滬科版化學(xué)高二上101測(cè)定1mol氣體的體積實(shí)驗(yàn)報(bào)告-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】測(cè)定1mol氣體的體積我們知道，1mol任何氣體的體積在同溫、同壓下是相同的，在0℃、；而1mol氣體的質(zhì)量各不相同。要測(cè)定1mol氣體的體積，如取氫氣作試樣，則要測(cè)定（氫的摩爾質(zhì)量為）所占的體積；如取二氧化碳作試樣，則是測(cè)定。測(cè)定1mol氣體體積的方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中，可以直接取一定體積（V）的某種氣體，稱(chēng)出它的質(zhì)量（m）

2024-11-30 06:39

滬科版化學(xué)高二上101測(cè)定1mol氣體的體積學(xué)案2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)儀器名稱(chēng)，，一，實(shí)驗(yàn)步驟1、記錄實(shí)驗(yàn)室的______和___________；2、連接好氣體摩爾體積測(cè)定裝置，做好_______

2024-11-20 02:36

高二化學(xué)氣體的質(zhì)量和體積的測(cè)定-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)探究氣體的質(zhì)量和體積的測(cè)定原理與方法（1）原理：對(duì)于難溶于水且不與水反應(yīng)（或無(wú)法用試劑直接吸收）的氣體（如H2、O2等）通常采用排水量氣法測(cè)量它們的體積，根據(jù)排出（2）量氣裝置其中圖（a）會(huì)因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無(wú)法讀出，而使測(cè)得的氣體體積偏小；如

2024-11-12 17:07

高二化學(xué)氣體摩爾體積(1)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二課時(shí)氣體摩爾體積1．了解氣體摩爾體積的含義。2．掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。3．理解阿伏加德羅定律及其推論，并能進(jìn)行氣體多方面的計(jì)算與判斷。閱讀教材P13～14填充有關(guān)內(nèi)容。一、決定物質(zhì)體積大小的因素1．物質(zhì)體積的影響因素2．同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離

2025-08-16 01:46

高二化學(xué)氣體摩爾體積-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二課時(shí)氣體摩爾體積1．了解氣體摩爾體積的含義。2．掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。3．理解阿伏加德羅定律及其推論，并能進(jìn)行氣體多方面的計(jì)算與判斷。閱讀教材P13～14填充有關(guān)內(nèi)容。一、決定物質(zhì)體積大小的因素1．物質(zhì)體積的影響因素2．同溫同壓下，任何氣體粒子之間距離

2024-11-10 06:45

上海市～格致中學(xué)～李厚平～常溫下測(cè)量1mol氫氣體積實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的研討-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】常溫下測(cè)量1mol氫氣體積實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的研討李厚平上海市格致中學(xué)200001摘要常溫下測(cè)量1mol氫氣體積的實(shí)驗(yàn)原理為：Mg+H2SO4MgSO4+H2，而常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置歸納起來(lái)有二種：一種為用量氣管直接讀取反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣體積數(shù)，另一種是用量筒來(lái)讀取反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣所排出水的體積數(shù)，再換算成氫氣體積數(shù)。在這

2025-06-07 13:48

高二化學(xué)常見(jiàn)氣體的制備-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第三節(jié)常見(jiàn)氣體的制備課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練基礎(chǔ)自主梳理第三節(jié)常見(jiàn)氣體的制備基礎(chǔ)自主梳理常見(jiàn)氣體的制取方法自我診斷1．(2020年上海十三校高三第一次聯(lián)考)如圖裝置可以用來(lái)發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于()A．二氧化錳和

2024-11-12 16:59

高二化學(xué)常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】一、常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法1．氧氣的制備(1)反應(yīng)原理①用KClO3和MnO2制取化學(xué)方程式：.②用H2O2和MnO2制取化學(xué)方程式：

2024-11-12 16:59

高一化學(xué)氣體的摩爾體積-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】mnN÷M×M×NA÷NA質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)目物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol)密度(g/cm3)(20℃)一摩爾物質(zhì)的體積Fe56Al27Pb207H2O181(4℃)H2SO49

2024-11-10 01:09

高一化學(xué)氣體的摩爾體積-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)（3）氣體摩爾體積H202H2O思考電解水實(shí)驗(yàn)中，生成02和H2的體積比約為多少？假設(shè)電解了，計(jì)算填寫(xiě)下表，可得到什么結(jié)論？質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量比H202初步結(jié)論：同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的（

2025-08-16 01:32

高一化學(xué)氣體的摩爾體積-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】mnN÷M×M×NA÷NA質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)目物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/mol)密度(g/cm3)(20℃)一摩爾物質(zhì)的體積Fe56Al27Pb207H2O181(4℃)H2SO49

2024-11-12 01:53

氣體的質(zhì)量和體積的測(cè)定原理與方法講義-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)探究氣體的質(zhì)量和體積的測(cè)定原理與方法1.（1）原理：對(duì)于難溶于水且不與水反應(yīng)（或無(wú)法用試劑直接吸收）的氣體（如H2、O2等）通常采用排水量氣法測(cè)量它們的體積，根據(jù)排出（2）量氣裝置其中圖（a）會(huì)因集氣瓶至量筒之間的那段導(dǎo)管內(nèi)的液體無(wú)法讀出，而使測(cè)得

2025-01-21 08:48

高二化學(xué)反應(yīng)熱的測(cè)定與計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】已知1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量是,則需要甲烷的物質(zhì)的量至少是多少？已知水的比熱為×103J/(kg?℃)，1L20℃的水升高到100℃要吸收多少熱量？Q=mc△t=1kg××103J/(kg?℃)×80℃=334400J=專(zhuān)題一

2024-11-11 05:48

氣體的摩爾體積-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第二節(jié)氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖(標(biāo)準(zhǔn)狀況）（第一課時(shí)）1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（n）”及其單位摩爾（mol），由n可以求出哪些物理量？[思考]2、在實(shí)驗(yàn)室或在生產(chǎn)中，對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有

2024-11-10 22:23

上科版高一化學(xué)氣體摩爾體積1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】例題1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO2的體積是多少?相關(guān)練習(xí):標(biāo)準(zhǔn)狀況下,量是多少?例題2：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得克某氣體的體積是672ml,計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.練習(xí):在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,質(zhì)量為,求算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為14,求該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.?某氣體B對(duì)H2的相對(duì)

2024-11-18 15:34

高二化學(xué)測(cè)定1mol氣體的體積(已修改)

高二化學(xué)測(cè)定1mol氣體的體積(編輯修改稿)

高二化學(xué)測(cè)定1mol氣體的體積-wenkub.com

高二化學(xué)測(cè)定1mol氣體的體積(已改無(wú)錯(cuò)字)

高二化學(xué)測(cè)定1mol氣體的體積-資料下載頁(yè)