基礎化學第七章氧化還原反應習題答案-展示頁
2024-10-29 02:51本頁面
【正文】 材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。L）|| KCl（ molL1），Hg2Cl2 | V，求胃液的pH。L），Hg2Cl2| V，而Pt | H2（100kPa）H+（ mol再將溶液換成未知pHx值的溶液組成電池， K時測得其電動勢Ex = V，求待測溶液的pH。θ2+q==n[j(Ag/Ag)j(Pb/Pb)]2180。L的KI與FeCl3溶液能否共存？ 解：2Fe3+ ＋ 2I2Fe2+ ＋ I2 E＝ φ+－φ＝φ(Fe3+ / Fe2+)－ φ2/ I)＝ －＝E 0，反應正向自發(fā)進行，故KI與FeCl3溶液不能共存。L)解： Fe3+ ＋ e3+2+2+Hg ＋ AgClj(Fe/Fe)=j(Fe/Fe)+=+=3+2+θ3+2+nlglgcr(Fe)cr(Fe2+3+)（2）Ag(s)| AgBr(s)| Br( mol（1）Cu2+ / Cu+和Fe3+ / Fe2+φ2+/ Cu+)＝ （V）φ3+/ Fe2+)＝ （V）E＝ φ+－φ＝φ(Fe3+/ Fe2+)－φ(Cu2+/ Cu+)－－－－＝ －＝ 電極反應式：正極：Fe3+ ＋ e負極：Cu+ － e電池反應：Fe3+ ＋ Cu+電池符號：（－）Pt(s)| Cu2+ , Cu+ || Fe2+, Fe3+ | Pt(s)（＋）（2）AgCl / Ag, Cl和Hg2+ / Hgφ＝ （V）φ/ Hg)＝ （V）E＝ φ+－φ＝φ(Hg2+/ Hg)－ φ2+Fe2+ ＋ Cu2+＝ －＝ 電極反應式：正極：Hg2+ ＋ 2e負極：Ag+Cl － e電池反應：Hg2+ ＋ 2Ag+2Cl電池符號：（－）Ag(s)| AgCl, Cl || Hg| Hg(s)（＋）7． K時下列電極的電極電勢：（1）Pt(s)| Fe( mol6．在標準狀態(tài)下，由下列電對組成電池。5．有一含Br、I的混合液，選擇一種氧化劑只氧化I為I2，而不氧化Br，問應選擇FeCl3還是K2Cr2O7？解：φ(Br2/Br)＝（V）, φ2/I)＝（V）, φ3+/Fe2+)＝（V）, φ2O72－/Cr3+)＝（V）因φ(Cr2O72－/Cr3+)＞φ(Br2/Br)，φ(Cr2O72－/Cr3+)＞ φ(I2/I)，Cr2O72－既能氧化Br－又能氧化I－，故K2Cr2O7不能選用。（1）2Ag ＋ Zn2+ Zn ＋ 2Ag+ 2+解：φ(Ag+/Ag)＝ （V）φ2+/Zn)＝ －（V）E＝ φ+－φ＝φ(Zn2+/Zn)－φ(Ag+/Ag)＝ －－＝－E，反應逆向進行。4．根據(jù)φ值判斷下列氧化還原反應自發(fā)進行的方向（設各物質(zhì)的濃度均為1 mol第一篇：基礎化學第七章 氧化還原反應習題答案基礎化學第七章 氧化還原反應習題答案，寫出電極反應及電池符號：答：（1）Fe2+ + Ag+電極反應：正極：Ag+ + e還原反應：負極：Fe －e氧化反應電池符號為：(－)Pt | Fe3+(c1), Fe2+(c2)|| Ag+(c3)| Ag(+)（2）MnO4+ 5Fe2+ + 8H+電極反應：正極：MnO4+ 8H+ + 5e+ 4H2O還原反應負極：Fe －e氧化反應電池符號為：(－)Pt | Fe3+2+2+(c1), Fe(c2)|| MnO4(c3), Mn(c4)| Pt(+)2+2+Fe3+ + AgMn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2．判斷下列每一組中較強的氧化劑和較強的還原劑（均為標準狀態(tài)）： 答：（1）強氧化劑：Br2，強還原劑：I；（2）強氧化劑：Ag+，強還原劑：Zn；（3）強氧化劑：Cr2O72，強還原劑：Fe2+；（4）強氧化劑：Sn2+，強還原劑：Mg。3．根據(jù)標準電極電勢排列下列氧化劑和還原劑的強弱順序：答：氧化劑的氧化能力：MnO4 Cr2O72 Hg2+ Fe2+ Zn2+；還原劑的還原能力：Sn Fe Ag Cl。L1）。（2）2Fe3+ ＋ 2II2
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