【正文】 4：中和滴定的儀器、試劑及滴定操作 ?????燒杯等滴定管夾鐵架臺(tái)錐形瓶氧化性溶液不能厲放酸性溶液和強(qiáng)堿式滴定管氫氟酸水解呈堿性的鹽溶液不能盛放堿液酸式滴定管,)(),( ????????)(,::,終點(diǎn)與變色范圍一致明顯變色要靈敏選擇反應(yīng)確定酸堿是否恰好完全通過指示劑顏色的變化作用指示劑待測(cè)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 ［ 1］準(zhǔn)備 （ 1）滴定管： ① 檢驗(yàn)酸式滴定管是否漏水； ② 洗滌滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌 2—3 次； ③ 用漏斗注入標(biāo)準(zhǔn)液至 “0”刻度上方 2—3 cm 處，并排除滴定管尖嘴處的氣泡； ④ 將液面調(diào)節(jié)到 “0”刻度（或 “0”刻度以下某一刻度）記下刻度。 （ 5）對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)， pH變化也不同，其結(jié)果是強(qiáng)酸稀釋后， pH 增大得比弱酸快。 (3)對(duì)于弱酸溶液（ pH=a)每稀釋 10n倍， pH 范圍是 a＜ pH＜ a+n（即對(duì)于 pH 相同的強(qiáng)酸與 弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸 pH 變化的程度大）。 pH 的變化規(guī)律 （ 1）對(duì)于強(qiáng)酸溶液（ pH=a）每稀釋 10n倍， pH 增大 n 個(gè)單位， pH=a+n (a+n＜ 7)。 強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混合后溶液中 OH的物質(zhì)的量濃度為 c(OH)=212211 )()( VV VHcVOHc ?? ?? ,然后利用 KW求出 c(H+),c(H+)=)( ?OHcKW，然后求 pH。L1,c(H+)= nc1410? molL 1,pH=lgc(H+)=lgnc，強(qiáng)堿 溶液 為 c 〔 B （ OH ） 2 〕，設(shè)其 物質(zhì) 的量 濃度為 c mol 知識(shí)點(diǎn) 3：有關(guān) pH 的計(jì)算 pH 計(jì)算 強(qiáng)酸溶液（ HnA)設(shè)其物質(zhì)的量濃度為 c molL1，溶液呈中性；而 100 ℃ 時(shí)， c(H+)=c(OH)=106 molL1呈酸性，且 c(H+)越大，酸性越強(qiáng)； c(OH)越大，堿性越強(qiáng)。L1 中性 c(H+)＜ 1107 mol 知識(shí)點(diǎn) 2：溶液酸堿性判斷依據(jù) 溶液呈酸性、堿性還是中性，應(yīng)看 c(H+)和 c(OH)的相對(duì)大小，判斷溶液酸堿性的依據(jù)： 判據(jù) 1：在 25 ℃ 的溶液中 c(H+)＞ 1107 mol pH 越大，溶液的堿性越強(qiáng)； pH 越小，溶液的酸性越強(qiáng)。L1的稀溶液的酸堿性，反之，直接用 c(H+)和 c(OH)表示。在中和處理的過程中可利用 pH 自動(dòng)測(cè)定儀進(jìn)行檢測(cè)和控制。 （ 2）生活中，人們洗發(fā)時(shí)用的護(hù)發(fā)素，其主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的 pH 使之達(dá)到適宜的酸堿度。 （ 1）人體各體液都有一定的 pH，以保證正常的生理活動(dòng)。 知識(shí)回顧 我們已知知 道不僅工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液酸堿性，人們的生活與健康也與溶液的酸堿性有關(guān)。一般來說，酸式滴定管用于裝 __________性溶液或 __________性溶液，堿式滴定管用于裝 __________性溶液。 二、酸堿中和滴定 （或堿）去滴定一定 體積未知濃度的堿（或酸），通過測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗 __________，從而推算出 __________的方法。當(dāng) pH__________7 時(shí)，溶液中氫離子濃度 __________氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，且 pH 越大，溶液中氫氧根濃度越__________，溶液的堿性越 __________。 pH__________7 時(shí)，溶液中氫離子濃度和 OH濃度 __________，溶液呈中性。 專題 3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 溫故知新 新知預(yù)習(xí) 一、溶液的酸堿性 1. 一 種 溶 液 是 顯 酸 性 、 中 性 還 是 堿 性 ， 取 決 于 溶 液 中___________________________________。 ，人們常用溶液中氫離子濃度的 _____________來表示溶液的酸堿性， pH 與c(H+)的關(guān)系為 __________。當(dāng)pH__________7 時(shí)，溶液中氫離子濃度 __________OH濃度，溶液顯酸性，且 pH 越小，溶液中氫離子濃度越 __________，溶液的酸性越 __________。 __________和 __________，用 __________測(cè)定溶液的酸堿度也是一種很常用的方法。 ，用到的主要儀器是 __________，滴定管有 __________和 __________之分。 ，應(yīng)檢查 __________________________________________________。因此，測(cè)試和調(diào)控溶液的 pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究，以及日常生活中醫(yī)療保健都具有重要意義。當(dāng)體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時(shí)，血液的 pH 是診斷疾病的一個(gè)重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控 pH 則是輔助治療的重要手段之一。 （ 3）在環(huán)保領(lǐng)域中，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)，例如酸性廢水可通過投加堿性廢 渣或通過堿性濾料層過濾使之中和；堿性廢水可通過投加酸性廢水或利用煙道氣中和。 互動(dòng)課堂 疏導(dǎo)引導(dǎo) 知識(shí)點(diǎn) 1：溶液的 pH 及其測(cè)定方法 pH 用溶液中 H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示，表達(dá)式： pH=lgc(H+) 注意：（ 1） pH 適用于表示在室溫下 c(H+)或 c(OH)都不大于 1 mol （ 2）常用 pH 范圍為 0—14。 常重要的，常見的測(cè)定方法有兩種：（ 1）用 pH試紙粗略測(cè)定，（ 2）用酸度計(jì)（ pH 計(jì)）精確測(cè)定。L1 酸性 c(H+)=1107 molL1 堿性 常溫下 ,c(H+)＞ 1107 mol 判據(jù) 2：在 25 ℃ 的溶液中 pH＜ 7 酸性 pH=7 中性 pH＞ 7 堿性 判據(jù) 3：在任意溫度下的溶液中 c(H+)＞ c(OH) 酸性 c(H+)=c(OH) 中性 c(H+)＜ c(OH) 堿性 如在 25 ℃ 時(shí)， c(H+)=c(OH)=107 molL1，溶液仍顯中性。L1，則 c(H+)=nc molL1 ，則 c(OH)=nc molL1,pH=lgc(H+)=14+lgnc 、強(qiáng)堿混合的 pH 計(jì)算 兩種強(qiáng)酸混合后溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 c(H+)=212211 )()( VV VHcVHc ?? ?? ，然后求pH