高二化學常見氣體的實驗室制法-資料下載頁
2025-11-03 16:59本頁面
【導讀】向上排空氣法排水。2．二氧化碳的制備。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O. 向上排空氣排飽和食鹽水。來，②可用濃氨水和生石灰混合，生石灰與水反應，止水夾推動或拉動。止微熱冷卻后導氣管末。持一段時間不下降。中的液面高于試管中。管中出現(xiàn)一段液柱，Cl2、SO2、CO2等酸性氣體常用干燥；NH3常用。干燥；濃H2SO4不能干燥堿性及具有還原性的氣體。置一帶火星的小木條進行檢驗，Na2O2與水反應是放熱反應，受熱充分，KHCO3分解產生二氧化碳可使澄清石灰水變渾。便可排除K2CO3受熱不充分沒有達到分解溫度的可能性．丁。中Cu和濃硫酸反應生成二氧化硫，在內管管壁有一小孔，二氧化硫可以擴散至內管從而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而驗證二氧化硫的還原性，故D項正確．。為使反應順利進行，則可以從漏斗中。價態(tài)化合物而不是氫氣；加入Na2CO3溶液與H2SO4反應。消耗H2SO4；CCl4使得H2SO4液面上升與Zn接觸反應；
【正文】 氣法收集，故 C錯誤； D中 NaOH溶液能與 NO2反應，致使收集不到 NO2，故 D錯誤． B 3． (2020大連測試 )下圖裝置可用于收集氣體 X并驗證其某 些化學性質，你認為正確的是 ( ) 選項 氣體 試劑 現(xiàn)象 結論 A SO2 酸性 KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B C2H4 溴水 溶液褪色 能發(fā)生加成反應 C X 澄清石灰水 溶液變渾濁 X不一定是 CO2 D Cl2 紫色石蕊試液 溶液先變紅后褪色 Cl2有酸性和漂白性 [解題指導 ]選 二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色 ， 體現(xiàn) 了其還原性 ， 故 A錯誤；乙烯密度小于空氣 ， 不可用此 裝置收集 ， B錯誤；向紫色石蕊試液中通入氯氣 ， 先變 紅后褪色的原因是氯氣與水反應生成了鹽酸和次氯 酸 ， 且其中的次氯酸具有漂白性 ， 故 D錯誤 ． C 4．為制備干燥、純凈的 CO2，將大理石和鹽酸反應生成的 氣體先后通過裝有下列物質的兩個吸收裝置，兩個裝置中應依次裝入 ( ) A．飽和 NaHCO3溶液；無水 CaCl2固體 B．飽和 NaHCO3溶液；濃硫酸 C．濃硫酸；飽和 NaHCO3溶液 D．飽和 Na2CO3溶液；稀硫酸 [解題指導 ] 選 用大理石和鹽酸反應制得的 CO2中，含有少量 HCl，可用飽和 NaHCO3溶液除去；干燥 CO2可用濃硫酸或無水 CaCl2固體作干燥劑．注意：應先凈化，后干燥． AB 5. (2020棗莊二模 )用圖所示裝置進行如 下實驗，不能達到實驗目的的是 ( ) A．瓶中盛滿水，從 B口進氣，用排水 法收集 H2 B．瓶中盛適量濃硫酸，從 A口進氣來 干燥 CO2 C．從 B口進氣，用排空氣法收集 NO2 D．瓶中裝滿水， A口連導管并伸入量筒中，從 B口進氣， 用排水法測量生成 O2的體積 . [解題指導 ] 選 用此裝置時，若排空氣法收集氣體， A進 B出，收集密度比空氣大的氣體， B正確， C錯誤，若用排水法收集或測量氣體體積，氣體必須 B口進入， A、 D項正確． C [拓展 發(fā)現(xiàn) ] (1)易溶于水或能與水反應不生成其他氣體的雜質用水吸 收．如 H2(HCl)、 N2(NH3)、 NO(NO2)(括號內為雜質氣 體，下同 )，可將混合氣體通過盛水的 a來除去雜質氣 體． (2)酸性雜質用堿性吸收劑、堿性雜質用酸性吸收劑來吸 收．如 CO(CO2)，可將混合氣體通過盛 NaOH溶液的 a或 盛堿石灰的 b或 c或 d來除去雜質． (3)還原性雜質，可用氧化性較強的物質來吸收或轉化； 氧化性雜質，可用還原性較強的物質來吸收．例如 CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱 CuO的 e來除去雜 質． (2)選用能與氣體中的雜質反應生成難溶性物質或可溶性 物質的試劑做吸收劑來除去雜質．如 O2(H2S)，可將混 合氣體通過盛有 CuSO4溶液的 a除去雜質． (1)吸收溶解度較小的尾氣 (如 Cl SO2等 )用圖 A裝置． (2)吸收溶解度較大的尾氣 (如 HCl、 NH3等 )用圖 B、 C裝置． (3)CO等氣體可用點燃或收集于塑料袋中的方法除去，如 圖 D、 E.
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