)】不同的分子和原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級(jí)在10－26千克。【舉例】科學(xué)家做過(guò)的實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中充滿氧氣，分別放入金剛石和石墨，結(jié)構(gòu)都生成唯一的產(chǎn)物－－二氧化碳。－－金剛石中碳原子的排列成網(wǎng)狀，石墨中碳原子的排列成層狀，足球烯中碳原子的排列成球狀。金屬由原子構(gòu)成；石墨由碳原子組成；－－說(shuō)明哪些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的：金屬和固體非金屬二、不同種類的物質(zhì)【讀圖】【思考】不同物質(zhì)的模型（1）構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。（資料打?。咀x圖】我們用模型來(lái)認(rèn)識(shí)分子、原子，表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程。在變化中，物質(zhì)的分子還是原來(lái)的分子，只是分子間的距離發(fā)生了變化，就是物理變化。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分割成原子，原子重新組合成新的原子。課程資源的準(zhǔn)備與開(kāi)發(fā) 用橡皮泥和牙簽讓學(xué)生制作分子模型 實(shí)驗(yàn)：稱量米的質(zhì)量 教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào)控對(duì)策【復(fù)習(xí)】你對(duì)分子的了解有多少？－－物質(zhì)由分子構(gòu)成；分子在不停地運(yùn)動(dòng)；分子間有間隙；【引入】分子又是由什么粒子構(gòu)成的呢？【分析】水電解實(shí)驗(yàn)：說(shuō)明水是由氫、氧元素組成； 水分子是由更小的粒子構(gòu)成的－－原子構(gòu)成。知道物質(zhì)構(gòu)成與性質(zhì)的關(guān)系。認(rèn)識(shí)分子微粒的大小、質(zhì)量的數(shù)量級(jí)。第2節(jié)物質(zhì)與微觀粒子模型教學(xué)目標(biāo)知道物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子是由原子構(gòu)成，物質(zhì)也可由原子直接構(gòu)成。五，綜述通過(guò)學(xué)習(xí)同學(xué)們應(yīng)該建立一種使用符號(hào)和模型的思想，它可以幫我們形象的認(rèn)識(shí)事物的共同點(diǎn)，免去一些外因的科學(xué)研究是一個(gè)由具體到抽象，再由抽象到具體的過(guò)程符號(hào)和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號(hào)的概念對(duì)我們以后學(xué)習(xí)科學(xué)，研究科學(xué)是很有利的，同學(xué)們通過(guò)學(xué)習(xí)后經(jīng)常去使用一些符號(hào)和模型，也可以去設(shè)計(jì)一些符號(hào)和模型，只要方便使用就可以。眼球的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，所以我們通常用人們制造的眼球模型來(lái)認(rèn)識(shí)其結(jié)構(gòu)請(qǐng)同學(xué)們填寫(xiě)書(shū)本第二頁(yè)的填空地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型就是用模型來(lái)表示一些我們通過(guò)肉眼直接很難觀察很難認(rèn)識(shí)清楚的對(duì)象時(shí)采用的方法，所以從某種意義上講符號(hào)也是一種模型。同學(xué)們都知道，任何生都是由細(xì)胞構(gòu)成的，請(qǐng)同學(xué)說(shuō)一下動(dòng)物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。【馬龍老師備課】【引入】在我們已經(jīng)學(xué)完的三冊(cè)科學(xué)書(shū)里，我們接觸了很多新的東西。地球儀、PPT圖片、細(xì)胞模型建立模型的意義：可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。由于眼球構(gòu)造太復(fù)雜，難以表達(dá)，人們制造了眼球模型?！居懻摗繛槭裁匆褂眠@些模型呢？因?yàn)榈厍蛱?，難以認(rèn)識(shí)，所以人們常用地球儀。【引語(yǔ)】除了符號(hào)，我們還使用模型，請(qǐng)舉例。重點(diǎn)難點(diǎn)分析 體驗(yàn)使用符號(hào)與建立模型的思想 課程資源的準(zhǔn)備與開(kāi)發(fā) 教 學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對(duì) 策【引入】回憶以前學(xué)習(xí)中，曾用用過(guò)的符號(hào)（略）。