【正文】 學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑， 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每生 1g金屬生成氫氣的物質(zhì)的量比為 ： =3： 4，因?yàn)榻饘儋|(zhì)量相同，所以相同質(zhì)量的金屬分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積比為 3： 4． 故選 D． 3．在 t℃ 時(shí)， AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知 t℃ 時(shí) AgCl 的Ksp=4 10﹣ 10，下列說法不正確的是（ ） A．在 t℃ 時(shí)， AgBr 的 Ksp為 l0﹣ 13 B．在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體，可使溶液由 c 點(diǎn)到 b 點(diǎn) C．圖中 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr 的不 飽和溶液 D．在 t℃ 時(shí)， AgCl（ s） +Br﹣ （ aq） ?AgBr（ s） +Cl﹣ （ aq）平衡常數(shù) K≈ 816 【考點(diǎn)】 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】 A．根據(jù)圖中 c 點(diǎn)的 c（ Ag+）和 c（ Br﹣ ）可得該溫度下 AgBr 的 Ksp 為 10﹣ 13； B．在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體后， c（ Br﹣ ）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（ Ag+）減小； C．在 a 點(diǎn)時(shí) Qc＜ Ksp，故為 AgBr 的不飽和溶液； D． K= = ． 【解答】 解： A．根據(jù)圖中 c 點(diǎn)的 c（ Ag+）和 c（ Br﹣ ）可得該溫度下 AgBr 的Ksp 為 10﹣ 13，故 A 正確； B．在 AgBr 飽和溶液中加入 NaBr 固體后， c（ Br﹣ ）增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c（ Ag+）減小，故 B 錯(cuò)誤； C．在 a 點(diǎn)時(shí) Qc＜ Ksp，故 a 點(diǎn)為 AgBr 的不飽和溶液，故 C 正確； D． K= = = ≈ 816，故 D 正確； 故選 B． 4．分子式為 C9H12 的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體中，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)有（ ） A． 1 種 B． 2 種 C． 3 種 D． 4 種 【考點(diǎn)】 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體． 【分析】 分子式為 C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體 ，應(yīng)屬于苯的同系物，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)，則該同分異構(gòu)體可能含有一個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈有正丙基、異丙基兩種結(jié)構(gòu)；不可能有 2 個(gè)取代基，甲基、乙基兩個(gè)取代基處于對(duì)位時(shí)，苯環(huán)有 2 種一溴代物，兩個(gè)取代基處于鄰位、間位時(shí)，苯環(huán)有 4 種一溴代物，可能能含有 3 個(gè)甲基，有連、偏、均三種，再根據(jù)苯環(huán)上有 3 種不同的 H 原子判斷． 【解答】 解：分子式為 C9H12的所有帶苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體，應(yīng)屬于苯的同系物，在催化劑條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，其一溴代物為三種的結(jié)構(gòu)，則該 同分異構(gòu)體可能含有一個(gè)側(cè)鏈，側(cè)鏈有正丙基、異丙基兩種結(jié)構(gòu)； 不可能有 2 個(gè)取代基，因?yàn)榧谆?、乙基兩個(gè)取代基處于對(duì)位時(shí)，苯環(huán)有 2 種一溴代物，兩個(gè)取代基處于鄰位、間位時(shí)，苯環(huán)有 4 種一溴代物； 可能能含有 3 個(gè)甲基，有連、偏、均三種，連三甲苯苯環(huán)有 2 種 H 原子，其一溴代物有 2 種，均三甲苯苯環(huán)有 1 種 H 原子，其一溴代物有 1 種，偏三甲苯苯環(huán)有 3 種 H 原子，其一溴代物有 3 種，故只有偏三甲苯符合， 故符合條件的同分異構(gòu)體共有 2+1=3 種， 故選 C． 5．室溫下，用 酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A． Ⅱ 表示的是滴定醋酸的曲線 B． PH=7 時(shí)，滴定醋酸消耗 V（ NaOH）小于 20mL C． V（ NaOH） =20mL 時(shí)， C（ Cl﹣ ） =C（ CH3COO﹣ ） D． V（ NaOH） =10mL 時(shí)，醋酸溶液中： C（ Na+） ＞ C（ CH3COO﹣ ） ＞ C（ H+）＞ C（ OH﹣ ） 【考點(diǎn)】 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān) ph 的計(jì)算． 【分析】 A．醋酸是弱電解質(zhì)， HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和 HCl 溶液，醋酸的 pH＞ 鹽酸； B． pH=7 時(shí)，溶液呈中性， 醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于 NaOH； C． V（ NaOH） = 時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和 NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解； D． V（ NaOH） = 時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷； 【解答】 解： A．