【正文】 褪色 ，常加入VC等食品添加劑。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）。缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________ ：a Fe+b NO3+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）（得失電子守恒）海豚個(gè)性化教案計(jì)算公式：n(氧化產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 ，生成NHSONH2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③: 理解先強(qiáng)后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等 、FeClCuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： ①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O 這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3→I2MnO4→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。（2）分別向FeIFeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。________________________________________________________ （單質(zhì)、化合物、離子）（1）常見氧化劑：（2）常見還原劑：()必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl→Cl2 B．S2→H2SC．Cl2→ClD．MnO4→MnO42，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是、AlONa+、Cl+、H+、NO3+、+、Na+、SSO42+、K+、SO3S氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤ 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 （1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計(jì)得失）2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________ +2H2O=4NaOH+O2↑+2HCl=2NaCl+H2O2+H2O=HCl+HClO+H2O=HCl+HIO+CuO→CH3CHO+Cu+H2O+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個(gè)性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過程中降低了。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。判斷依據(jù)無機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。第二篇：氧化還原反應(yīng)教案海豚個(gè)性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。通過鐵及其化合物氧化性和還原性的探究活動(dòng)對建立的思路和方法進(jìn)行應(yīng)用。首先，氧化性和還原性、氧化劑和還原劑的概念是必要知識；其次，需要讓學(xué)生建立如何預(yù)測物質(zhì)氧化性和還原性的方法；第三，學(xué)生知道哪些物質(zhì)具有氧化性通?？梢宰鳛檠趸瘎?哪些物質(zhì)具有還原性通?？梢宰鳛檫€原劑；第四，學(xué)生能夠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),選擇適當(dāng)?shù)难趸瘎┗蜻€原劑驗(yàn)證預(yù)測，從而得出物質(zhì)氧化性或還原性的結(jié)論；第五，學(xué)生建立的認(rèn)識和方法需要通過具體的應(yīng)用加以鞏固和強(qiáng)化。目的之一是為實(shí)踐抓住物質(zhì)中核心元素預(yù)測氧化性或還原性的思路方法，目的之二是為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下良好基礎(chǔ)。討論后畫出元素的化合價(jià)數(shù)軸；第三，從元素的穩(wěn)定性趨勢分析，例如Cl、Na+、H+、O2等穩(wěn)定的化合價(jià)很難發(fā)生改變，即含有這些價(jià)態(tài)的元素為非核心元素，一般不適合作氧化劑或還原劑。2)如何使學(xué)生能夠抓住物質(zhì)中的核心元素來預(yù)測分析氧化性或還原性教學(xué)實(shí)踐發(fā)現(xiàn)學(xué)生知道通過分析物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)來預(yù)測物質(zhì)的氧化性或還原性，但是學(xué)生不能抓住核心元素。在這樣的背景下，如何讓學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)中存在電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識？有效的教學(xué)策略包括：充分利用具體實(shí)例；讓學(xué)生通過宏觀現(xiàn)象進(jìn)而“看到”電子轉(zhuǎn)移；從理論分析、實(shí)驗(yàn)事實(shí)等不同角度讓學(xué)生建立電子轉(zhuǎn)移的認(rèn)識，實(shí)現(xiàn)認(rèn)識的逐漸建構(gòu)。為了實(shí)現(xiàn)氧化還原內(nèi)容對學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展作用，還需要了解學(xué)生相關(guān)認(rèn)識發(fā)展存在哪些障礙點(diǎn)？教學(xué)內(nèi)容的選擇和深廣度會有哪些變化？教學(xué)內(nèi)容組織和處理有哪些重要問題要解決？下面專門提出促進(jìn)學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的氧化還原內(nèi)容的教學(xué)論問題并且進(jìn)行探討。