魯科版化學(xué)必修1化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測試-展示頁
2024-12-17 05:30本頁面
【正文】 知識分析 （一） 物質(zhì)的量及其單位 —— 摩爾 1. 物質(zhì)的量： （ 1）物質(zhì)的量是國際單位制中 個基本物理量之一，科學(xué)上采用“物質(zhì)的量”這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來。它是描述 的物理量。 （ 2）物質(zhì)的量只能用來 描述 、 、 、 、 、 等微觀粒子或微粒的特定組合，不能指宏觀物質(zhì)。 當(dāng)某物質(zhì)中指定的粒子集體所含的指定粒子數(shù)與 相同時，則該粒子物質(zhì)的量為 1mol。 （ 2）使用摩爾作單位時，應(yīng)該用化學(xué)式 符號 指明粒子種類，而不能用名稱。 例： 1 mol H 表示 1mol氫原子，而不能說 1 mol 氫。 練習(xí)：（ 1）判斷下列表示方法是否正確？ ① 1 mol 氧 ② 1 mol 鈉 ③ 1 mol H2SO4 ④ 1 mol Na2CO3 ⑤ 1 mol 蘋果 ⑥ 1 mol NO3 （ 2） 1mol硫酸含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。 （ 4） 2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ，含有 個 CO2。 答案： （ 1）①②③√④√⑤⑥√ （ 2） （ 3） 1； 2； 54 （ 4） 2； 4； 1024 （ 5） 3 （二）摩爾質(zhì)量 1. 1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量 1 mol 任何物質(zhì)均含有 阿伏加德羅 個粒子，但由于不同的粒子質(zhì)量不同，故 1 mol 不同物質(zhì)的質(zhì)量一般也不同。 練習(xí)： 1 mol H、 H O 、 O Na 、 Na+ 、 SO42 的質(zhì)量分別是多少？ 答案： 1g； 2g； 16g； 32g； 23g； 23g； 96g 2. 摩爾質(zhì)量 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 練習(xí)： （ 1） Fe 、 Fe2+、 Fe3+ 的摩爾質(zhì)量為 。 （ 3） NH4+， H2PO4— 的摩爾質(zhì)量分別為 、 。 答案： 練習(xí)：（ 1） 56g/mol （ 2） 32； g/mol （ 3） 18g/mol； 97g/mol 思考： 32； 32g/mol； 32g 三者數(shù)值相等；意義不同、來源不同、單位不同等 [歸納總結(jié) ] 物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)的換算關(guān)系 （ 247。 N A ） （三）氣體摩 爾體積 追根尋源：決定物質(zhì)體積大小的因素 ①在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小主要決定 于微粒的大小和微粒之間的平均距離。 ②氣體體積的大小主要決定于氣體分子的平均距離。 氣體摩爾體積： ①定義：在一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占有的體積。 ②使用標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)注意： a、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況， b、單位： L/mol， c、適用范圍：氣體， d、數(shù)值約為 ③應(yīng)用氣體摩爾體積（標(biāo)況）計(jì)算的幾種情況： 氣體體積 V 物質(zhì)的量 n 質(zhì)量 m 摩爾質(zhì)量 M 密度ρ 式量 Mr Ⅰ、據(jù)氣體體積求其物質(zhì)的量： n＝ V/Ⅱ、據(jù)氣體質(zhì)量求其標(biāo)況下體積： V＝ m （ ） /M Ⅲ、據(jù)氣體摩爾質(zhì)量求其標(biāo)況下密度：ρ＝ M/Ⅳ、據(jù)氣體標(biāo)況下的體積求質(zhì)量： m＝ VM/Ⅴ、據(jù)標(biāo)況下氣體密度求式量： M＝ρ Ⅵ、據(jù)氣體標(biāo)況下的溶解度，求飽
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