【正文】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物 X的化學(xué)式． 【解答】 解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+SiO2 X+CO2↑ ，反應(yīng)前鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為 1，反應(yīng)后的 生成物中鈣、碳、氧、硅原子個(gè)數(shù)分別為 0、 0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè) X分子由 1個(gè)鈣原子、 1個(gè)硅原子和 3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為 CaSiO3． 故選： D． 【點(diǎn)評】 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵． 9．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們在密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化關(guān)系如下表所示．則下列說法錯(cuò)誤的是（ ） 物質(zhì)名稱 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 40 10 10 0 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 6 M 28 16 A．甲是化合物 B．乙可能是這個(gè)反應(yīng)的催化劑 C． M=38 D．此反應(yīng)基本類型為分解反應(yīng) 【考點(diǎn)】 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用； 催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類型的判定． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型，且反應(yīng)物與生成物質(zhì)量相等可求出待測的質(zhì)量，據(jù)此回答問題即可． 【解答】 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和 =反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得： 40+10+10+0=6+M+28+16，解得 M=10． A、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量 不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故甲是化合物，故正確； B、由上分析可知，乙的質(zhì)量不變可能是催化劑，故說正確； C、由以上分析， M=10，故錯(cuò)誤； D、甲的質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙丁的質(zhì)量增加為生成物，乙的質(zhì)量不變，肯能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，因此該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故正確． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題主要考查了學(xué)生根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析問題的能力，要學(xué)會(huì)去偽存真，挖掘出有效數(shù)據(jù)．然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系求解． 10．已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微 觀示意圖如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．參加化學(xué)反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1： 1 D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 【考點(diǎn)】 微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；置換反應(yīng)及其應(yīng)用． 【專題】 化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；模型思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 依據(jù)單質(zhì)含有一種元素，化合物含有多種元素，因此從圖示分析，該反應(yīng)是反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是兩種化合物，根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，不屬于化合，分解，置換，復(fù)分解中的任何一中反應(yīng)類型，該 反應(yīng)在發(fā)生時(shí)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均未變化，故一定會(huì)遵循質(zhì)量守恒定律． 【解答】 解： A、由圖示可知該反應(yīng)的反應(yīng)物中含一種單質(zhì)和一種化合物，故此說法錯(cuò)誤． B、圖示中生成物是兩種化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故此說法錯(cuò)誤． C、由微粒的變化可知，參加化學(xué)反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為 1： 1，故此說法正確． D、反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，故此說法錯(cuò)誤． 故選： C． 【點(diǎn)評】 分子由原子構(gòu)成，構(gòu)成不同的分子屬于不同種物質(zhì)的分子，由同種原子構(gòu)成的分子屬于單質(zhì)分子，由不同種原子構(gòu)成的分子屬于化合物的分子． 二、填空與簡答 11．請用化學(xué)用語填空： ① 地殼中含量最多的金屬元素 Al ； ② 兩個(gè)氫原子 2H ； ③ 銨根離子 NH4+ ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 本題考查化學(xué)用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語所表達(dá)的對象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化 學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目． 【解答】 解： ① 地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉酢⒐?、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號(hào)為： Al； ② 原子的表示方法就是用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以兩個(gè)氫原子，就可表示為： 2H； ③ 根據(jù)離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；因 此銨根離子表示為： NH4+； 故答案為： ①Al ； ②2H ； ③NH 4+； 【點(diǎn)評】 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易． 12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答下列問答： （ 1）長期飲用硬水對人體健康不利．生活中降低水的硬度可采用的方法是 加熱煮沸 ． （ 2）關(guān)于燃?xì)庠畹拈y門可使火焰熄滅，其滅火原理是 撤離可燃物 ． （ 3） “ 鈣 ” 是人體必需的 常量 （填 “ 常量 ” 或 “ 微量 ” ）元素． 【考點(diǎn)】 硬水與軟水 ；滅火的原理和方法；礦物質(zhì)與微量元素． 【專題】 化學(xué)與能源；化學(xué)知識(shí)生活化；空氣與水；化學(xué)與生活． 【分析】 （ 1）根據(jù)生活中降低水的硬度方法分析； （ 2）根據(jù)滅火原理分析； （ 3）根據(jù)微量元素和常量元素的區(qū)別和種類分析解答． 【解答】 解：（ 1）較為常用的將硬水軟化的方法有加熱煮沸或蒸餾，生活中可通過簡單的加熱煮沸方法來降紙水的硬度；故填：加熱煮沸； （ 2）關(guān)于燃?xì)庠畹拈y門可使火焰熄滅，其滅火原理是清除或撤離可燃物；故填：撤離可燃物； （ 3）人體中的常量元素主要有：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂； 微量元素主要有：鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、氟、碘、硒；則鈣元素屬于人體必需的常量元素．故填；常量． 【點(diǎn)評】 本題考查與生活相關(guān)的知識(shí)，體現(xiàn)了化學(xué)在生活中的應(yīng)用，對生活的指導(dǎo)作用，難度不大，基礎(chǔ)性強(qiáng)，注意掌握． 13．燃燒是我們非常熟悉的化學(xué)反應(yīng)．如圖是用實(shí)驗(yàn)方法來探究燃燒的條件．（已知：白磷的著火點(diǎn)是 40℃ ，紅磷的著火點(diǎn)是 240℃ ）． （ 1）通過觀察到銅片上的白磷 ① 燃燒、而銅片上的紅磷不燃燒的現(xiàn)象，可以得出燃燒的