【正文】 應(yīng)該寫出來。 7. 下列表示正確的是 A. 氯化鎂的電子式： B. 硝基苯的 結(jié)構(gòu)簡式： C. 乙炔分子的球棍模型： D. S2— 的結(jié)構(gòu)示意圖： 【答案】 C 【解析】 A．氯化鎂的電子式為 ，故 A錯誤； B．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，分子結(jié)構(gòu)中含有碳氮鍵，而不是碳氧鍵，故 B錯誤； C．乙炔分子的球棍模型為，故 C 正確； D． S2—的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，故 D錯誤；答案為C。 5. 下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解顯酸性的是 A. KNO3 B. NH4Cl C. NaHSO4 D. NaHCO3 【答案】 B 【解析】 A． KNO3水溶液中電離出鉀離子和硝酸根離子，溶液呈中性，故 A錯誤； B． NH4Cl水溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，故 B正確； C． NaHSO4 溶液中硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，溶液顯酸性，故 C正確； D． NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解溶液顯堿性，故 D 錯誤；故選 B。 3. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 A. CH3CH2OH B. 鹽酸 C. CO2 D. Na 【答案】 C 【解析】 A． CH3CH2OH 的水溶液不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故 A錯誤； B．鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故 B 錯誤； C． CO2是非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電，故 C 正確； D． Na 是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故 D錯誤；答案為 C。 點(diǎn)睛：在從組成上識別氧化物時(shí)，切不可將其和物質(zhì)的簡單分類孤立開來；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基礎(chǔ)上的．也就是，要判斷某物質(zhì)是不是氧化物，要先看看它是不是純凈物，是不是化合物，然后，再從組成上識別它是不是氧化物．而不能只根據(jù)物質(zhì)的元素組成，不管它是否為純凈物中的化合物，就盲目地來妄加判斷；否則將會事倍功半。 2017 學(xué)年第一學(xué)期浙江省名校協(xié)作體試題 高三年級化學(xué)學(xué)科 考生須知： 1．本卷滿分 100分，考試時(shí)間 90 分鐘 2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫學(xué)校、班級、姓名、試場號、座位號及準(zhǔn)考證號 3．所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效 4．考試結(jié)束后，只需上交答題卷 5．可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl S 32 Br 80 Li 7 Na 23 Mg 24 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（本大題共 25小題，每小題 2分 ，共 50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分） 1. 下列屬于氧化物的是 A. NaCl B. Al2O3 C. H2SO4 D. NaOH 【答案】 B 【解析】 A． NaCl是一種鹽，故 A錯誤； B． Al2O3是由鋁、氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故 B正確； C． H2SO4由硫、氫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，因此 H2SO4不屬于氧化物，是含氧化合物，故 C錯誤 ； D． NaOH是由鈉、氫、氧三種元素組成，氧化物必須含有兩種元素，因此氫氧 化鈉不屬于氧化物，故 D錯誤；答案為 B。 2. 下列儀器名稱為 “ 長頸漏斗 ” 的是 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 A． 儀器名稱為分液漏斗，故 A錯誤； B． 儀器名稱為長頸漏斗，故 B正確；C． 儀器名稱為三角漏斗，故 C 錯誤； D． 儀器名稱為球形干燥管，故 D錯誤 ； 答案為 B。 4. 下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是 A. 2Na＋ S Na2S B. SO2＋ 2H2S===3S↓ ＋ 2H2O C. SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl D. S＋ O2 SO2 【答案】 A ........................... 點(diǎn)睛：明確氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律是解題關(guān)鍵，其中氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)規(guī)律是：當(dāng)元素 具有可變化合價(jià)，一般化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；處于中間價(jià)態(tài) 時(shí)既具有氧化性又具有還原性．利用此規(guī)律可判斷物質(zhì)是否 具有氧化性及還原性，但不能判斷物質(zhì)氧化性及還原性的強(qiáng)弱 。 6. 下列說法 不 ． 正確 ． ． 的是 A. 二氧化氯可用于自來水的消毒 B. 氧化鎂可用于制造耐高溫材料 C. 把固體炸藥制成膠體能提高威力 D. 二氧化硫不可用于漂白紙漿 【答案】 D 【解析】 A．二氧化氯中 Cl元素化合價(jià)為 +4 價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故 A正確； B．氧化鎂是高熔點(diǎn)離子化合物，可用于制造耐高溫材料，故 B正確； C．把固體炸藥制成膠體，增大反應(yīng)接觸面積，能提高威力，故 C 正確； D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白紙漿，故 D 錯誤；答案為 D。 