【正文】 、 W的原子序數(shù)依次增大， X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2倍， Y是地殼中含量最高的元素， Z2+與 Y2﹣ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W與 X同主族，下列說法正確的是（ ） A．原子半徑的大小順序： r（ W）＞ r（ Z）＞ r（ Y）＞ r（ X） B． Y分別與 Z、 W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同 C． X的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比 W的弱 D． Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強 4．已知 NaHSO3溶液顯酸性，則 NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是（ ） A． c（ H2SO3） +c（ H+） =c（ SO32﹣ ） +c（ OH﹣ ） B． c（ Na+） =2c（ SO32﹣ ） +c（ HSO3﹣ ） C． c（ Na+）＞ c（ HSO3﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ SO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ） D． c（ Na+） +c（ H+） =2c（ SO32﹣ ） +c（ HSO3﹣ ） +c（ OH﹣ ） 5．某可逆反應(yīng)： A（ g） +3B（ g） ?2C（ g）； △H ＜ 0．有甲乙兩個容積為 ，向甲容器中加入 1molA的和 3molB在一定條件下達到平衡時放出熱量為 Q1 kJ；在相同條件 下，向乙容器中加入 2mol C達到平 衡時吸收熱量為 Q2kJ；已知 Q2=3Q1．下列敘述不正確的是（ ） A．乙中 C的轉(zhuǎn)化率為 75% B．反應(yīng)達到平衡前，甲中始終有 v 正 大于 v 逆 ，乙中始終有 v 正 小于 v 逆 C．在該條件下，反應(yīng) 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g）的平衡常數(shù)為 27 4（ mol/L） 2 D．乙中的熱化學(xué)方程式為 2C（ g） ?A（ g） +3B（ g）； △H=+Q 2kJ/mol 6．下列說法正確的是（ ） A．乳酸薄荷醇酯（ ）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng) B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物 C． 淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖 D．四聯(lián)苯（ ）的一氯代物有 4種 7．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是（ ） A．雙氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液： H2O2+2H++2I﹣ ═I 2+2H2O B．向明礬溶液中滴加 Ba（ OH） 2溶液，恰好使 SO42﹣ 沉淀完全： 2Al3++3SO42﹣ +3Ba2++6OH﹣ ═2 Al（ OH） 3↓+3BaSO 4↓ C．向 FeBr2溶液中通入少量氯氣： Br﹣ +Cl2═Br 2+2Cl﹣ D． SO2通入溴水中： SO2+Br2+2H2O═2H ++SO42﹣ +HBr 二、非選擇題 . 8．（ 14分）（ 2021秋 ?綿陽校級月考）銅是重要金屬， Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題： （ 1） CuSO4可由金屬銅與稀硫酸并通入氧氣反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （ 2）無水 CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，現(xiàn)象是 ； （ 3） SO42﹣ 的立體構(gòu)型是 ，其中 S原子的雜化軌道類型是 ； （ 4）元素金（ Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu同族， Au原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶 體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 Cu 原子處于面心， Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為 （填 “ 密置層 ” 、 “ 非密置層 ” ），金原子的配位數(shù)為 ；該晶體中，原子之間的作用力是 ； （ 5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由 Cu原子與 Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將 Cu原子與 Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與 CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為 ．若 Cu原子與 Au原子的距離為 a cm，則該晶體儲氫后的密度為 ．（含 a的表達式） 9．（ 14分）（ 2021秋 ?綿陽校級月考）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學(xué)科技小組的同學(xué)進行了一系列實驗探究．甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案如下： 請回答： （ 1）操作 ① 用到的玻璃儀器有燒杯 、 ； （ 2）寫出反應(yīng) ② 的離子反應(yīng)方程式： ． （ 3）操作 ② 的具體步驟是 ． （ 4）一定溫度下，乙同學(xué)將綠礬配成約 ?L﹣ 1 FeSO4溶液，測得溶液的 pH=3．請用離子方程式解釋原因： ；該溶液中 c（ SO ）﹣ c（ Fe2+） = mol?L﹣ 1（填數(shù)值）． （ 5）若要測定所配溶液中 Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取 ，可再直接用下列 （填編號）標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定： a． ?L﹣ 1 NaOH溶液 b． ?L﹣ 1 KMnO4酸性溶液 c． ?L﹣ 1 KMnO4酸性溶液 d． ?L﹣ 1 KSCN溶液 滴定終點的現(xiàn)象是 ． 10．（ 16分）（ 2021秋 ?綿陽校級月考）乙偶姻是一種重要的醫(yī)藥、農(nóng)藥、化工中間體．人工合 成乙偶姻的路線及與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如圖： 請回答下列問題： （ 1）烷烴 A只有 2種同分異構(gòu)體（包括 A），則 A的分子式是 ． （ 2） B和 J均為一氯代烴， B發(fā)生消去反應(yīng)時，有兩種有機產(chǎn)物，一個 D分子中有兩個甲基而 J發(fā)生消去反應(yīng)時，只有一種有機產(chǎn)物．則 J的結(jié)構(gòu)簡式為： ， D的核磁共振氫譜有 組峰． （ 3）乙偶姻中官能團的名稱是 ；乙偶姻的能與 NaOH溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種． （ 4）寫出下列反應(yīng)方程式 E→ 乙偶姻 ； F→G ； H→I ． 11．（ 14分）（ 2021秋 ?綿陽校級月考）堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為 MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下： （ 1）預(yù)氨化過程中有 Mg（ OH） 2沉淀生成，已知常溫下 Ksp（ Mg（ OH） 2） =10 ﹣ 11，表示Mg（ OH） 2沉淀溶解平衡的方程式為 ， Mg（ OH） 2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的 pH （已 知： lg36≈ ）． （ 2）已知：常溫下 Ka1（ H2CO3） =10 ﹣ 7， Ka2（ H2CO3） =10 ﹣ 11， Kb（ NH3?H2O） =10﹣ 5，則 NH4HCO3溶液顯 性， c（ NH ） c（ HCO ）（選填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 、 “ 等于 ” ），該溶液物料守恒表達式為 ． （ 3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為 ． （ 4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到 MgO．取堿式碳酸鎂晶體 ，高溫煅燒至恒重，得到固體 CO2 ，則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 ． 20212021學(xué)年四川省綿陽市南山中學(xué)高三（上）月考化學(xué)試卷（ 12月份） 參考答案與試題解析 一、第 I卷共 7題，每題 6分．每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的． 1．我國明代宋應(yīng)星所著《天工開物》中有關(guān)于 “ 升煉倭鉛 ” 的記載： “ 爐甘石（碳酸鋅）十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固， ? ，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅， ? ，冷定毀罐取出， ? 即倭鉛也， ? ，以 其似鉛而性猛，故名之曰倭 ” ，下列對這段文字的理解錯誤的是（ ） A．我國歷史上鉛的使用早于鋅 B．鋅和鉛有相似性，但鋅更活潑 C．屬于用熱還原法冶煉金屬 D．所得產(chǎn)品中混有煤炭 【考點】 常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理． 【專題】 金屬概論與堿元素． 【分析】 題目涉及反應(yīng)原理為 ZnCO3+2C Zn+3CO↑ ，由金屬活動性順序可知鋅的活潑性比鉛強，較不活潑金屬使用較早，以此解答該題． 【解答】 解： A．鋅的活潑性比鉛強，鉛相對易冶煉，使用時間較鋅早，故 A錯誤； B．由金屬活動性順序可知 鋅的活潑性比鉛強