如何才能在教學(xué)中真正實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)對物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用，真正落實(shí)學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展，這正是本研究所要解決的主要問題。二 氧化還原專題的教學(xué)論問題分析(怎么教)關(guān)于氧化還原內(nèi)容的已有研究較多，但是由于高中化學(xué)新課程課程結(jié)構(gòu)和課程內(nèi)容組織安排的變化等原因，氧化還原內(nèi)容的教學(xué)仍存在較多問題：學(xué)生對于氧化還原反應(yīng)本質(zhì)沒有形成很好的理解，學(xué)生沒有形成物質(zhì)性質(zhì)研究的基本模型，氧化劑、還原劑的理解性積累存在缺陷，運(yùn)用原理解決問題的思維較差等。氧化還原概念建立之后不可能孤立存在，必然要跟原有經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行整合，在整合過程中實(shí)現(xiàn)知識的系統(tǒng)化；其次在關(guān)系的明確過程中有利于幫助學(xué)生進(jìn)一步理解氧化還原反應(yīng)本身的特征，精致和發(fā)展認(rèn)識，在某種程度上也是一種應(yīng)用。探討氧化還原反應(yīng)與4種基本反應(yīng)類型的關(guān)系這一環(huán)節(jié)是必須要有的。學(xué)生很容易發(fā)現(xiàn)，對于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，離子前后是沒有變化的，而對于鈉和氯氣的反應(yīng)前后微粒發(fā)生了變化，這種變化帶來的直接結(jié)果就是化合價(jià)的不同。學(xué)生通常舉出鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)，也有學(xué)生會提到鈉與氯氣的化合反應(yīng)。(2)在氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)中如何避免枯燥氧化還原概念教學(xué)通常是老師講授為主，平鋪直敘，而不是學(xué)生主動(dòng)的建構(gòu)概念，課堂教學(xué)氛圍比較沉悶，學(xué)生興趣不高，如何才能避免枯燥？可以從具體的任務(wù)出發(fā)，該任務(wù)學(xué)生能夠順利完成，在此基礎(chǔ)上引出問題。因此教師需要突破原有的教學(xué)范式，跳開三段論重新考慮氧化還原概念的形成問題，例如，可以先直接分析化合價(jià)，再深入到本質(zhì)；或者直接進(jìn)入本質(zhì)，然后再使電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)建立聯(lián)系。(1)氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)是否一定需要從得失氧到化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移的三段式氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)原先處理采用得失氧、化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移三段式，主要是考慮到了學(xué)生原有初中氧化還原知識的背景，考慮了從學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)和基本化學(xué)反應(yīng)類型出發(fā)，符合學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展，體現(xiàn)了從表面現(xiàn)象到特征再到本質(zhì)的認(rèn)識過程。水平3：在化學(xué)2模塊學(xué)習(xí)中，學(xué)生對物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱建立規(guī)律性認(rèn)識，如同周期和同主族元素得失電子能力的比較，并能夠從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（原子結(jié)構(gòu)）的角度預(yù)測分析物質(zhì)的氧化性和還原性以及強(qiáng)弱關(guān)系。水平1：通過新授課的教學(xué)，學(xué)生建立氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等基本概念，能夠分析哪些化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，能夠指出氧化劑和還原劑，說出哪個(gè)物質(zhì)具有氧化性或還原性，初步了解常見的氧化劑和還原劑；能夠依據(jù)化合價(jià)預(yù)測物質(zhì)的氧化性和還原性，能夠初步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測。首先，教師應(yīng)該深刻地知曉學(xué)生的認(rèn)識需要螺旋發(fā)展過程，不可能“一步到位”，因此對于剛上高一的學(xué)生（微觀認(rèn)識和抽象思維水平較低），在新接觸氧化還原較多概念時(shí)，新概念的建構(gòu)是一個(gè)逐級過程，在較短時(shí)間內(nèi)不可能要求學(xué)生掌握太多的內(nèi)容，否則會事倍功半；其次，教師應(yīng)該能夠從多角度分析課程和教學(xué)內(nèi)容，雖然在其他模塊沒有專門的章節(jié)或課題學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，但是有一些內(nèi)容是與其密切相關(guān)的，例如元素周期律、電解、原電池等，在這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，完全可以促進(jìn)和提高學(xué)生關(guān)于氧化還原的認(rèn)識；第三，高考的方案和內(nèi)容及其形式都在發(fā)生變化，不作為化學(xué)1模塊要求的內(nèi)容不會作為該模塊的評價(jià)要求。這些老師認(rèn)為：化學(xué)1模塊有較多的化學(xué)方程式需要學(xué)生掌握，讓學(xué)生具有配平技能有利于化學(xué)方程式的掌握；即使化學(xué)1模塊不要求，但是高考會要求，而且除化學(xué)1模塊外，其他模塊沒有再專門介紹氧化還原反應(yīng)。因此在教學(xué)中可以給學(xué)生介紹電子轉(zhuǎn)移是如何在化學(xué)方程式中表現(xiàn)的，并且結(jié)合案例進(jìn)行演示，學(xué)生能看懂即可。