滬科版化學(xué)高二上101測定1mol氣體的體積學(xué)案2-展示頁

【摘要】寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱，，一，實(shí)驗(yàn)步驟1、記錄實(shí)驗(yàn)室的______和___________；2、連接好氣體摩爾體積測定裝置，做好_______

2024-12-02 02:36

滬教版化學(xué)高二上101測定1mol氣體的體積(11)-展示頁

【摘要】測定1mol氣體的體積?測定原理?測定方法?計算公式——某溫度下，用一定量的鎂帶跟足量的稀硫酸反應(yīng)，測出產(chǎn)生氫氣的體積，從而計算出該溫度下1mol氫氣的體積。（1）制氫氣，用鎂的質(zhì)量計算氫氣質(zhì)量。（2）產(chǎn)生氫氣用排液法收集、量出體積。22222()()

2024-11-29 06:10

滬教版化學(xué)高二上101測定1mol氣體的體積(2)-展示頁

【摘要】第10章學(xué)習(xí)幾種定量測定的方法定量測定的一般過程定量測定問題——尋求解決問題的化學(xué)原理——設(shè)計裝置——設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟——討論步驟中影響準(zhǔn)確性的操作要點(diǎn)——完成實(shí)驗(yàn)測定——完成實(shí)驗(yàn)報告——測定結(jié)果的分析（誤差分析）測定1mol氣體的體積復(fù)習(xí)1、氣體體積大小受什么因素的影響？2、阿佛

2024-11-30 00:11

滬科版化學(xué)高二上測定1mol氣體的體積1-展示頁

【摘要】測定1mol氣體的體積一、知識回顧（Vm）是指1mol任何氣體所具有的體積說明：①Vm可以是任意值。（因?yàn)闇囟取簭?qiáng)未知）②同溫同壓下Vm取值相同。（，Vm=）2.氣體摩爾體積的計算表達(dá)式思考：如何通

2024-11-30 10:18

滬科版化學(xué)高二上測定1mol氣體的體積3-展示頁

【摘要】一、測定1mol氣體體積的方法MmnVm??VV＝直接測定氣體的體積和質(zhì)量，操作上比較繁復(fù)。以Mg與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為例。氫氣的質(zhì)量→鎂帶的質(zhì)量，氫氣的體積→水的體積直接測量→間接測量：MgMgHHHH2222VVMmMmVm??＝＝2HV可用排水法收集在一個有刻度

2024-11-30 00:06

滬科版化學(xué)高二上測定1mol氣體的體積2-展示頁

【摘要】科學(xué)用實(shí)驗(yàn)看世界！?實(shí)驗(yàn)1：電解水得到氫氣和氧氣——說明水是由氫元素、氧元素組成的；?實(shí)驗(yàn)2:噴泉實(shí)驗(yàn)用水吸收氯化氫氣體——說明氯化氫易溶于水；?實(shí)驗(yàn)3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快——說明催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)

2024-11-30 00:06

滬科版化學(xué)高二上測定1mol氣體的體積同步測試-展示頁

【摘要】《測定1mol氣體的體積》1.（06年上?；瘜W(xué)26）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計了如下圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：[（1）①固體M

2024-12-12 12:17

滬科版化學(xué)高二上測定1mol氣體的體積基礎(chǔ)訓(xùn)練-展示頁

【摘要】測定1mol氣體體積實(shí)驗(yàn)一、[思考討論]1、用如圖的裝置測定1mol氣體體積時以下情況是否會造成實(shí)驗(yàn)誤差。為什么？可知：（1）鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)時，V(排)，即：實(shí)驗(yàn)值偏；（2）鎂帶中含有鋁雜質(zhì)，V(排)，即：實(shí)驗(yàn)值偏；

2024-11-27 20:18

高二化學(xué)測定1mol氣體的體積-展示頁

【摘要】測定1mol氣體的體積1、什么是氣體摩爾體積？2、常溫常壓時，1mol氣體的體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的？3、同溫同壓下，1mol任何氣體的體積是否相同？1、要想測定1molH2的體積，需要測定哪些量？2、實(shí)驗(yàn)室中如何制取H2?1、需要測定哪些物理量？2、如何測定H2的體積？鎂帶的質(zhì)量氫氣的體積氫氣的體積

2024-11-24 17:07

高三化學(xué)測定1mol氣體的體積-展示頁

【摘要】&1mol氣體的體積第十章學(xué)習(xí)幾種定量實(shí)驗(yàn)化學(xué)家。江蘇常熟人。1936年獲德國柏林大學(xué)博士學(xué)位。北京大學(xué)教授。1955年選聘為中國科學(xué)院院士（學(xué)部委員）早在1991年，中科院院士、北京大學(xué)教授張青蓮與肖應(yīng)凱研究員合作完成了銦原子量的測定，其測定結(jié)果已于1991年舉行的第36屆國際原子量與同位素豐

2024-11-23 21:02

測定1mol氣體的體積講-展示頁

【摘要】科學(xué)用實(shí)驗(yàn)看世界！實(shí)驗(yàn)1：電解水得到氫氣和氧氣——說明水是由氫元素、氧元素組成的；實(shí)驗(yàn)2:噴泉實(shí)驗(yàn)用水吸收氯化氫氣體——說明氯化氫易溶于水；實(shí)驗(yàn)3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快——說明催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)的定量測定：定量測定是從“量”的角度認(rèn)識物質(zhì)及其變化規(guī)律。定量測定

2025-05-22 04:17

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定1-展示頁

【摘要】在，當(dāng)?shù)沃粒『猛耆磻?yīng)，試計算氫氧化鈉溶液的濃度。酸堿滴定解：×＝c(NaOH)×c(NaOH)=(mol/L)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H+＋OH-→H2O酸和堿恰好完全中和時，溶液是否一定為中性？酸和堿的物質(zhì)的量是否一定相等？原理：C標(biāo).V標(biāo)=C待.V

2024-11-30 10:18

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定-展示頁

【摘要】十八世紀(jì)，化學(xué)工業(yè)興起，使用各種化學(xué)產(chǎn)品的廠家，為了避免經(jīng)濟(jì)損失，普遍建立起原料質(zhì)量檢驗(yàn)部門──工廠化驗(yàn)室，需要迅速和簡易的分析方法。滴定法因此誕生。酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水H++OH-→H2O中和反應(yīng)n(H+)=n(OH-)一、中和滴定的原理定義---用已知濃度的酸（或堿）溶液來測定未知濃

2024-11-30 00:06

滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定教案_(1)-展示頁

【摘要】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)學(xué)科組高二年級化學(xué)組主備人邢海執(zhí)教人邢海課時1課時課型新課時間課題酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目的：1.初步了解滴定管

2024-12-12 12:17

滬科版化學(xué)高二上酸堿滴定word學(xué)案-展示頁

【摘要】《酸堿滴定》[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1．理解酸堿中和滴定的原理。2．初步了解酸堿中和滴定的操作方法。3．掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。[學(xué)習(xí)重點(diǎn)]酸堿中和滴定的原理[學(xué)習(xí)內(nèi)容]一、酸堿中和滴定的定義：二、酸堿中和滴定的原理1．反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：

2024-12-01 22:24

滬科版化學(xué)高二上101測定1mol氣體的體積練習(xí)(已修改)

滬科版化學(xué)高二上101測定1mol氣體的體積練習(xí)(編輯修改稿)

滬科版化學(xué)高二上101測定1mol氣體的體積練習(xí)-wenkub.com

滬科版化學(xué)高二上101測定1mol氣體的體積練習(xí)(已改無錯字)

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