點(diǎn)睛：解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有： ① 書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加 ―[ ]‖并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用 ―‖，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。 ③ 比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。 9. 下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A. 煤屬于生物質(zhì)能 B. 氫氣是理想的綠色能源 C. 地溝油可加工成航空煤油 D. 沼氣屬于可再生能源 【答案】 A 【解析】 A．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植 物的光合作用，煤屬于化石能源，故 A錯誤； B．氫氣燃燒后生成水，且氫氣是可再生能源，故是理想的燃料，故 B正確； C． 可將地溝油加工成航空煤油，故 C 正確； D． 沼氣可以通過發(fā)酵而制得，屬于可再生能源，故 D 正確；答案為 A。 11. 下列說法正確的是 A. 石墨和 C60互為同位素 B. CH3CH2OH和 CH3OCH3互為同分異構(gòu)體 C. l4CO2的摩爾質(zhì)量為 46 D. Cl、 Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) 【答案】 B 【解析】 A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子之 間的互稱，石墨和 C60互為同素異形體，故 A錯誤； B． CH3CH2OH 和 CH3OCH3分子式一樣，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故 B 正確； C． l4CO2的摩爾質(zhì)量單位是 46g/mol，故 C錯誤； D．二者是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)一樣，化學(xué)性質(zhì)相似，故 D錯誤；故選 B。 點(diǎn)睛：化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。 2． 各物質(zhì)的百分含量不變。 4． 對于氣體體積前后 不 改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。 6． 對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。 14. 短周期元素 W、 X、 Y、 Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為 19。 點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律： (1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 (稀有氣體元素除外 )，如Na＞ Mg＞ Al＞ Si， Na+＞ Mg2+＞ Al3+， S2－ ＞ Cl－ 。 (3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同 (核外電子排布相同 )的離子半徑 (包括陰、陽離子 )隨核電荷數(shù)的增加而減小，如 O2－ ＞ F－ ＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+。如 Fe3+＜ Fe2+＜ Fe， H+＜ H＜ H－ 。 15. 如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型示意圖，下列說法正確的是 A. 甲能發(fā)生氧化反應(yīng) B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應(yīng) C. 煤干餾得到的煤焦油可 以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴 D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng) 【答案】 A 【解析】 根據(jù)原子成鍵特點(diǎn)知，碳原子能形成 4個(gè)共價(jià)鍵、 H原子能形成 1個(gè)共價(jià)鍵、 O 原子能形成 2個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)分子比例模型及原子成鍵特點(diǎn)知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇； A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被一般的強(qiáng)氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，故 A正確； B．碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含有碳碳雙鍵， 所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色 ， 乙烯也能和液溴反應(yīng)，故 B錯誤；C．從煤焦油中可以獲 取苯，但苯有特殊的氣味，故 C錯誤； D．乙醇發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，故 D錯誤；答案為 A。 17. 全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的 S8材料，電池反應(yīng)為： 16Li+xS8=8Li2Sx（ 2≤x≤8 ）。 點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負(fù)極，由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為： Lie=Li+， Li+移向正極，所以 a 是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e=S82， S82+2Li+=Li2S8， 3Li2S8+2Li++2e=4Li2S6， 2Li2S6+2Li++2e=3Li2S4， Li2S4+2Li++2e=2Li2S2，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算。L 1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積： ①② 【答案】 C 【解析】 A． pH 相等的氨水和氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，故 A正確； B．氨水和NaOH 溶液中水的電離均受到抑制，當(dāng) pH相等時(shí)水的電離程度相同，故 B正確； C． pH 相等的 氨水和氫氧化鈉溶液加水稀