第一篇：科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)第一單元教案第1節(jié)模型、符號(hào)的建立與作用教學(xué)目標(biāo)體驗(yàn)使用符號(hào)、建立模型的思想。能用物質(zhì)粒子模型來(lái)解釋物質(zhì)的三態(tài)變化?！居懻摗繛槭裁匆褂眠@些符號(hào)？用這些符號(hào)來(lái)表示實(shí)物？ 【板書(shū)】一、符號(hào)用符號(hào)能簡(jiǎn)單明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表達(dá)地文字語(yǔ)言不同而引起地混亂。如地球儀、細(xì)胞模式圖、眼球模型等。因?yàn)榧?xì)胞太小，難以觀察，所以人們畫(huà)出了細(xì)胞模式圖。讀圖：液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型 通過(guò)讀圖，可知：一、水在三態(tài)變化中，分子沒(méi)有發(fā)生變化；二、水在三態(tài)變化中，分子間的距離發(fā)生了變化。模型的不同表示方法： 【練習(xí)】【補(bǔ)充】元素符號(hào)的記憶和書(shū)寫(xiě)。例如：運(yùn)動(dòng)學(xué)：vts電學(xué)：RIU單位：m/ssm單位：ΩAV 請(qǐng)同學(xué)用一個(gè)次來(lái)概括一下以上的內(nèi)容，可見(jiàn)這些都是一些符號(hào) 【新授】一、請(qǐng)同學(xué)說(shuō)出日常生活中常見(jiàn)的符號(hào)二、請(qǐng)同學(xué)門(mén)討論為什么要使用這些符號(hào)？講解：例如時(shí)間，不同國(guó)家用不同的文字表示，為了減少這種語(yǔ)言文化帶來(lái)的差異，我們就用T來(lái)表示時(shí)間，再如一些復(fù)雜的事物，如電路圖中的元件，如果都要用實(shí)物表示，那么電路圖會(huì)變的十分復(fù)雜，所以我們就用一些簡(jiǎn)單的符號(hào)表示，可見(jiàn) 符號(hào)的作用：簡(jiǎn)單的表明事物避免混亂三、模型請(qǐng)同學(xué)描述一下對(duì)地球的認(rèn)識(shí)請(qǐng)同學(xué)在地球儀上找到一些相應(yīng)的位子，并描述一下。畫(huà)出細(xì)胞模式圖再請(qǐng)一位同學(xué)根據(jù)細(xì)胞模式圖來(lái)分析一下動(dòng)物細(xì)胞和植物細(xì)胞的區(qū)別。四、請(qǐng)問(wèn)同學(xué)水有幾種狀態(tài)？水用符號(hào)表示為“H2O”也就是說(shuō)它由兩個(gè)氫原子，一個(gè)氧原子構(gòu)成，用模型表示水分子從三態(tài)說(shuō)明三種模型（略）請(qǐng)同學(xué)在書(shū)上填空通過(guò)模型，我們可以直觀的區(qū)分出水的三態(tài)，從模型中我們也可以知道水在三態(tài)中，分子沒(méi)有發(fā)生變化，變化的是分子間的距離，需要強(qiáng)調(diào)一點(diǎn)，一個(gè)模型可以是一張圖，一個(gè)物體，也可以是對(duì)一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過(guò)程的 示意，如光合作用，我們將光合作用過(guò)程中物質(zhì)的變化概括的寫(xiě)成一個(gè)簡(jiǎn)單的表達(dá)式就是一個(gè)模型，包括我們以后要學(xué)的化學(xué)方程式都是模型。當(dāng)然你設(shè)計(jì)的符號(hào)如果沒(méi)有經(jīng)過(guò)有關(guān)機(jī)構(gòu)的認(rèn)同，千萬(wàn)不要公開(kāi)發(fā)表！包括你的作業(yè)和試卷。知道原子組成分子時(shí)結(jié)構(gòu)和種類不同，物質(zhì)的性質(zhì)也不同。重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：知道物質(zhì)的不同構(gòu)成：分子、原子和離子。難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)微粒的數(shù)量級(jí)的大小。由這個(gè)實(shí)驗(yàn)還可以知道：分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分?；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別：在變化中，物質(zhì)的分子變成了其它物質(zhì)的分子，就是化學(xué)變化?！窘榻B】人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)歷程。【結(jié)論】一、物質(zhì)－－分子－－原子宏觀－－微觀－－－－物質(zhì)組成的層次性 【了解】不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成。