魯科版化學(xué)必修1海水中的化學(xué)元素同步測試-展示頁
2024-11-28 15:13本頁面
【正文】 論 氯、溴、碘的氧化性： Cl2Br2I2。 ② 溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬，保存時(shí)應(yīng)盛放在棕色、磨砂玻璃塞、細(xì)口瓶中，通常還加入少量水，形成水封，減少揮發(fā)。 利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫 萃取 ，萃取所用的儀器是 分液漏斗 。 物理性質(zhì) 溴單質(zhì) 碘單質(zhì) 顏色 深紅棕色 紫黑色 狀態(tài) 液體 固體 溶解性 水中 和溶液 酒精中 顏色 四氯化碳中 可溶；橙黃色 難溶；黃褐色 易溶；橙紅色 易溶；褐色 易溶；橙紅色 易溶；紫紅色 此外，碘受熱易升華。由于這些元素易形成鹽，所以它們被稱為鹵素（鹵是“成鹽”的意思）。 思考：鎂是活潑的金屬，易被氧化 ，為什么鎂又具有抗腐蝕性能？ （解答：在常溫下，鎂在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，故鎂有抗腐蝕性能。二氧化碳對大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對于 K、 Ca、 Na、 Mg等可燃物則是助燃劑。 2. 鎂的性質(zhì) （ 1）物理性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點(diǎn)較低，硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，與其他金屬易構(gòu)成性能優(yōu)良的合金。（ 2） Mg2+的濃縮 —— 海水加堿 ，得氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來，再加鹽酸，得到濃的 MgCl2溶液。 （ 2）原料：飽和食鹽水 （ 3）原理： 2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ (4 ) 設(shè)備：離子交換膜法電解槽 思考：① 寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 ② 粗食鹽水中含有泥沙、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42等雜質(zhì)，不符合電解要求，思考如何除去雜質(zhì)，使食鹽水得到精制？ （解答：① 2Cl + 2 H20 電解 2OH + H2↑ + Cl2 ↑；②先加入過量的 BaCl2溶液使SO42完全沉淀，再加入過量的 NaOH 溶液除去 Fe3+和 Mg2+，再加過量的 Na2CO3溶液除去 Ca2+和 Ba2+,過濾后，向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào) pH為 7即可。 常量元素：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟。 3. 認(rèn)識(shí)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性比較，了解溴單質(zhì)和溴的化合物的用途。 20202020 學(xué)年魯教版化學(xué)必修 1 同步練習(xí) 第 3 章 第 4 節(jié) 海水中的化學(xué)元素 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第 3 章 第 4 節(jié) 海水中的化學(xué)元素 教學(xué)目的 1. 了解海水中的常量元素、微量元素的存在和應(yīng)用，以及對工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值，認(rèn)識(shí)綜合開發(fā)利用海水化學(xué)資源的重要意義。 2. 認(rèn)識(shí)鎂單質(zhì)的還原性和主要用途。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性和氧化性比較 知識(shí)分析 （一）海水 —— 化學(xué)元素的寶庫 1. 海水中的元素 微量元素：鋰、碘、鈾。 2. 氯化鈉、鋰、碘的重要用途 （略） 3. 氯堿工業(yè) （ 1）概念：工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取 NaOH、 Cl2 和 H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)。 ） （二）鎂和海水提鎂 1. 海水提鎂的方法 海水提鎂大體包括 3 個(gè)環(huán)節(jié)：（ 1）堿的制取 —— 貝殼高溫分解產(chǎn)生 CaO,再與水反應(yīng)得堿。（ 3） Mg的制取 —— MgCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、干燥，得到 MgCl2固體，電解熔融的 MgCl2得到 Mg。 （ 2）化學(xué)性質(zhì) ①與非金屬單質(zhì)
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