【摘要】一、測(cè)定1mol氣體體積的方法MmnVm??VV＝直接測(cè)定氣體的體積和質(zhì)量，操作上比較繁復(fù)。以Mg與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣為例。氫氣的質(zhì)量→鎂帶的質(zhì)量，氫氣的體積→水的體積直接測(cè)量→間接測(cè)量：MgMgHHHH2222VVMmMmVm??＝＝2HV可用排水法收集在一個(gè)有刻度
2024-11-30 00:06
【摘要】第10章學(xué)習(xí)幾種定量測(cè)定的方法定量測(cè)定的一般過(guò)程定量測(cè)定問(wèn)題——尋求解決問(wèn)題的化學(xué)原理——設(shè)計(jì)裝置——設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟——討論步驟中影響準(zhǔn)確性的操作要點(diǎn)——完成實(shí)驗(yàn)測(cè)定——完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告——測(cè)定結(jié)果的分析（誤差分析）測(cè)定1mol氣體的體積復(fù)習(xí)1、氣體體積大小受什么因素的影響？2、阿佛
2024-11-30 00:11
【摘要】科學(xué)用實(shí)驗(yàn)看世界！?實(shí)驗(yàn)1：電解水得到氫氣和氧氣——說(shuō)明水是由氫元素、氧元素組成的；?實(shí)驗(yàn)2:噴泉實(shí)驗(yàn)用水吸收氯化氫氣體——說(shuō)明氯化氫易溶于水；?實(shí)驗(yàn)3：H2O2在MnO2催化下分解速率加快——說(shuō)明催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)
【摘要】測(cè)定1mol氣體的體積一．知識(shí)回顧：氣體摩爾體積決定物質(zhì)所占體積大小有哪些因素：_____________、_____________、_____________。決定固體和液體體積的主要因素為___________________和___________________。決定氣體體積的主要因素為_________________和___
2024-12-12 12:37
【摘要】測(cè)定1mol氣體的體積1．氣體體積主要決定于（）A．氣體分子數(shù)B．氣體分子的直徑和分子數(shù)C．氣體分子的直徑和氣體分子間的平均距離D．氣體分子數(shù)和氣體分子間的平均距離2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量下列氣體所占體積最小的是（）A．HClB
2024-12-12 03:14
【摘要】抽氣裝置常溫下1mol氣體體積的測(cè)定1、以碳酸鈣為原料，用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀（如圖）來(lái)測(cè)定1molCO2的體積?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中儀器A的名稱是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的方程式為____（2）B瓶中的液體最好選用___（填編號(hào)）a.品紅溶液b.飽和碳酸氫鈉溶液c.用稀硫酸酸化的品
2024-12-01 22:25
【摘要】《測(cè)定1mol氣體的體積》1.（06年上?；瘜W(xué)26）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如下圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量）與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：[（1）①固體M
2024-12-12 12:17
【摘要】測(cè)定1mol氣體體積實(shí)驗(yàn)一、[思考討論]1、用如圖的裝置測(cè)定1mol氣體體積時(shí)以下情況是否會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差。為什么？可知：（1）鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)時(shí)，V(排)，即：實(shí)驗(yàn)值偏；（2）鎂帶中含有鋁雜質(zhì)，V(排)，即：實(shí)驗(yàn)值偏；
2024-11-27 20:18
【摘要】一、測(cè)定1mol氣體的體積【例1】．學(xué)生甲利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)測(cè)定鎂元素的相對(duì)原子質(zhì)量。圖中儀器C稱為液體量瓶，瓶頸上有110～130mL刻度線。將一定質(zhì)量的鎂帶和過(guò)量稀硫酸在儀器A中完全反應(yīng)，產(chǎn)生的H2把儀器B中的液體壓入液體量瓶中，根據(jù)液體的體積可以轉(zhuǎn)換成H2的體積，通過(guò)計(jì)算測(cè)出H2的氣體摩爾體積。實(shí)驗(yàn)步驟：①
2024-12-13 03:48
【摘要】測(cè)定1mol氣體的體積我們知道，1mol任何氣體的體積在同溫、同壓下是相同的，在0℃、；而1mol氣體的質(zhì)量各不相同。要測(cè)定1mol氣體的體積，如取氫氣作試樣，則要測(cè)定（氫的摩爾質(zhì)量為）所占的體積；如取二氧化碳作試樣，則是測(cè)定。測(cè)定1mol氣體體積的方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，可以直接取一定體積（V）的某種氣體，稱出它的質(zhì)量（m）
2024-12-12 06:39
【摘要】寫出實(shí)驗(yàn)儀器名稱，，一，實(shí)驗(yàn)步驟1、記錄實(shí)驗(yàn)室的______和___________；2、連接好氣體摩爾體積測(cè)定裝置，做好_______
2024-12-02 02:36
【摘要】實(shí)驗(yàn)探究氣體的質(zhì)量和體積的測(cè)定原理與方法（1）原理：對(duì)于難溶于水且不與水反應(yīng)（或無(wú)法用試劑直接吸收）的氣體（如H2、O2等）通常采用排水量氣法測(cè)量它們的體積，根據(jù)排出（2）量氣裝置其中圖（a）會(huì)因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無(wú)法讀出，而使測(cè)得的氣體體積偏??；如
2024-11-24 17:07
【摘要】第二課時(shí)氣體摩爾體積1．了解氣體摩爾體積的含義。2．掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。3．理解阿伏加德羅定律及其推論，并能進(jìn)行氣體多方面的計(jì)算與判斷。閱讀教材P13～14填充有關(guān)內(nèi)容。一、決定物質(zhì)體積大小的因素1．物質(zhì)體積的影響因素2．同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離
2024-08-31 01:46
2024-11-22 06:45
【摘要】常溫下測(cè)量1mol氫氣體積實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的研討李厚平上海市格致中學(xué)200001摘要常溫下測(cè)量1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)原理為：Mg+H2SO4MgSO4+H2，而常見的實(shí)驗(yàn)裝置歸納起來(lái)有二種：一種為用量氣管直接讀取反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣體積數(shù)，另一種是用量筒來(lái)讀取反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣所排出水的體積數(shù)，再換算成氫氣體積數(shù)。在這
2025-06-16 13:48
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