在原來的教學(xué)中必有單雙線橋的講解和訓(xùn)練，它的意義在于幫助學(xué)生分析氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化和得失電子數(shù)目，為配平做鋪墊。因此，在教學(xué)中不宜過多擴(kuò)展，不宜進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練。第一篇：氧化還原學(xué)情分析一 教師的困惑(教什么?)，在教學(xué)實(shí)踐中一線老師往往懷有這樣的疑惑：單雙線橋內(nèi)容是否要求，是否要進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練？氧化還原反應(yīng)方程式的配平是否作為基本要求等？(1)單雙線橋內(nèi)容是否作為基本要求，是否要進(jìn)行專門的技能訓(xùn)練新課程對于氧化還原反應(yīng)概念的要求降低了，新教材中雖然呈現(xiàn)了單雙線橋，但不作為技能性的要求。例如魯科版教材將單雙線橋放在了知識支持中，相當(dāng)于介紹一種表示方式；人教版教材中基本上沒有提單雙線橋這個(gè)名詞術(shù)語，只是在寫出的反應(yīng)中用單雙線橋進(jìn)行了表示。另一方面單雙線橋的教學(xué)功能已發(fā)生變化?，F(xiàn)在單雙線橋的教學(xué)功能主要在于幫助學(xué)生更好地認(rèn)識和理解電子轉(zhuǎn)移、電子轉(zhuǎn)移過程中的得與失相等。(2)氧化還原反應(yīng)方程式的配平是否作為基本要求雖然高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)和化學(xué)1模塊教材中都沒有將氧化還原反應(yīng)方程式的配平作為基本要求，但一些老師在氧化還原新授課的教學(xué)中仍然講解配平方法，甚至作為技能訓(xùn)練。面對教師這樣的認(rèn)識，我們認(rèn)為關(guān)鍵在于教師仍不能夠客觀地遵守學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展規(guī)律。因此，我們應(yīng)該深入地認(rèn)識到，在整個(gè)高中階段學(xué)生關(guān)于氧化還原的認(rèn)識是分階段和不同水平的，在化學(xué)1模塊新授課、化學(xué)1模塊復(fù)習(xí)、化學(xué)2模塊、化學(xué)反應(yīng)原理模塊、高考復(fù)習(xí)等階段，學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展可以分為如下5種水平。水平2：在硫、氮、鋁等具體元素及其化合物知識的學(xué)習(xí)中，學(xué)生應(yīng)用研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路方法，初步體會到物質(zhì)的氧化性或還原性存在強(qiáng)弱關(guān)系，如二氧化硫與濃硫酸的氧化性強(qiáng)弱等；學(xué)生初步應(yīng)用電子轉(zhuǎn)移守恒原則進(jìn)行一些需要掌握的氧化還原反應(yīng)的配平，如濃、稀硝酸與金屬銅的反應(yīng)配平；學(xué)生能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)的離子方程式。教師關(guān)于氧化還原內(nèi)容的教學(xué)組織和處理具有穩(wěn)定的、習(xí)慣性的方式，在新課程的背景下，面對新的要求，必然會產(chǎn)生相關(guān)教學(xué)論問題，如氧化還原反應(yīng)概念教學(xué)是否一定要經(jīng)歷“得失氧、化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移”三段式？在氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)中如何避免枯燥？為什么要探討氧化還原反應(yīng)與4大反應(yīng)類型的關(guān)系等。但是初中新課程已經(jīng)不再從得失氧的角度介紹氧化還原反應(yīng)，初中課程標(biāo)準(zhǔn)對氧化還原反應(yīng)也不再作要求；其次，高中所講的氧化還原反應(yīng)已不在得失氧的水平；第三，讓學(xué)生從得失氧角度轉(zhuǎn)到化合價(jià)變化角度，突破這一認(rèn)識在教學(xué)上是個(gè)難點(diǎn)。那么，是否徹底不談與得失氧相關(guān)的氧化還原反應(yīng)？如何處理學(xué)生的差異？可以從化合價(jià)或電子轉(zhuǎn)移入手，當(dāng)學(xué)生建立這些認(rèn)識后，通過開放性任務(wù)，讓學(xué)生的不同認(rèn)識得到統(tǒng)一和深化。例如從學(xué)生比較熟悉的氯化鈉入手，讓他們列舉制備氯化鈉的反應(yīng)。然后讓學(xué)生從微粒的角度分析反應(yīng)前后元素的形態(tài)是否發(fā)生了改變。(3)為什么要探討氧化還原反應(yīng)與4種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4種基本反應(yīng)類型并不能囊括所有的反應(yīng)，它主要是從反應(yīng)前后宏觀的物質(zhì)個(gè)數(shù)角度的分類，氧化還原反應(yīng)是一種更本質(zhì)的分類，是涉及反應(yīng)本質(zhì)的分類。首先，它是概念原理教學(xué)中非常重要的一個(gè)環(huán)節(jié)。不同教師在這一環(huán)節(jié)的處理過程中有所區(qū)別，有些將其當(dāng)作概念辨析處理，有些將其當(dāng)作概念整合處理，其中比較有智慧的處理是點(diǎn)出了氧化還原的分類與原有分類相比，對學(xué)生認(rèn)識的發(fā)展點(diǎn)，使學(xué)生認(rèn)識到從化合價(jià)有無變化、有無電子轉(zhuǎn)移角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類更本質(zhì)、更有意義。通過教學(xué)實(shí)踐發(fā)現(xiàn)：由于教師沒有充分認(rèn)識到氧化還原內(nèi)容的教學(xué)功能和價(jià)值，導(dǎo)致在化學(xué)1模塊教學(xué)中元素化合物知識學(xué)習(xí)缺乏理論的指導(dǎo)作用；教師過于關(guān)注氧化還原反應(yīng)知識本身的教學(xué)，忽略了氧化還原反應(yīng)教學(xué)價(jià)值的體現(xiàn)和落實(shí)，特別是忽略了氧化還原反應(yīng)內(nèi)容學(xué)習(xí)對學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的