醋酸是弱電解質(zhì)， HCl 是強(qiáng)電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和 HCl 溶液，醋酸的 pH＞ 鹽酸，所以 I 是滴定醋酸的曲線，故 A 錯(cuò)誤； B． NaOH 和醋酸恰好反應(yīng)時(shí) 生成強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸鈉溶液呈堿性， pH=7 時(shí)，溶液呈中性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于 NaOH，所以滴定醋酸消耗的 V（ NaOH）小于 20mL，故 B 正確； C． V（ NaOH） = 時(shí)，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和 NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以 c（ Cl﹣ ） ＞ c（ CH3COO﹣ ），故 C 錯(cuò)誤； D． V（ NaOH） = 時(shí)，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則 c（ H+） ＞ c（ OH﹣ ），再結(jié)合電 荷守恒得 c（ Na+） ＜ c（ CH3COO﹣ ），故 D 錯(cuò)誤； 故選 B． 6．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義． 右圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．下列說法不正確的是（ ） A．腐蝕過程中，負(fù)極是 a B．正極反應(yīng)是 O2+4e﹣ +2H2O═ 4OH﹣ C．若生成 g Cu2（ OH） 3Cl，則理論上耗氧體積為 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） D．環(huán)境中的 Cl﹣ 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成 多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，其離子方程式為 2Cu2++3OH﹣ +Cl﹣ ═ Cu2（ OH） 3Cl↓ 【考點(diǎn)】 金屬腐蝕的化學(xué)原理． 【分析】 A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、 Cu 失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則 Cu 作負(fù)極被氧化； B、氧氣得電子生成氫氧根離子； C、 n[Cu2（ OH） 3Cl]= =，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算氧氣物質(zhì)的量，再根據(jù) V=nVm計(jì)算體積； D、 Cl﹣ 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子， 所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成 Cu2（ OH） 3Cl 沉淀． 【解答】 解： A、根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、 Cu 失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則 Cu 作負(fù)極被氧化，腐蝕過程中，負(fù)極是 a，故 A 正確； B、氧氣在正極得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為： O2+4e﹣ +2H2O=4OH﹣ ，故 B 正確； C、 n[Cu2（ OH） 3Cl]= =，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得 n（ O2）= =，未指明標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計(jì)算體積，故 C 錯(cuò)誤； D、 Cl﹣ 擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作 用生成多孔粉狀銹 Cu2（ OH） 3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成 Cu2（ OH） 3Cl 沉淀，離子方程式為 2Cu2++3OH﹣ +Cl﹣ =Cu2（ OH） 3Cl↓，故 D 正確； 故選： C． 7．在 2 升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） ?2C（ g） +D（ g）．若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒鐘 A 的平均反應(yīng)速度為 （ L?s），則 10 秒鐘時(shí)，容器中 B 的物質(zhì)的量是（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 【考點(diǎn)】 反應(yīng)速率的定量表示方法． 【分析】 根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算 v（ B），利用 △ c=v△ t 計(jì)算 △ c（ B）， △ n（ B） =△ c（ B） ?V， B 的起始物質(zhì)的量減 △ n（ B）為 10 秒鐘時(shí)容器中 B 的物質(zhì)的量． 【解答】 解：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 v（ B） =（ A） = （ L?s） =（ L?s）， 所以 △ c（ B） =（ L?s） 10s=， 所以 △ n（ B） = 2L=， 故 10 秒鐘時(shí)容器中 B 的物質(zhì)的量為 4mol﹣ =． 故選 B． 二、解答題（共 3 小題，滿分 43 分） 8．圖中， A～ L 為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液， B 在 A 氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙， B、 G 為中學(xué)化學(xué)中常見的金屬單質(zhì)， E 的稀溶液為藍(lán)色， I 的焰色反應(yīng)為黃色，組成 J 的元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子， F 為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色． 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是 SO2 ； （ 2）將 D 的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為 CuO ；