（2）同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時(shí)結(jié)構(gòu)是不一樣的。重點(diǎn)講解：金剛石和石墨在性質(zhì)上的區(qū)別： 物理性質(zhì)上：硬度、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；化學(xué)性質(zhì)上：一樣。三、粒子的大小與質(zhì)量，半徑的數(shù)量級(jí)在10－10米。不同質(zhì)量的原子質(zhì)量不同，體積也不同?！緦W(xué)生活動(dòng)】感受10－27千克質(zhì)量大小?！狙a(bǔ)充】第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型教學(xué)目標(biāo)了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過(guò)程，體驗(yàn)建立模型的思想。重點(diǎn)難點(diǎn)分析 重點(diǎn)：了解原子的構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)模型及其在歷史上的發(fā)展過(guò)程，體驗(yàn)建立模型的思想。當(dāng)兩個(gè)物體摩擦?xí)r，電子從束縛較弱的物體轉(zhuǎn)移到另一物體。注意：摩擦起電都是帶負(fù)電的電子轉(zhuǎn)移，而不是帶正電的正離子或質(zhì)子等的轉(zhuǎn)移。復(fù)習(xí)：物質(zhì)的構(gòu)成、電流的形成 【新授】一、原子結(jié)構(gòu)模型的建立與修正道爾頓－－實(shí)心球原子結(jié)構(gòu) －－發(fā)現(xiàn)原子湯姆森－－“湯姆森模型”：原子是一個(gè)平均分布著正電荷的球體，帶負(fù)電荷的電子嵌在中間?！拘〗Y(jié)】建立模型是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程。二、原子的結(jié)構(gòu)：原子：原子核：帶正電（不顯電性）核外電子：帶負(fù)電原子核大小與核外電子運(yùn)動(dòng)范圍（原子大?。┑谋容^。核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷；【讀表】思考：在原子中哪些數(shù)目總是相等的？（1）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。（3）原子內(nèi)可以沒(méi)有中子。電子質(zhì)量很小，在整個(gè)原子的質(zhì)量中所占的比例極小，可忽略不計(jì)。【讀圖】一杯水的微觀層次分析一杯水－－水分子－－氧原子、氫原子－－原子核、核外電子－－質(zhì)子、中子－－夸克四、原子的“孿生兄弟”－－同位素具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱為元素。同種原子的原子核內(nèi)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)是一定的。【舉例】氧的三種原子的原子核：核內(nèi)都有8個(gè)質(zhì)子，但中子數(shù)分別是8個(gè)、9個(gè)、10個(gè)。原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。【思考】氧的3種同位素其核外電子應(yīng)各有幾個(gè)？－－8個(gè)。汞有7種同位素。【閱讀】利用碳－14同位素測(cè)定年代五、帶電的原子－－離子 【實(shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉原子失去電子－－形成正電荷的鈉離子（陽(yáng)離子）氯原子得到電子－－形成負(fù)電荷的氯離子（陰離子）所以，離子就是帶電的原子或原子團(tuán)（離子的組成元素不止一種）。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】估計(jì)高錳酸鉀離子的大小 說(shuō)明：這是一個(gè)思想實(shí)驗(yàn)?；静僮骷寄埽汗腆w藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測(cè)量；振蕩。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：已知經(jīng)過(guò)多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個(gè)高錳酸鉀離子。溶解前，先用毫米刻度尺測(cè)量并估算出離子的大小，這是一種通過(guò)宏觀現(xiàn)象推測(cè)微觀世界的思想方法。知道組成人體、地球的主要元素。元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質(zhì)非常穩(wěn)定）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物?！咀⒁狻繂钨|(zhì)和化合物的區(qū)別及分類依據(jù)【閱讀】元素名稱的由來(lái)：進(jìn)一步來(lái)了解元素的分類二、元素的分布元